化学反应速率与化学平衡复习（第一课时）-练习题_第1页
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练习题

课程基本信息课例编号2020QJ11HXRJ011学科高中化学年级高二学期一课题学反应速率与化学平衡复习（第一课时）教科书书书名：化学选择性必修1化学反应原理出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月学生信息姓名学校班级学号课后练习一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．在10L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min后用N2表示的物质的量由20mol减小到8mol,则2min后用N2表示的反应速率为A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．.0.4mol/(L·min)２．下列措施能降低化学反应的活化能,提高反应速率的是A．增大反应物浓度 B．加催化剂C．加压 D．升温３．在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是A．2SO2+O22SO3(g)ΔH<0B．4NH3+5O24NO+6H2O(g)ΔH<0C．.2NH3N2+3H2ΔH>0D．SO2+NO2SO3(g)+NOΔH<0４．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．加入催化剂能使合成氨的速率加快C．高压对合成氨有利D．对于工业合成氨的反应,较低温度有利于增大转化率5．反应N2+3H22NH3的化学反应速率υ(N2)变化曲线如图所示,则横坐标不可能是 A．反应时间 B．温度C．压强 D．N2的浓度二、填空题6．一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量随时间变化曲线如图所示:（1）降低温度,SO2的转化率(填“增大”“减小”或“不变”,下同),反应速率。

（2）反应处于平衡状态的时间是。

（3）反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是。

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是(填字母)。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积c．降低温度 d．增加SO3的物质的量7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t/℃70080083010001200K回答下列问题:（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。

（2）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）830℃,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。

（4）若830℃时,向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）若1200℃℃时,在某时刻，体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。

答案：一、选择题1．C2．B 3．A 4．B 5．A 二、填空题6．（

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