2021届广西名校高考化学模拟试卷(附答案详解)

2021届广西名校高考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.己知x元素的阳离子和v元素的阴离子具有与氮原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

（）

A.x的原子序数比y的小B.x原子的最外层电子数比y的多

C.x的原子半径比丫的大D.x元素的最高正化合价比丫的大

2,甲基丙烯酸甲酯的合成路线如图，下列说法不正确的是（）

/\+仪+入卷:>C0°H于胃丫\/（MM4）

A.若反应①的原子利用率是100%,则X是C。

B.MM4可以发生加成反应，加聚反应，取代反应

C.MMA的分子式为。5%。2

D.可用分液漏斗分离MMA和甲醇

3.医用酒精（75%乙醇）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）均能用于消毒。设限为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是（）

A.74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为N.

B.1m。/次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2Ml

C.46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75N”

D.1根山乙醉和1巾。1乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3M

4.下列说法错误的是（）

A.配制FeCb溶液，为了抑制水解，常加盐酸

B.盐类都能水解

C.盐类水解通常都是吸热的

D.水解达到平衡时的4a3稀溶液中，无论再加入饱和4*3溶液还是加水或者加热，其水解平

衡均向正向移动

5.2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展史上做出杰出贡献的三位科学家。某锂离子电池放

电时，电池的总反应可以表示为+LixC6=LiCoO2+C6,下列说法不正确的是

A.放电时以+由电池的负极向正极移动

+

B.放电时，正极的电极反应式为加工。6-6e-=xLi+C6

+

C.充电时的阳极电极反应式为LiCo。？-xe~=Li1_xCo02+xLi

D.在整个充放电过程中，至少存在三种形式的能量转化

6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，且T所

处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是()ITIQ/

A.原子半径：Q>T>R

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<十

C.最简单气态氢化物的热稳定性：R<Q

D.〃的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

7.常温下，向20.00mLO.lOOOzno/•厂1盐酸中滴加0.1000m。，“TNaOH溶液，溶液的pH随Na。"

溶液体积的变化如图所示。已知：①05=0.7;②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其p，在

4.4〜6.2区间时呈橙色，pHW4.4时呈红色，pH26.2时呈黄色。下列说法不正确的是()

6反应终点突变范国

甲基红

甲基椎

A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化

B.NaO”与盐酸恰好完全反应时，pH=7

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL时，所得溶液的pH=12.3

二、实验题(本大题共1小题，共14.0分)

8.298K时，一氯化碘(/C1)是一种红棕色液体，沸点371K,不吸潮但能水解，易溶于乙醇.能与K/

反应生成bK/在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇.单质碘在318K开始升华.

(1)利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应.相关实验装置及试剂如

图:

d

DE

①各装置接口的顺序依次是：a-rf4装置中发生反应的离子方程式是.

②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是.

③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的/a,宜采取的方法是.

(2)将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K,边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘.该反

应的化学方程式为.

(3)设计实验证明：/C1的氧化性比L强..

三、简答题(本大题共4小题，共52.0分)

9.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

300℃

②粗硅与干燥"G气体反应制得SiHCb：Si+3HCl-^-SiHCl3+H2

③SiH4与过量“2在100。~1100℃。已知SiHCG能与松。强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题。

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为。

(2)粗硅与反应完全后，经冷凝得到的SiHCG(沸点33。(：)中含有少量SiC/X沸点57.6©和(沸点

-84.7℃),提纯S汨4采用的方法为。

(3)用SiHCb与过量也反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)

①装置B中的试剂是。

②检查装置气密性并加入药品后，加热装置C、。前应使氢气充满整个装置原因是;装置C中

烧瓶需要加热，其目的是

③反应一段时间后，装置。中观察到的现象是，装置。中发生反应的化学方程式为

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解后，取少量上层清液于试管中，

若溶液变红，则产品硅中含有微量铁单质。

10.一定条件下，在2L的密闭容器中充入17nol4和3mo1B,发生如下反应：a4(g)+bB(g)=cC(?

