2022-2023学年广东省汕头市潮阳棉城中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省汕头市潮阳棉城中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．

B． C． D．参考答案：D【考点】电子式．【分析】A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．【解答】解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．故选D．2.下列操作中正确的是（

）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁参考答案：D【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；答案：D

3.有关原电池的下列说法中正确的是A．在外电路中电子由正极流向负极

B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D．原电池中正极一定是不活泼金属参考答案：CA．原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；B．原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故D错误；故选C。【点睛】明确原电池原理是解题关键，原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断。4.图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(

)A． B．

C．

D．参考答案：A试题分析：A．振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，该操作不合理，故A正确；B．量筒不能作溶解仪器，故B错误；C．制蒸馏水时温度计的水银球的位置是支管口，故C错误；D．NaOH有强腐蚀性，不能放在纸上，应放在玻璃器皿中，故D错误，答案为A。5.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2→Na2O

B．Fe→FeCl3

C．CuSO4→Cu

D．HClO→Cl2参考答案：B略6.相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（

）

A．7：2

B．2：7

C．1：7

D．7：l参考答案：C略7.三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数的关系为

A．X=Y=Z

B．Y＞Z＞X

C．X＞Z＞Y

D．Z=Y＞X参考答案：B8.下列各物质中含氮原子数最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O参考答案：C略9.下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是

（

）

A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想参考答案：A略10.下列离子方程式中正确的是：A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓B、在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：2H++CO32-==CO2↑+H2OC、金属钠投入水中：Na+２H2O==Na++2OH-+H2↑D、碳酸镁跟硫酸反应:CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：B略11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化

参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D错误。故选A。12.下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．Fe（OH）2

B．Fe（OH）3

C．Al2O3

D．FeCl2参考答案：C略13.下列能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-

B．H+、Fe2+

NO3-、SO42-

C．H+、Ca2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-参考答案：D14.下列根据实验事实得出的结论错误的是

实验事实结论A某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2D加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性参考答案：B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag＋或SO42-，选B。15.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(

)序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。A.沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。A.用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：________。

温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（______）。A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度参考答案：(1)C

(2).D

(3)①3.4

②-56.8kJ/mol

③B分析：（1）根据硫酸和NaOH反应迅速、剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引起的误差；（2）硫酸与NaOH溶液混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/nkJ/mol计算出反应热；③根据实验原理结合操作分析。详解：（1）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入NaOH溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；答案选C；（2）为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，温度计是用来测定温度的，不能用作搅拌仪器，更不能打开硬纸片，造成能量损失，而振荡烧杯，不能使反应充分进行；答案选D；（3）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值为3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/mL=100g，温度变化的值△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol；③A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积有利于减少误差，提高实验准确性，A不符合；B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，放出的热量减少，降低实验准确性，B符合；C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多有利于保温，减少误差，提高实验准确性，C不符合；D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少误差，有利于提高实验准确性，D不符合；答案选B。点睛：本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）

18.如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。19.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常温下为液