2018年初高中化学衔接经典教材讲义

2018年初高中化学衔接经典教材

初高中化学衔接前言高中化学学习方法指导

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和

变化规律的科学。

一、高中化学与初中化学的区别、高中化学的特点

1.高中化学与初中化学的区别；初中化学是化学的启蒙，注重定性分析，以形象为

主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一

些最基础的化学知识和技能，但是欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的

方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象侧重抽象，在抽象思

维基础上建立化学概念和规律，使主动地接受和自觉获取知识，发展智能。

2.高中化学的特点

1.概念多且抽象

高一化学教学是处于初、高中化学教学承上启下的一个重要阶段，大家刚刚

开始高中化学学习就感觉到非常困难，很多学生认为化学记忆性的内容太多，以

至于“乱”。很大的一部分原因是因为刚开始接触的化学概念、专有名词、化学

方程式太多无法及时消化导致的。相对于初中，高中化学接触到的很多化学概念

都较为抽象，只看课本无法深入理解。

2.进度快,反应方程式复杂

初中进度相对高中较慢，要领、定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充

裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进

度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握

上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动。

3.内涵深，联系广

如物质的量使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个化

学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个化学的重点，学得好

可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识

的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学

知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。

4.抓典型，带一族

初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重

要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，

通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变

性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不

同的一个特点。

二、初高中的心理衔接

有些学生因初中、高中学习环境的差异，化学教材内容的加深，产生一些畏惧

情绪，这很正常，但在教师的帮助下学生应调节好自己的心态，稳定好自己的情绪,

使自己尽快进入角色，适应高中化学学习。

三、初高中知识衔接

由于高一化学与初中化学知识联系十分密切，在进行高一化学教学的同时要

有针对性她复习初中知识。比如：“氧化还原反应”这个知识点，在学习中要涉及

初中元素及其化合价等知识。复习好元素及其化合价等知识，可以减轻对新知识

的畏惧，加快了自己对氧化还原反应概念的理解和掌握。因此我们应把复习的重

点放在基本概念和基本理论，化学反应及有关计算上等。当然也不要完全拘泥于

细枝末节，应将原来初中所学的化学知识融入到新知识框架之中，将旧知识升华

到一个新的高度。

四、初高中的学习方法衔接

初中、高中化学学习有很多相似的地方,如重视双基、重视实验等，但随着知

识内容的加深，学术性、系统性逐步增强。规律性也较强，更加注重科学素养和方

法训练，有些化学知识也较初中化学抽象。

1、坚持课前预习积极主动学习

课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础

可以概括为四个字：读、划、找、记

⑴读:要有课前预读的习惯，带着问题读懂课本

⑵划：要划出重点、难点、关键词、句。在课本上圈圈点点。

(3)找：要找出自己的疑难点，带着想不通、不理解的问题去听课

(4)记:要把重要的概念、定义、性质多读几遍，记在脑子里。

2、讲究课内学习提高课堂效率

课内学习的方法:认真听课；记好笔记。

(1)、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应

该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着

想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老

师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学

老师是怎样提炼教材要点的？

(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯；有的同学

记多少算多少；有的同学只顾记，不思考；这些都不好。对于新课，主要记下老师讲

课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师

引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，

或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，

有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解

要做上标记，便于课后继续研究学习。

课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习

的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在

很大程度上制约学习水平的发挥。

(3)善于思考：边听课一定要边思考。一定要注意自己才是学习的主体。要主动去

想想为什么。切实克服和改变不注意听和想的过程，而只记住结论的不正确的学

习方法。

(4)跟紧老师：注意力要跟着老师讲的内容及时转移，千万不能老师已经开始讲下

一个问题了，你的思维还停留在上一个问题。上课难免有些一时弄不明白的地方，