)+d£>(5)AWo达到平衡后，测得4减少了0.5mo/,B的物质的量浓度为0.75mo小厂】，C的物

质的量为lmol,v(B)：v(D)=3：2,请回答下列问题：

(l)a：b：c：d=。

(2)增大压强至原来的2倍，。的物质的量不发生变化，则C为态(填“固”、“液”或“气”),

当增大压强至原来的10倍，。的物质的量增大，则可能的原因是。

(3)升高温度，。的物质的量浓度增大，则△40。(填“>”或“=")

(4)保持体积不变，且反应体系中各物质均为气态时，若再加入10mo/4贝1〃的转化率(填

“增大”、“减小”或“不变”，下同)，C的体积分数。保持体积不变，若再加入

WmolAr,则4的正反应速率,混合气体的密度。

(5)在恒容、绝热的密闭容器中，反应体系中各物质均为气态时，下列情况不能说明该反应已达到平

衡状态的是o(填正确答案标号)

A.平衡常数不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.压强不再变化

D.v^A)."逆(。)=1：2

11.血红素是由吓咻与Fe2+形成的配合物。血红素不溶于水，溶于丙酮(CH3coe%)和碱性水溶液。

(1)请写出Fe在元素周期表中的位置,基态尸e2+的核外电子排布式为。

(2)血红素分子中碳原子的杂化轨道类型有,1爪0,CH3coe也含有。键的数目为。

(3)KSCN或NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SC/\T的空间构型为(用文字描述)，写出

一种与SCAT互为等电子体的分子(写化学式)。

(4)丙酮和乙醇的有关数据如下：

化合物C2H5。”(乙醇)CH3coe”3(丙酮)

沸点/C7856.5

丙酮和乙醇的晶体类型均为,它们沸点差异的原因是

(5)在自然界中灰。2有三种晶型，其中最重要的是金红石型，晶胞结构和投影图如图，晶胞棱边

夹角均为90。，晶胞参数为apm、apm.cpm,设阿伏加德罗常数的值为N^,则TT+离子的配位

数是,〃。2的密度为g-cm-3.(列出计算式)

血红素结构筒式

12.以有机物4合成聚酯类高分子化合物F的路线如图所示:

一定条用X分孑化令・

F

(1)4、C中含氧官能团的名称分别为,力生成B的反应类型为o

(2)。与NaOH水溶液反应的化学方程式为。

(3)①E生成F的化学方程式为。

②若F的平均相对分子质量为20000,则其平均聚合度为(填字母代号)。

A.54108C.1190.133

(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G,则G的结构简式为。

(5)满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

②Imo,该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2m。，砖红色沉淀

(6)写出以为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线，请用以下方式表示:

国试茶泛应试荒

反应条件’目标产物。

反应条件

参考答案及解析

1.答案：c

解析：解：4X在y的下一周期，原子序数X>y,故A错误；

B.X元素形成阳离子和y元素形成阴离子，最外层电子数y>x,故B错误；

c.x元素形成阳离子和y元素形成阴离子，最外层电子数y>x,x在y的下一周期，原子半径x>y,

故c正确；

D.X元素形成阳离子和y元素形成阴离子，最外层电子数y>x,最高正价y>x,故D错误。

故选：Co

x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氮原子相同的电子层结构，则三微粒核外电子数相同，最外

层电子数为8,y与氮同周期，x在它们的下一周期，三种粒子其原子序数关系应为：X>Ar>Y,x

元素形成阳离子和y元素形成阴离子，最外层电子数y>x,x在丫的下一周期，原子半径x>y,以

此解答该题。

本题考查考生对核外电子排布式的理解，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握金属、

非金属、稀有气体元素原子电子层结构特点和得失电子能力，对元素原子结构与在周期表中所处位

置、原子半径大小关系的掌握程度，对原子、离子半径相对大小比较的简单方法的了解程度。题目

一般只要求学生掌握1-36号元素原子结构和元素性质（包括得失电子能力）的关系。

2.答案：D

解析：解：4若反应①的原子利用率为100%,由质量守恒可知物质X为CO,故A正确；

B.含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，含有酯基，可发生取代反应，故B正确；

C.由结构简式可知有机物的分子式为C5H8。2，故C正确；

D.MMA和甲醇都为有机物，互溶，不能用分液漏斗分离，故D错误。

故选：D。

A.可根据质量守恒定律判断；

B.MM4含有碳碳双键和酯基：

C.根据结构简式判断；

D.MM4和甲醇都为有机物，互溶。

本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，题目难度不大。

3.答案：D

解析：解：474.597。。1。的物质的量为?1=君森=1m。/,而次氯酸钠中含1个钠离子和1个次氯

酸根，故1m。，次氯酸钠中含离子为2%个，不存在次氯酸分子，故A错误；

B.NaC/。和发生归中反应生成氯气，NaG。中氯元素由+1价变为0价，故lmoWaC/。反应后转移

电子为N.个，故B错误；

C.医用酒精（75%乙醇）是用体积分数表示的，不是质量分数，现有数据无法计算乙醇的物质的量，

也就不能计算碳碳键的数目，故C错误；

D•由C%=CH2+3Q'、¥2CO2+2H2。和CH3cH20H+3Q管2CO2+3H可知，皿。，乙烯和

17noi乙醇分别完全燃烧，消耗。2的分子数均为3m。/,故D正确；

故选：Do

A.次氯酸钠为离子化合物，不存在分子；

B、NaClO和HCI发生NaClO+2HCI=Cl2T+NaCl+W20；

C、每个乙醇分子中存在1个碳碳键，但是医用酒精（75%乙醇）是用体积分数表示的；

D.lzno/乙烯和乙醇燃烧均消耗3瓶质氧气。

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。

4.答案：B

解析：

本题旨在考查学生对盐类水解的原理的应用。

A.氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，加入盐酸，平衡向左移动，抑制氯化铁水解，故A正确；

B.“有弱才水解”，不是所以的盐类都能水解，故B错误；

C.水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，故C正确；

D.氯化铝水解生成氢氧化铝，增大氯化铝浓度、水解平衡向右移动。“越稀越水解”，加水稀释促

进水解。水解反应是吸热反应，加热促进水解，故D正确。

故选B。

5.答案：B

解析：

根据电池反应式电池反应式加36+%-/。。2=+以。0。2知，负极反应式为乙L。6-xe-=C6+

xLi+＞正极反应式为+xLi++xe-=Lie。。2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极

反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。

A、放电时电子从负极流向正极，溶液中以+从负极流向正极，故A正确；

B、正极反应式为3_/。。2+%以++xe-=Lie。。？，故B错误；

+

C、充电时阴极的电极反应式为：C6+xLi+xe-=LixC6,阳极发生氧化反应，电极反应式为：

+

LiCoO2—xe~=Li1^xCoO2+xLi,故C正确；

D、原电池和电解质中，是电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能转化等，故D正确；

故选：B。

6.答案：B

解析：解：由上述分析可知，T为Al、Q为Si、R为N、W为S,

A.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：T>Q>R,故A错

误；

B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<〃，故

B正确；

C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q,故C错误；

D.W的最高价为+6价，W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为也以。4,故D错误；

故选：B。

由短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置可知，R位于第二周期。T、Q、勿位于第三

周期，且7所处的周期序数与族序数相等，T为4,由位置可知Q为Si、R为N、W为S,以此来解答。

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

7.答案：C

解析：解：4滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，因为要根据颜色变化判断是否还

要继续滴定，故A正确；

B.NaOH与完全反应生成NaG,溶液显中性，则两者恰好完全反应时，pH=7,故B正确；

C.由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作

指示剂，误差更小些，故C错误；

DM(NaOH)=30.00mL时，碱过量，c(OH-')==0.02mol'L-\c(”+)=

——mol•L=5x10-13mo/•L,pH=-lg[c(H+)]=-lg(5x10-13)=13-IgS=13-0.7=

12.3,故D正确;

故选：Co

A.中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化；

B.强酸强碱盐水溶液呈中性，常温下，溶液的pH=7；

C.由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色；

D.V(NaOH)=30.00加时，碱过量,。(。广)=端除需学=0.02m。，•L,c("+)=康二

(SU't'DUJXJ.UCnj

再结合公式计算混合溶液的pH值。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查实验操作、实验分析判断及计算能力，明确实验原理、

指示剂选取方法、pH值的计算方法等知识点是解本题关键，。为解答易错点，题目难度不大。

+2+

8.答案：deghbc；2MnO^+16H+10C/-=2Mn+5C/2T+8W20；防止因反应放热使与升华和

323K

;

/C7挥发；蒸储；3/2+6HCI+NaClO3——6ICI+NaCl+3H2O向足量K/饱和乙醇溶液中滴加1〜2

滴/C1的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2〜3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明/C7的氧化性强于与

