初中化学-物质构成的奥秘教学设计学情分析教材分析课后反思

物质构成的奥秘教学设计【教学目标】1．认识物质的粒子性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子；能用粒子的观点解释生活中的现象。知道原子的内部结构，并能利用相关知识解决实际问题。2．能形成初步的元素观、物质的分类观，能根据元素周期表解决一些实际问题。3．能理解化学式和化合价的意义并能利用相关知识去解决一些实际问题。【重、难点】微粒观、元素观和物质分类观的初步形成；宏观与微观的区分和联系。【教学方法】问题引领复习法探究式教学法讨论式教学法【教学准备】多媒体课件视频、图片、动画资源【教学过程】教学内容及环节教师活动学生活动设计意图课题导入投影出示道尔顿、阿累尼乌斯、门捷列夫三位科学家的图片观看图片，联想到物质构成奥秘中分子、原子、离子、元素等方面的内容。对学生进行情感态度价值观的教育一、物质微粒性的思考投影2016年诺贝尔化学奖获得者和分子机器人图片。观看图片，用发展的眼光看待当代科技中分子理论的应用。对学生进行情感态度价值观的教育1.微观粒子的共性：问题出示：下列现象或事实，说明了微观粒子具有哪些性质？（1）分子和原子必须通过STM放大3亿倍才能看得见。（2）热胀冷缩。（3）品红在热水中比在冷水中运动的快。（4）氯化钠的水溶液具有导电性。小组合作探究展示探究成果：（1）微粒体积和质量小（2）微粒之间有间隔（3）微粒总是在不断运动将分子、原、子离子的内容相整合，与后面所学的溶液导电性相联系。把知识的横向和纵向结合起来，促进学生对微观粒子共性的掌握。2.关于原子的思考：问题出示：911年著名理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数α粒子被弹了回来。据此，他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。根据此实验，说明出现上述3个现象的原因：现象①。现象②。现象③。小组合作探究1.展示探究成果：原子核很小，原子内部有很大空间。原子核带正电，受到原子核的斥力。原子核质量比α粒子大很多，α粒子被弹回。2.画原子结构图以卢瑟福探究原子结构实验为问题引领，培养学生的空间想象能力。【相对原子质量】问题出示：（1）已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为Akg，某原子质量为Bkg，则该原子的相对原子质量为（）（2）2.江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖．已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是（）镉原子的核电荷数为112B．镉原子的质子数为64 C．镉原子的中子数为64D．镉原子的核外电子数为112小组合作探究展示探究成果：（1）12B/A得出结论：相对原子质量=质子数+中子数原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）C问题引领，培养学生对知识的总结能力和综合运用能力。过渡：由原子结构示意图和离子的形成过程，过渡到离子的内容投影：原子结构示意图Na原子、O原子、Li原子转变成离子的过程及元素化合价之间的关系。分析讨论，板演离子符号和化合价的标注。从离子形成的根本入手，突破难点。3.离子的形成问题出示：1.离子为什么带电？分为哪几类？2.离子结构示意图中，质子数和核外电子总数是怎样的关系，最外层电子数有什么特点？3.观察以上离子所带电荷的个数、种类的特点，想一下各元素和原子团的化合价，看有何区别和联系？小组合作探究展示探究成果：1.得失电子，阴离子和阳离子2.特点：质子数不等于核外电子数；最外层一般都是稳定结构（8个电子，如果一层是2个电子）联系：正负相同，数值相等区别：位置、顺序、1省不省培养学生对知识的总结能力4.微粒构成物质问题出示：有以下物质：①铁②氦气③氢气④硫磺⑤水⑥氧化镁⑦碳酸⑧氯化钠⑨氢氧化钠由原子构成的物质：由分子构成的物质：由离子构成的物质：小组合作探究，展示探究成果：由原子构成FeHeS金属稀有气体固态非金属单质由分子构H2H2OH2CO3非金属气体单质非金属氧化物酸由离子构成MgONaOHNaCl金属氧化物碱盐加强了学生对物质的宏观和微观之间的联系。5.化学反应中的微粒变化：动画演示：电解水的微观实质。微课视频播放：中和反应的微观实质。观看动画和微课，交流讨论得出结论：电解水的微观实质：分子分解成原子，原子重新组合成新分子中和反应的微观实质：酸中的H+离子和碱中的OH-结合成H2O分子。化学反应的微观实质：有新的微粒生成。以动画和视频的形式展示化学反应的微观过程，提升学生的学习兴趣，增进对微观过程的直观印象。物质宏观组成的思考导入投影出示日常生活中常见的各种物质，引出元素。观看图片，体会物质由元素组成加大化学与生活的联系1.元素问题出示：定义：元素是相同的原子的总称。出示：氕、氘、氚的原子内部结构图思考：决定元素种类的是什么？怎样理解“一类”？通过对氕、氘、氚原子内部结构的直观认识，和对C12、C14的进一步分析，加深对元素概念的理解。树立起学生的元素观。2.元素符号的意义问题出示：下列符号能表示一种元素，又表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．H B．He C．H2 D．N小组合作探究，展示探究成果：B得出结论：意义：一种元素一个原子原子构成的物质培养知识的应用能力3.元素周期表：导入国产大飞机中金属钇的元素周期表中的信息展示总结元素的各个方面的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、元素种类。提升学习兴趣，加大化学与生活的联系。问题引领下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：（1）写出原子序数为13的元素的离子符号；

（2）氮元素和铝元素的本质区别是；

（3）与氯元素化学性质相同的元素是；（4）上表中第二周期元素电子层数、最外层电子数的变化规律是;（5）上表中最左边一族元素的电子层数、最外层电子数的变化规律是。小组合作探究，展示探究成果：Al3+质子数不同F电子层数相同、从左到右最外层电子数依次增加最外层电子数相同、从上到下电子层数依次增加问题引领，培养学生对知识的总结能力和综合运用能力。化学式与化合价导入央视3.15晚会曝光辣条黑色产业链，“虾扯蛋”辣条中的苯甲酸C7H6O2说出的苯甲酸C7H6O2化学式的意义。加大化学与生活的联系。问题引领（1）维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是（）A．维生素C不属于氧化物 B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D．青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食（2）我国的探月工程已经取得了很大的成功。“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4）,铁橄榄石中铁元素的化合价为。（3）写出下列物质的化学式：氧化铝硫酸氢氧化钙碳酸钠小组合作探究，展示探究成果：C+2Al2O3H2SO4Ca(OH)2Na2CO3问题引领，培养学生对知识的总结能力和综合运用能力。【知能应用】化学符号周围数字的含义展示图片：说出各个地方数字的意义前面：表示粒子个数正上方：元素的化合价数右上角：每个离子所带的电荷数右下角：表示1个分子所含的原子个数总结归纳能力的培养习题引领用合适的化学用语填空。两个氢原子，两个氢氧根离子，两个一氧化碳分子，二氧化碳，标出氧化镁中镁的化合价，镁离子。小组合作探究，展示探究成果：2H2OH-2COCO2MgOMgO+2Mg2+问题引领，培养学生对知识的总结能力和综合运用能力。定位提升：出示问题：请画出原子、分子、离子、元素、物质之间的关系图：小组合作探究，画出各个量之间的关系图培养学生的总结归纳能力。达标测试：教师出示，但学生独立完成后，订正答案。学生独立完成对本节所学知识进行检测。附：达标测试题：1.用化学用语填空（1）2个氮原子、5个氧分子；3个铁离子；3个硫酸根离子；天然气的最主要成分标出氧化铝中铝元素的化合价。（2）地壳中含量最多的金属元素是，含量最多的非金属元素，空气中含量最多的元素是，三种元素形成的物质的化学式。人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+43.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答：（1）X＝；（2）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；（3）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是（填序号）；（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似（填序号）；物质构成的奥秘学情分析一、新授课阶段对本部分内容的授课深度要求1、课程标准中“微粒构成物质”的内容在新教科书中是由多个单元共同完成的。在第一单元中出现了“分子”“原子”的名词，在第三单元安排了“分子和原子”一个课题专门讲分子和原子的概念。接下来进入到原子的内部，讲原子的构成，只是再引出一个高潮，这几部分内容是逐步深入的，有利于学生建立粒子观。2、关于相对原子质量新授课阶段，因为教科书考虑到学生没有同位素、平均相对原子质量的知识，不便提元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量作含糊的、初步的了解。教科书中实际是将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量来使用（初中化学的阶段性）关于元素“元素”名词在前面的单元中多次出现，教科书把它当作物质的基本成分。现在学生已经学习了原子结构，应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，新授课阶段就是使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识初步统一起来。本部分内容在复习阶段需进一步进行深化从前面分析来看，学生在学完所有教材之后，就已经具备了一个提升的前提。随意必须对相关的概念及内容有一个横向和纵向联系的提升，所以在本节复习课中就必须对相关内容进行整合。比方说元素的概念，因为它比较抽象，是微观和宏观的结合点，新授课肯定不可能要求到位。