2022年陕西省咸阳市兴平兴化学校高一化学下学期期末试题含解析

2022年陕西省咸阳市兴平兴化学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是(

)A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L

B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略2.下列反应能用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示的是A．澄清石灰水中通入CO2

B．CaCO3溶液和Na2CO3溶液混合C．CaCl2溶液和BaCO3

D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合参考答案：D略3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ/mol

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

参考答案：B略4.某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略5.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳

②汽油

③酒精A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①②③参考答案：B略6.对于化学反应进行方向的确定，下列说法中正确的是(

)A.温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行B.温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C.反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素D.固体的溶解过程与熵变无关参考答案：B略7.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③参考答案：B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【分析】①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；③非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；④金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故错误；②电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Mg＞O，故正确；③非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故错误；④金属性K＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故正确；故选B．8.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(

)A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：C＞AC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：D9.下列物质的用途错误的是

（

）A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．利用金属的焰色反应可制成节日烟花

D．硅是制取水泥的原料参考答案：D略10.氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质参考答案：C11.某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（

）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种

参考答案：C略12.单质X和Y相互反应生成X2+，Y2-，现有下列叙述①X是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化，其中正确的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④参考答案：A略13.用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径

甲:

乙:

丙:若制取等量的Al(OH)3则()A.甲、乙消耗的原料同样多

B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少

D.三者消耗的原料同样多参考答案：C设制取2molAl(OH)3，三途径均需要2molAl，其它原料按反应方程式计算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比较得知丙消耗的原料最少；故选C。点睛：本题以铝为载体考查化学方程式有关计算，明确物质之间的反应是解本题关键。本题的难点是丙方案中铝的分配，需要根据Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，分析判断出生成硫酸铝和偏铝酸钠的铝以及消耗的硫酸和氢氧化钠。14..随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A.单质的熔点逐渐降低

B.卤素离子还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强

D.单质氧化性逐渐增强参考答案：B15.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应如何检查该装置的气密性？

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞进试管口，反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式

。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到那些现象？请依次逐一写出。

。（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

。（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口将试管取出水槽。将管口向上，松开拇指，此时可观察到的现象是

。参考答案：（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧捂试管a，使之捂热，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中；（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2NO+O2=2NO2（3）试管a上部空间由无色变成浅红棕色；试管a中液体变成浅蓝色；反应结束时Cu全部溶解（4）由于开始时2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO使装置内气体压强暂时减小，导管中水面会先上升一定高度。（5）试管口出现红棕色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略18.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。19.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式