解析：解：(1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锯酸钾和浓盐酸制备氯气，制

得的氯气中含有气体和水蒸气，先用饱和食盐水(C)除HCI气体，再用浓硫酸(E)干燥，为充分除

杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备/a,而/a挥发，所以B应放在冷水中，

最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，

①则装置顺序为adeghbc/；4中发生反应的离子方程式为：2MnO「4-16H++10Cr=2Mn2++

5Cl2T+8H2O；

+2+

故答案为：deghbc；2MnO^+16H+10Cl-=2Mn+5Cl2T+8H2O；

②反应放热，/G挥发，B放在冷水中，防止因反应放热使6升华和/G挥发；

故答案为：防止因反应放热使/2升华和/G挥发；

③已知：一氯化碘沸点101。&则B装置得到的液态产物进一步蒸储或蒸馈，收集101久的储分可得

到较纯净的/C7；

故答案为：蒸储；

(2)单质碘和盐酸混合，控制温度约323K,边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化

合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠，则反应物为：3/2+6HU+

323K

NaClO3——61CI+NaCl+3H2。；

323K

故答案为：3%+6HCI+NaClO3——6ICI+NaCl+3H2O'

(3)根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的K/淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝，

则方法为：向足量A7饱和乙醇溶液中滴加1〜2滴/C，的乙醵稀溶液，充分振荡，再滴加2〜3滴淀粉溶

液，若溶液变蓝，则证明的氧化性强于4;

故答案为：向足量K/饱和乙醇溶液中滴加1〜2滴/Q的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2〜3滴淀粉溶

液，若溶液变蓝，则证明的氧化性强于与.

(1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，4装置用高镒酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中

含有HCZ气体和水蒸气，先用饱和食盐水(C)除HG气体，再用浓硫酸(E)干燥，为充分除杂，导气管

长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备/。，而挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢

氧化钠(D)处理未反应完的氯气，据此分析；

(2)单质碘和盐酸混合，控制温度约323K,边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化

合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠；

(3)根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质分析.

本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯

等知识点，为高考频点，题目难度中等，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息.

高温

9.答案：stO2+2C三Si+2C0T分锚浓硫酸除去装置内空气，防止SiHC。遇空气自燃使滴入

高温

烧瓶中的气化石英管的内壁附有灰黑色晶体SiHCl3+H2—Si+3HCl先滴加氯水，再滴

力「KSCN溶液

解析：解：(1)高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：Si()2+2C-^Si+2C0T-

;

故答案为：SiO2+2C—Si+2COT

(2)SiHC/3(沸点33.0。0中含有少量SiC〃(沸点576C)和(沸点一84.7。£),由于沸点差别较大，可

以通过分镭除去杂质，

故答案为：分储；

(3)①锌和稀硫酸的反应是放热反应，所以生成的氢气含有水蒸气，为干燥氢气，一般选用浓“25。4

干燥，

故答案为：浓硫酸；

②SiHCb在空气中易自燃，则，加热装置C、。前应使氢气充满整个装置原因是利用氢气除去装置内

空气，防止SiHC“遇空气自燃；气体的反应速率较大，所以加热的目的是使SiHCb气化，

故答案为：除去装置内空气，防止SiHC%遇空气自燃；使滴入烧瓶中的SiHCg气化；

③高温下，SiHCh和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以。装置中的现象是：装置D中

高温

发生反应的化学方程式为Si〃c，3+“2二Si+3HCI,

高温

故答案为：石英管的内壁附有灰黑色晶体；SiHCl3+~Si+3HCI'

(4)铁能和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇

硫氟化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氧化钾溶液检验铁的存在，

故答案为：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液。

(1)高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；

(2)根据题中数据，采用分播方法提纯Si"C，3；

(3)①生成的氢气含有水蒸气，用浓/5。4干燥；

②SiHCG在空气中易自燃，需要利用氢气除去装置内空气；加热促使SiHC“气化；

③Si"C，3和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断。装置中的颜色变化；Si//C，3和42反应生成