对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一说法，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成的时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。这是学生初学化学时容易犯的错误。所以本部分内容的复习一定要让学生在这些方面融会贯通。物质构成的奥秘效果分析目标定位准确，达成度高。不管从最后的达标测试效果来看还是从整个的教学过程来看，都凸显了三维目标的教学教学中教师“导”的地位和学生的“探究”主体地位落实的比较到位。本课题的复习方法是“问题导向式”复习法。首先习题的选择比较具有鲜明的代表性。有和科学史相联系的、有和生活相联系的、有和科技相联系的。再者教师的“导”和学生的“探究”把整个习题所起的作用发挥了出来。这使得复习更具现实性。3.教学过程中能把信息技术和课堂教学进行比较恰当的整合。教学中利用多媒体出示了大量的图片，还有一些恰当的动画和微课视频文件。从效果来看达到了突出重点，突破难点的目的。这样的利用多媒体的方式确实能对《物质构成奥秘》的复习起到事半功倍的作用。4.课题引入的素材选择较好。首先从新课的引入来看，利用一系列有杰出贡献的科学家，这样不仅能够提升学生的学习兴趣，而且还对学生的情感态度价值观进行了培养。其它地方的也都利用了与现实生活联系非常紧密的实际问题比方说中国的C919大飞机、“虾扯蛋”辣条等。化学来源于生活，同时化学又可以指导和美化我们的生活。总体的设计思路能够达到预期的教学目的。5.达标测试题的设计具有很好的层次性。学生对本节课内容的掌握确实达到了一定的水平，但是仍然有一些问题需要在以后的教学中进行进一步的深化。6.教材内容整合较为成功。本课题是将第三单元《物质构成的奥秘》和第四单元中的化学式和化合价为主要内容进行的。期间穿插了溶液的导电性，复分解反应的实质等内容，从课堂达成度来看还是比较成功的。既没有破坏内容原有的体系，也没有显得课堂内容过多。7.当然本节课也有很多不足之处：对课堂的一些生成性问题处理不是很到位；课堂上提问时学生的覆盖率不是很高。个别地方存在口误。时间安排上有些问题。语速有些快。物质构成的奥秘教材内容分析1、本部分内容的知识结构本部分的教科书内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。所以，本部分教科书对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。2、本部分的特点：总体特点：抽象思维多，难点集中。主要体现在以下几个方面本部分化学基本概念多，涵盖了全书基本概念的一半以上，涉及到的概念有元素、离子、相对原子质量、相对分子质量、化学式、化合价等；化学实验少。此外，原子的构成、离子的形成、核外电子排布观念以及根据化学式的有关计算等内容都是非常抽象的，学生没有直接经验，远离学生的生活实际，再加上前两个单元学生学习的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，所以教学会有一定的困难，事实证明，通过本章的学习，学生极易形成第一次分化。（2）化学史料多。虽然课本上对一些化学史料作了从略处理，但并不说明这部分史料课堂上不予介绍，恰好相反，教师应该和学生一道查阅资料，增强课堂内容的趣味性。（3）内容精练，整体难度降低。与旧教科书相比，本部分的内容和要求均降了很多，但在新的初中教科书中，本部分仍旧是一个难点，这是由内容决定的，主要原因就是学生对微观的理解是很困难的。（4）图示和表格多，使抽象问题形象化，有助于学生理解和掌握。如原子构成示意图、核外电子排布示意图等。另外，本部分首次采用符合中学生认知心理的卡通画来展示物质的形成过程，可谓喜闻乐见，通俗易懂。通过多种途径和形式来降低难度。3、本部分在教材中的地位、作用本部分基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些概念。本部分是全书（甚至是整个中学阶段）的一个重心，是基础。4、各概念间的相互关系

5、鉴于受到一节课45分钟的限制，所以在本部分内容作了一些删除，期中有关相对分子质量及其计算和物质的分类问题没有放到本节课进行处理。物质构成的奥秘评测练习1.用化学用语填空（1）2个氮原子、5个氧分子；3个铁离子；3个硫酸根离子；天然气的最主要成分标出氧化铝中铝元素的化合价。（2）地壳中含量最多的金属元素是，含量最多的非金属元素，空气中含量最多的元素是，三种元素形成的物质的化学式。人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+43.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答：（1）X＝；（2）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；（3）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是（填序号）；（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似（填序号）；+3答案：+3（1）2N5O23Fe3+3SO42-CH4Al2O3（2）AlONAl(NO3)32.C3.（1）8（2）19.00（3）BC（4）B物质构成的奥秘课后反思近日本人执教了一节《物质构成奥秘》的复习课。本堂课结束以后，我对自己的这节课进行了深刻的反思，对自己