可以先做个记号，放到课后请教老师或同学。

3、落实课后复习巩固课堂所学

课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起

作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。

这正是课后复习的意义所在。课后复习的方法如下：

(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。

⑵过电影：每天上完课，及时利用时间，合上课本边回忆老师课堂所讲内容、边检

查自己是否理解、是否掌握，犹如在自己的脑海里放电影一般。

(3)“后”作业+反思：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没

有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。

然后注意每次练习完一定要勤于思考，记住：想的一定要比做的多。

如果热衷于“题海战术”而不注重解题后的反思，没有将知识内化为自己的知识，

就很容易陷于思维混乱，导致“假学”。

⑷纠错本、错题本:要时刻准备一些笔记本用来记下平时练习出现的错题、对

知识理解的误区、易错易忘要点，或者自己经过学习归纳出的笔记。并且要经常

翻一翻，看一看，特别在考试前几天非常有效。亲测有用！

⑸常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时

翻阅教材相关内容,针对性强，效果很好。

(6)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么？能够引起再学习、再思考，不断提

高对知识的认识水平。

(7)勤归纳：通过归纳将零散的知识集装成箱，有助于形成系统的知识。可以用一

些自己的方法来理解或记忆某些特别难记或易错的知识点.

(8)有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提

高学习的效率。

4、有心有意识记系统掌握知识

有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；

读写结合，加深识记。

有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形

成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。

5、增加课外阅读适应信息时代

课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，

不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。

课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。

6、科学归纳

知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。

高中化学基本概念多，一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.

这就要求我们学生及时集中整理相关概念，按照一定的理论体系，弄清基本概念

之间的从属或平行关系.在归纳整理中，可以牺牲一些具体细节，突出主要内容。

“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。在

高三总复习阶段，更需要学生作类似联想和归纳总结。

初高中化学衔接第1讲化学用语

一、元素

1.定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

要点精析：

(1)元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量

概念，只讲种类，不讲个数。

(2)元素是物质的基本组成成分。元素在物质中的存在状态有两种：一种是以以单

质形式存在，称之为游.离态；另一种是以化合物状态存在的，称之为化合态。

(3)元素的分布

①地壳中元素:氧＞硅＞铝＞铁

②海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、

Br等

③有机化合物中一定含有碳元素，此外通常含有氢、氧等元素

④人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮

2.元素符号：

(1)书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来

表示。例如：Oxygenium氧，表示为0Hydrenium氢，表示为H,当第一个字母

与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如

果Na、Ca、Cu等。

课堂练习1:常用的元素符号

(2)元素符号的意义:①表示一种元素。②这种元素的一个原子。③对于由原子

直接构成的物质，还可以表示这种单质

以N(氮)为例来说明：可以表示为氟元素、还表示氮元素的1个氮原子。

再如Fe既表示铁元素，又表示1个铁原子,还表示铁单质

思考:2H表示什么意思？（因为元素只讲种类而不论个数，所以H前面加一个任意

的系数2,即2H含义就与H有所不同了。2H只表示为2个氢原子。注意不能说表

示为两个氢元素）

二、原子、离子结构示意图

课堂练习2：

元素元素原子结构示意在化学反应中，最离子离子结构示

名称符号图外层得失电子的情况符号意图

氢H失去-4H+

氧He

锂Li失去1e-T

钺Be(+4)22失去2e-TBe2+

JU

硼B(+5)23失去3e-TB3+

J2

碳C

氮N(+7)25得到3e-TN3-

氧0得到2e-To2-

氟F(+9)27得到1e-T

JU

就Ne

钠Na失去

镁Mg失去去

铝Al失去3e-T

硅Si

磷P得到3e-Tp3一

硫S得到2e-T

氯Cl得至41e-T

氨Ar

钾K而2881失去1e-TK+

JuJJ

+

钙Ca(+20)2882失去2e~-4

三、离子符号

硫酸根离子的化合价为-2价

I

-2一

表示3个硫酸根离子-3SO彳一表示每个触根离子带2个单位负电荷

t

表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子

课堂练习3:常见离子符号

（氯离子）、（银离子）、（钾离子）、（钠离子）、_

（氢离子）

（氧离子）、（钙离子）、（领离子）、（镁离子）、（锌

离子）

（铝离子）、（亚铁离子）、（铁离子）、（铜离子）

原子团:

（碳酸根离子）、（硫酸根离子）、（氢氧根离子）、

（硝酸根离子）、（锭根离子）、（磷酸根离子）、

（碳酸氢根离子）、（高镒酸根离子）、（亚硫酸根离子）、

（亚硝酸根离子）、（镒酸根离子）、（亚硫酸氢根离子）

四、化学式

1.定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。宏观上，化学式表示一种物

质，表示该物质由哪些元素组成。微观上，表示该物质的一个分子，还表示一个分

子里含有的原子个数。如H2O,宏观上，表示水，表示水由氢元素和氧元素组成。微

观上，表示一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

2.化学式中元素符号周围数字的意义：前面的系数表示分子的个数，角标数字表

示一个分子中原子的个数。如3H2。，表示3个水分子，一个水分子由两个氢原子和

一个氧原子构成。

3.化学式的写法

金属单质、非金属单质固体、稀有气体用元素符号表示，例如铁Fe、硫S、氨气

Heo常见气体单质如氧气、氨气、氮气是双原子分子，化学式为。2、&、N2O

①单质

气态固态液态

非金属

氢氮氧臭氯碳硅磷硫碘澳

单质

气气I2

氧CSiPSBr2

金属单钾钙钠镁铝锌铁锡铜汞银箱金

质KCaNaMgAIZnFeSnCuHgAgPtAu

稀有气氮氤鼠

气气

体单质

②化合物

氧化物

非金属氧4L物

水过氧一氧二氧化碳二氧化二氧五氧化二氧三氧化

金属氧化物

氧化氧化氧化四氧化三氧化铁氧化氧化汞二氧氧化锌

7Z..1L-——11八，L-T——

课堂练习5:氢化物:请写出以下非金属元素的氢化物的化学式:

碳、氮、氧、氟:____________________________________

硅、磷、硫、氯:___________________________________

常见酸碱盐（写出其化学式）

常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳

酸_______

亚硫酉变_______一、磷酸________.、氢硫酸________、氢氟酸__________、氢澳酸.

氢碘酸_________

常见的碱：氢氧化钾_________、氢氧化钠_________、氢氧化钙________、

氢氧化领_____―、氢氧化镁一________、氢氧化铝________、氢氧化

铁________、

氢氧化亚铁_________、氢氧化铜__________、氮水______、

常见的盐举例:氯化钠、氯化领、氯化铝、氯化

银________、

碳酸,钠________、碳酸氢钠_________、硫酸.4内_________、硫酸钙________、硫

酸铝________、

硫酸铁、硫酸亚铁、硝酸镁、硝酸钙、碳酸

锭_______、

碳酸氢锭________、硫酸锭________、磷酸钙______一、氯化铜_______、硫酸

领_______、

碳酸氢钙、碳酸氢铁、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、

硫酸氢钠______、高镒酸钾_______、镒酸.钾________、氯酸钾_____、

碱式碳酸铜_______________、五水硫酸铜_______________、亚硝酸钠

五、化合价

要点精析:①单质中元素的化合价为零。

②化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。

③在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。

2-

（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价;如:CrOj-Cr207

②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价;如：KMnO,K2MnO4

③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NHMW

课堂练习6:写出你初中背下的化合价口诀：

一些常见元素的化合价

元素和元素和元素和元素和

根的名根的符常见的化合价根的名根的符常见的化合价

—于

称称

钾K+1虱CI-1、+1、+3、+5、+7

钠Na+1澳Br-1

银Ag+1氧0-2

钙Ca+2硫S-2、+4、+6

镁Mg+2碳0+2、+4

领Ba+2硅Si+4

-3、+1、+2、+3、+4、

铜Cu+1、+2氮N

+5

铁Fe+2、+3磷P-3、+3、+5

铝Al+3氢H+1

+2、+4、+6>

镒Mn氟F-1

+7

锌Zn+2

课堂练习7：①判断下列物质中碳元素的化合价:

CH,、CO、CO?、Na2CO3.NaHCO3

②判断下列物质中氮元素的化合价:

、、、、、

NH3,NH4NO3NONO2N2O5HNO3HN02

③判断下列物质中硫元素的化合价：

、、、、、八

H?SSSO2SO3Na2sO3NaHS03<.Na2s0NaHS04

④判断下列物质中氯元素的化合价：

、、

HCLCLHCIOHCI02,HCIO3>HCI04>CI207

小结:原子核外电子数与元素化合价的关系：

①原子最外层电子数V4时,容易失去电子:化合价=+失去的电子数目；

元素最高正价=原子核外最外层电子数

②原子最外层电子数24时，容易得到电子:化合价=最外层电子数一8

元素最低负价（非金属元素）=最外层电子数一8

六、化学方程式：

写出下列初中化学重栗的化学方程式：

1.氢气燃烧:2.铁丝在氧气中燃烧:

3.铝在空气中形成致密氧化膜:_________________________________

4.生石灰能做干燥剂的原因：___________________________________

5.实验室制备氧气的三种方法:①_____________________________________

②_________________________________________________________________

③__________________________________________________________________

6.电解水:________________________________________________

7.高温燃烧石灰石：____________________________________

8.铁与硫酸铜溶液反应：___________________________________

9.铝与稀硫酸反应：________________________________________

10.用氢气或木炭还原灼热的氧化铜：①____________________________________

②_______________________________________________

11.硫酸与烧碱溶液发生中和反应:_________________________________________

12.硫酸与氢氧化锁溶液反应:_____________________________________________

13.小苏打或胃舒平治疗胃酸过多：①_____________________________________

②

14.实验室制取二氧化碳：___________________________________________

15.烧碱与氯化铁溶液生成红褐色沉淀:____________________________________

16.烧碱与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀:_______________________________________

17.将熟石灰与氯化锭两种固体一起研磨，闻到刺激性气味:

18.氢氧化钙和碳酸钠反应:_______________________________________________

19.硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀:_______________________________________

20.用稀盐酸除铁锈:___________________________________________________

21.二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________

22.用赤铁矿炼铁的原理:___________________________________________

课后巩固练习：

1.在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法

正确的是（）

①2H②2N%③SO?@CuO⑤Mg"⑥20FT⑦HQ

A.表示离子个数的是⑤⑥

B.表示离子所带电荷数的是④⑤

C.表示分子中原子个数的是③⑦

D.表示分子个数的是①②

2.稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝

酸锦佞［化学式为（NH。2Ce（N03）6］是稀土元素锦（Ce）的化合物，其中铺元素的化合

价是（）

A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价

3.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

A.它们表示四种不同的元素B.②表示的元素在化合物中通常显+

2价

C.①③④表示的元素都是非金属元素D.①④表示的是阳离子

4.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（）

A.水(H20)勿(H)：勿(0)=1：8

B.乙块(C2H2)m(C):/77(H)=2：1

C.氮气(NHO加(N)：/77(H)=14：1

D.二氧化硫(SO?)勿(S)：加(0)=1：2

5.质量相等的S0?和SO?分子中，所含氧原子个数之比是（）

A.1：1B.2：3C,5：6D.6：5

6.已知:碘（I）元素有一1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电

荷的碘离子和碘酸根（/°；）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（）

A.，205B.，207C.D.，409

7.在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（）

A.化合物中既含正价元素又含负价元素

B.只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物

C.两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显正价

D.由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价。

8.有6种物质按下列顺序排列：①X②CL③HCIO④KC。⑤KCIO”根据它

们这种排列规律,X应该是下列的（）

A.HC103B.CaCI2C.C1207D.CI203

9.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等

领域,请推测氮化硅的化学式是（）

A.Si3N4B.Si4N3C.N4Si3D.Si3N7

10.下列化学用语的表述不正确的是

A.原子核内有I8个中子的氯原子:罂CIB.硫酸铁的化学式：FeSO”

D.CI—的结构示意图:。^丹

C.质子数与中子数相等的氢原子符号：1H

11.某元素R的氧化物的化学式为R203,则它的氯化物的化学式为,硫酸盐

的化学式为O

12.某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FP03,已知F为一1价，其核

电荷数为9o则该化合物中磷的化合价为，如果化学式的相对分子质量为

144,求氟原子核内有个中子。

参考答案：1-10CCBACDBBAB

11.RCI3,R2(SO4)3

12.+5,10

初高中化学衔接第2讲物质的组成、分类及其转化

一、物质的组成

二、物质的分类

「混合物（由不同物质组成）

金属单质

「单质--------------非金属单质

物质♦

（由同种元素组成）k稀有气体）

-免净物——「有机化合物

（由同种物质组成）

-化合物--------------氧

（由不同种元素组成）土的人,八所酸

碱

-盐

概念辨析:

⑴混合物：由种或种以上的物质组成，例如：空气。

⑵纯净物：只由种物质组成，例如：水、水银、蓝矶（CuSOj5H2。）都是纯净

物，冰与水混合是纯净物。

混合物纯净物

1.由两种或多种物质混合而成的1.由一种物质组成

2.没有固定的组成，没有固定的熔沸点2.有固定的组成,有固定的熔沸点

区别3.各物质间没有发生化学反应，它3.有一定的物理、化学性质

们各保持原来的性质4.由分子构成的纯净物，是由同

4.由分子构成的混合物，是由不同种分子构成的

种分子构成的

不同纯净物简单混合

联系纯净物一，不同混合物

提纯、分离

（3）单质：由同种（或一种）元素组成的，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。

（4）化合物：由种或种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、

氨气。

⑸有机物:含有碳元素的大多数化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、

碳酸氢盐、金属碳化物（如CaC2）,氯化物（如NaCN）等以夕卜）

课堂练习1:只含有一种元素的物质()

A.一定是纯净物B.一定是一种单质

C.可能是单质也可能是化合物D.可能是纯净物也可能是混合

物

课堂练习2：下列物质属于纯净物的是（)

①天然气②大理石③冰水混合物④盐酸⑤硫酸⑥浓硫酸⑦纯净水

⑧无污染的空气⑨液氧⑩爆鸣气⑪胆矶⑫福尔马林⑬酒精⑭

乙醇溶液（⑸食盐水

课堂练习3：下列物质属于有机物的是

①纯碱②SiC③CH30H④烧碱⑤醋酸

〈知识拓展〉：在生活中，我们接触到的物质大多是混合物。其中不少混合物是由

一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，如氯化钠分散到水中形成的溶液、

泥沙分散到水中形成的悬浊液、植物油分散到水中形成的乳浊液。上述由一种或

几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合体系称为

分散系。

我们把分散质粒子直径大于10一1的分散系称为浊液（悬浊液或乳浊液），在10~

Vl0-7m叫做胶体，小于10-,m叫做溶液。

当光束通过胶体时，在垂直光线的方向上可以看到一条光亮的通路。该现象称为

“丁达尔效应”。可用丁达尔效应区分胶体和溶液。

栗点精析：I氧化物

1.定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

2.氧化物的分类（用分类的思想研究物质的性质，将个别物质性质推广到一般）

（1）按组成元素分类

①金属氧化物（如：NaZ。、CaO、MgO、ZnO、MnO?、CuO、Fe203,A1203）

②非金属氧化物（如:COz、SO2、CO、SO3、P2O5）

（2）按化学性质分类

①不成盐氧化物（如：&0、CO、NO、MnO2）

②成盐氧化物

I、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如:SOz、SO3、CO2、Mn207）

II、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如:CaO、MgO、CuO、Fe203,FeO）

HL两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）

IV.特殊氧化物：①过氧化物（如Na?。?）②其他氧化物：如NO?、Fe304

（3）按常温下的状态分类

①固态氧化物（如：Fe203>CuO）②液态氧化物（如：H20）③气态氧化物（如：C02）

概念辨析：

①碱性氧化物一定是是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物，有些高价

金属氧化物如MrhCh、CrzCh等也属于酸性氧化物。

②酸性氧化物不一定是是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有

些非金属氧化物如CO、NO等不易成盐，不是酸性氧化物。

③有些非金属氧化物虽能与水反应生成酸，也能与碱反应生成盐，但不是酸性

氧化物如NO?等。

课堂练习4:判断正误

①酸性氧化物一定是非金属氧化物（）;

②非金属氧化物一定是酸性氧化物（）

③碱性氧化物一定是金属氧化物（）;

④金属氧化物一定是碱性氧化物（）

3.酸性氧化物和碱性氧化物

（1）酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物

①酸性氧化物+碱T盐和水：

分别写出CO?、SOz、SO3与过量烧碱溶液反应的化学方程式:

②大多数酸性氧化物（SiO2除外）+水T相应的酸（化合价不变）

分别写出CO?、SO2、SO3与水反应的化学方程式:

③大多数酸性氧化物都可由非金属与化合生成

(2)碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物

①碱性氧化物+酸T盐和水

分别写出NazO、MgO、CuO、FeO、Fe?。?与盐酸反应的化学方程式:

②少数碱性氧化物+水T对应的碱(NaQ、KO、BaO、CaO等)

写出以上4个化学方程式:__________________________________________________

NaOH、KOH、Ba(OH)?均易溶于水，Ca(OH)?微溶于水，而MgO、AI203>Fe203>FeO、

Fe304>CuO均难溶于水，其碱Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(0H)3.Fe(OH)2>Cu(0H)2均难

溶于水

③大多数碱性氧化物都可由金属与化合生成

④酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可生成盐：如氧化钠和二氧化碳化合生

成碳酸钠，写出其化学方程式:_______________________________________________

II酸(定义：电离时生成阳离子全部是父)

1.酸的分类

(1)按组成可分为：含氧酸和无氧酸

(2)按电离出的H+个数分为：一元酸：、

二元酸、三元酸

(3)按酸性的强弱分为：强酸、

弱酸;

(4)按酸的沸点高低可分为：高沸点酸、低沸点酸

△关于酸的其它提法：

易分解的酸(不稳定酸)：HCIO、H2c。3、H2s。3、HNO30

强氧化性酸：浓H2sO,、HNO3、HMnO八HCIO。(指成酸元素氧化性)

弱氧化性酸：稀HCI、稀H2SO4。

还原性酸:HzS、浓HCI、HBr、HI、H2SO3。

2.酸的命名

无氧酸一般命名为“氢某酸”,含氧酸一般命名为“某酸”0

3.酸的通性

(1)酸溶液能与酸碱指示剂作用(石蕊遇酸变红，酚酬遇酸不变色。)

(2)酸+活泼金属T盐+氢气H2S04+Zn=ZnS04+H2T

⑶酸+碱性氧化物T盐+水6HCl+Fe203=2FeCI3+3H20

⑷酸+碱T盐+水H2s0,+Cu(OH)2=CuSO”+匕0

(5)酸+盐T新盐+新酸2HCI+CaCO3=CaC12+C02T+H20

III碱(定义：电离时生成阴离子全部是OH)

1.碱的分类

°)按电离出的01r个数分为：一元碱：、

二元碱、三元碱

(2)按溶解性分为：可溶性碱、微溶性

碱、

难溶，性碱1_________________________________________

(3)按碱性强弱分为：强碱、

弱碱_______________________________________________________________________

2.碱的命名：氢氧化某

3.碱的通性

(1)碱溶液能与酸碱指示剂作用(石蕊遇碱变蓝，酚酬遇碱变红)

(2)碱+酸性氧化物T盐+水2NaOH+C02=Na2CO3+H20

(3)碱+酸T盐+水Ba(OH)24-H2S04=BaS044.+2H20

(4)碱(可溶)+盐(可溶)T新盐+新碱Ca(OH)2+Na2C03=CaC0314-2Na0H

另：难溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2=A=CUO+H2O

分别写出Mg(0H)2、Al(OH)3.Fe(0H)3等难溶性的碱受热分解的化学方程式：

IV盐（定义：电离时有金属离子（或铁根离子）和酸根离子生成）

1.盐的分类和命名

命名：正盐（无氧酸盐叫做“某化某";含氧酸盐叫做“某酸某”

