第一节电解质电离1节弱

1节弱电解质的电离 电离过程就达到了平衡状态―电离平衡。HABOH）的电离平衡过程，填写下表的C(H+HA⑴逆：弱电解质的电离 过 ⑵等：V电 V结 ⑶动：ひ(电离)=ひ(结合0⑸ ①温度，电离是吸热过程，升高温度，电离平衡 方向移②浓度，稀释溶液 弱电解质的电离(填“促进”或”抑制”)平衡 ③同离子效应，在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质，电离平衡 方向移④化学反应，加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡 方向移电离过程是吸热的。(2)如0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H+)大10—3mo1．L-1左右。 CH3COO-+加1误区一：认为NH4+和OH-结合，平衡右移。 比较起来，NH4+的浓度增大是主要原因。加入NH4+造成NH4+的浓度增大，平衡左移。231、定义：一定温度（T）下，弱电解质在稀溶液达电离平衡时，溶液中各组分浓度之间的关系跟化学平衡一样。对一元弱酸或一元弱碱来讲，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，简称电离常数。用K表示（酸、碱电离常数分别用Ka、Kb表示。c(H)c(A一元弱酸

Ka

一元弱碱

Kb

c(B)c(OHc(BOH[讨论]氢氟酸、醋酸、氢酸(HCN)在室温下的电离常数分别为 2K值大小的因素内因：弱电解质 其它条件不变时，T↑时 （ 移动

其它条件不变时，c↑时 3、意义：(1)电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，弱电解质越易电离 H++HCO3- H++CO32-

K1》K2》…（105）(分步进行，一步定性a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的，使第二个H+离子电离困难的多；bH+抑制了二级的电离。 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 ２.下列关于强弱电解质的叙述中错误的是 已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COO-+H+要使溶液 A.加少量烧碱溶 B.升高温 C.加少量冰醋 D.加4．HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 红 黄向HIn的水溶液中分别滴入浓度为0.02mo1．L-1的下列各溶液：①盐 ②石灰 同体积的1mol/L的HClH2SO4CH3COOHHNO3分别加入过量的Mg下列叙述中正确的是 A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相 B.HCl、HNO3中放出H2的量相C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相 D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相6．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S 要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是 B．加入适量的NaOH固C．通入适量的 7．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水 0.3mol·L－1H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫 D．加入少量的1mol/L的NaOH溶将0.1mol/L的氢硫酸用水冲稀后，下列有关的各说法中，不正确的是( A．H2S的电离程度会增大 在100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其电离程度和溶液的pH都减小，可采用的方法是 A.加水 B.加少量浓盐酸 C.加少量冰醋酸 D.加热babac如左图所示 ⑴O点导电能力为0的理由 ⑵a、b、cc(H+)⑶a、b、c⑷cc(Ac增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法 2．下图所示的图像是在一定温度下，向不解质溶液中加入新物质时的溶

液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线，其中与A图变化趋势一致的 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 ①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固⑤盐酸中通入适量的 ⑥氢氧化钠溶液中通入适量3.a、b分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。a、b 分别加入c(H+)相同的