硅和氯化氢；

(4)取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN溶液，若出现红色说明含Fe,若不出现红

色说明不含Fe。

本题考查了实验方案设计的有关知识，铁离子和亚铁离子的检验在高考题中出现，这种类型的题是

高考的热点，是学习的重点，会根据实验目的和物质的性质选取实验装置和实验药品，然后进行相

应的实验。

10.答案：1：3：2：2固C的状态改变为液体或固体>减小减小不变增大B

解析：解：(1)B的物质的量浓度为0.75mo>L-i,MAn(B)=3mol-0.75mol/Lx2L=l.Smol,

根据变化量与计量系数成正比可知，a：b：c=△n(/l)：△n(B)：△n(c)=0.5mol：1.5mol：Imol=1：

3：2,反应速率与计量系数成正比可知，b：d=v(F)：v(D)=3：2,故a：b：c：d=1：3：2：

2,

故答案为：1：3：2：2：

(2)增大压强至原来的2倍，平衡将向着气体分子数减小的方向移动，而D的物质的量不发生变化，说

明平衡不移动，则反应前后气体计量系数相等，贝UC为固态，当增大压强至原来的10倍，。的物质的

量增大，说明此事平衡正向移动，则可能的原因是C的状态改变为液体或固体，或C分解了，

故答案为：固：C的状态改变为液体或固体；

(3)升高温度，。的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，4H>0,

故答案为：>;

(4)保持体积不变，且反应体系中各物质均为气态时，若再加入10m。仅，根据勒夏特列原理可知平

衡正向移动，4的转化率减小，C的体积分数减小，保持体积不变，再加入10m。弘r,由于各物质浓

度不变，则反应速率不变，混合气体的密度增大，

故答案为：减小；减小；不变；增大；

(5)4在恒容、绝热的密闭容器中平衡常数不变，则温度不变，说明该反应已达到平衡状态，故A正

确；

B.由于该反应前后气体质量与体积不变，则气体密度为定值，故不能说明该反应已达到平衡状态，

故B错误；

C.由于该容器绝热，则温度越高压强越大，压强为变化值，故压强不再变化能说明该反应已达到平

衡状态，故C正确；

D.反应速率与计量系数成正比，则"乂④：匕虱。)=1：2时说明该反应已达到平衡状态，故D正确；

故答案为：

(1)B的物质的量浓度为0.75m。1-L,则4n(B)=3mol-0.75mol/LX2L=1.5mol,根据变化量

与计量系数成正比可知，a：b：c=An(>4)：△TI(B)：An(c),反应速率与计量系数成正比可知，b：

d=v(B)：v(£))；

(2)增大压强至原来的2倍，平衡将向着气体分子数减小的方向移动，而。的物质的量不发生变化，说

明平衡不移动，则反应前后气体计量系数相等，当增大压强至原来的10倍，。的物质的量增大，说

明此事平衡正向移动：

(3)升高温度，。的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动；

(4)保持体积不变，且反应体系中各物质均为气态时，若再加入10瓶。以，根据勒夏特列原理可知平

衡正向移动；

(5)可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由

此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化

说明到达平衡。

本题考查化学平衡的影响因素，明确化学平衡及其影响为解答关键，(4)为易错点，注意加入了4

导致4的转化率减小，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。

I1.答案：第四周期第V/〃族Is22s22P63s23P63d6或［力力3d6sp2,sp39NA直线形。。2或C52分

子晶体乙醇分子间含有氢键6名粤曲

解析：解：(l)Fe是26号元素，原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,所以Fe在元素周期

表中的位置是第四周期口〃族，铁原子先失去最高能层4s中2个电子，所以基态Fe2+的核外电子排布

式为Is22s22P63s23P63d6或［4r］3d6,

故答案为：第四周期第以〃族；Is22s22P63s23P63d6或［芥］3d6；

(2)血红素分子中含有碳碳双键和单键，所以杂化轨道类型有sp2杂化和sp3杂化；lzno'CH3coe%含

有6根。(一“键、Inio/C=。键和2mo忆一C键，所以含有。键的物质的量为9mo/,含有o•键的数目

为9可,

故答案为：sp2、sp3;9NA；

(3)SCN-中心原子碳原子孤电子对数=经尹=0,价层电子对数=2+0=2,SCAT的空间构型是

直线形；与SCAT含有相同的价电子数为16,相同的原子数为3的，直线形的分子有CO2或CS2,所以

与SCN-互为等电子体的分子是CO2或CS2，

故答案为：直线形；。。2或CS2；

(4)根据表中数据可知，丙酮和乙醇的沸点较低；晶体类型均为分子晶体；乙醇分子之间能形成氢键，

氢键使物质的沸点升高，丙酮分子间不能形成氢键，所以乙醉熔沸点较高，

故答案为：分子晶体；乙醇分子间存在氢键；

(5)冗4+离子周围有6个氧离子构成了正八面体，所以配位数为6；根据均摊法1个晶胞中含有2个-4+

2x48gmoL+4xl6gmoL_2x(48+16x2)

离子,4个。2-,根据p=£

2303230

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