_________）

2.分类：（1）按盐的组成分：

①正盐：如氯化钠、硝酸钾等

②酸式盐（NaHCOs碳酸氢钠、KHSO,硫酸氢钾、Ca（HCO3）2碳酸氢钙）

③碱式盐（CuzSH）2c。3碱式碳酸铜）

④复盐：电离时可电离出两种或两种以上金属阳离子和一种酸根离子的盐，叫复

盐。如：明矶KAI（S04）2•12H20

（2）按盐的酸根或阳离子分（如:硫酸盐、钾盐等）

2.盐的性质

（1）盐+活泼金属T新盐+新金属CuS044-Fe=FeS04+Cu

（2）盐+酸T新盐+新酸BaC12+H2S04=BaS04X+2HCI

（3）盐（可溶）+碱（可溶）T新盐+新碱FeC13+3NaOH=Fe（OH）3l+3NaCI

（4）盐（可溶）+盐（可溶）T新盐+新盐NaCl4-AgNO3=NaNO3+AgCII

课堂练习5:下列交叉分类法正确的是（）

Mg(NO3)2、/镁盐CaSO4、/硫酸盐

CaSO4\——7^--钙盐AgNO3<碳酸盐

>

MgSO4/X^

一硝酸盐Ag2CO3^可溶性盐

Ca(NO)r^一'不溶性盐

3、硫酸盐

BaSO4^—

AB

_酸CuO

NaHCO3-----------V~~~7金属氧化物

CU2(OH)2c/碱7非金属氧化物

、盐，酸性氧化物

CH3coOHMn2O7—

Ca(OH)2/'碱性氧化物

、氧化物so2<^^

CD

课堂练习6：下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐酸性氧化物

A纯碱盐酸烧碱二氧化硫

B烧碱硫酸食盐一氧化碳

C苛性钠醋酸石灰石水

D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

课堂练习7:下列对于NaHSO,的分类中不正确的是（）

A.NaHSO,是盐B.NaHSO,是酸式盐C.NaHSO,是钠盐D.NaHSO”是酸

三、物质的变化和性质

•物理变化：物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。

1、物质的变化［（仅仅是形态的变化）

化学变化：物质在变化过程中，生成其他物质的变化。

（其实质是物质结构发生了变化）

r物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

<（物质本身

2、物质的性质〔所表现出的状态、颜色、气味、硬度、密度、熔点、沸点、

溶解性等，我们称之为物理性质）。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、还

原性、氧化性、稳定性、酸碱性、金属活动性等。

要点精析：

①化学变化的特征:在化学变化过程中分子变了，产生了新物质，所以化学变化的

发生的是质的变化，有新物质生成是化学变化的第一个特点；化学变化是原子的

重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质

量都没有改变，因而质量守恒,这是化学变化的笫二个特点;物质发生化学反应过

程中往往伴随着有能量的变化,这是化学反应的笫三个特点。

②结晶水合物失去结晶水的变化，或无水物生成结晶水合物的变化,都是化学变

化。

③同素异形体之间的转化都是化学变化。（因为它们的结构完全发生了变化）

四、化学反应的基本类型（四种）

1.化合反应

①概念:A+BTAB

②反应的规律和条件:举例

a、金属单质+非金属单质b、非金属+非金属

Fe+02--------C+02--------

c、酸性氧化物+水d、碱性氧化物+水

C02+H20--------CaO+H2O--------

e、碱性氧化物+酸性氧化物

CaO+SiO2^MjCaSiO3

思考.♦化合反应中反应物不一定为两种,也有三种或四种反应物生成一种产物的

反应，请举例说明。________________

2、分解反应

①概念:ABTA+B

②反应的规律和条件

a、某些盐的分解b、难溶性碱的分解

KCI03-------Fe(OH)3——

Cu2(OH)2CO3=^2CuO+CO2t+H20

c、电解水d、含氧酸的分解

H20——H2c。3——

e、某些氧化物的分解HgO——

3、置换反应

①概念:A+BCTB+AC

②反应的规律和条件

a、活泼金属+酸=盐+氢气

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgPtAu

钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银钳金.

金属活动性由强逐渐减弱.

选择条件：I金属___________________________________________________________

II酸_________________________________________________________________

Zn+H2S04

Fe+HCI

b、金属+盐=新盐+新金属

条件：盐要可溶单质金属一定要比盐中的金属活泼

(古代湿法炼铜)Fe+CuSO4

思考水、Ca、Na等最活泼的金属是否能将金属从盐溶液中置换出来？

c、氢气还原金属氧化物

H24-CUO

d、木炭还原金属氧化物

C+CuO-----

思考;C0还原Fez()3的反应是否是置换反应？为什么？

4、复分解反应

(1)概念：AB+CDTAD+CB

⑵反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种

课堂练习8:请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化领溶液、硫酸铜溶液、

碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：

(1)生成酸的化合反应_____________________________________________________

(2)生成两种氧化物的分解反应____________________________________________

(3)生成气体的置换反应___________________________________________________

(4)生成两种沉淀的复分解反应____________________________________________

(5)生成气体的复分解反应_________________________________________________

(6)生成水的复分解反应____________________________________________________

课堂练习9:现有Fe,稀H2s0〃CuCI?溶液,NaOH溶液,Fe?。”两两混合后，能发生反

应的有

A.7个B.6个C.5个D.4个

酸、碱和盐的溶解性表(20℃)

\阴离

子\

OH-NO3-CI-SO；-cor

阳离子\

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥

NHJ溶、挥溶溶溶溶

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

AI3+不溶溶溶——

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶—

Pb2+不溶微不不

Cu2+不溶溶溶不

Ag+一溶不微不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水,

“挥”表示那种物质易挥发或易分解，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分

解了。

酸碱盐溶解性口诀：

钾钠铁硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶锁和铅、碳酸盐大多都不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铁锁溶

巩固练习：

1.塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）

A.无机物