2022-2023学年湖南省长沙市县第一中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市县第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同C．16O与18O的质量数相同

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子参考答案：D略2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤参考答案：B略3.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是(

)A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.参考答案：C略4.下列分子式只能表示一种物质的是（

）A．C3H4Cl2 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H6

参考答案：B略5.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

(

)

A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水参考答案：B略6.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同参考答案：A略7.可逆反应N2＋3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%参考答案：B略8.下列物质中，不属于高分子化合物的是（

）A．纤维素

B．蛋白质

C．淀粉

D．葡萄糖

参考答案：D略9.在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）①铝片溶解9g

②铜片溶解32g

③铜片上析出1gH2④铝片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，再根据Cu、NO2和转移电子之间的关系式计算．解答：解：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，①铝片在浓硝酸中钝化，铝片不溶解，故错误；②当导线中有1mol电子通时，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜片反应了0.5mol，则铜片溶解32g，故正确；③在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，所以铜片上没有析出H2，故错误；④铝片上的电极反应为：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，当导线中有1mol电子通时，析出1molNO2，故正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．10.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（

）A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．B>C>A参考答案：C略11.下列各组物质中，属于同分异构体的是A．O2和O3

B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

D．CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：BD12.有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C试题分析：A．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，不能制取纯净的一氯甲烷，A错误；B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取，B错误；C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，分子中含有碳碳双键，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．乙烯和聚乙烯的最简式相同，因此等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，D错误，答案选C。13.某有机物A的结构为CH3—CH2===CH—CH2COOH，它不可能发生的反应是（

）A.与银氨溶液反应

B.使溴的四氯化碳溶液退色C.与金属钠反应放出氢气

D.与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应参考答案：A略14.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）不变C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，据此解答．【解答】解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B正确；C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C错误；D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，故D错误；故选：B．【点评】本题考查原电池工作原理，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，D选项利用电荷守恒分析，难度中等．15.下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是()A．烧杯

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述:__________________________________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5J×mol-1×K-1；DH=+217kJ/mol。参考答案：

略18.A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示

(提示：1.RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，2.RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH。其中R和R′为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为____________；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式________________________________________，反应类型为____________；(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是____________________________________________________________________________；(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_________种，其相应的结构简式是____________________________________________________________________。参考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH