2022-2023学年河北省保定市南停中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河北省保定市南停中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是()A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性Ca(HCO3)2的缘故C.实验室使用“通风橱”是不环保的做法,因为实验产生的有害气体并没有得到有效的处理D.变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂与水发生了水解反应参考答案：D臭氧具有强氧化性,将有害物质氧化后自身被还原成氧气,因此是饮用水的理想消毒剂,A选项正确;水中含有溶解的CO2,其与CaCO3反应得到易溶于水的Ca(HCO3)2,B选项正确;实验室使用“通风橱”只是将有毒害的气体抽出实验室,但是未进行处理便排入大气,污染环境,不环保,C选项正确;变质的油脂是由于油脂被空气中的氧气氧化,D选项不正确。2.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是：A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物在一定条件下不能够发生消去反应参考答案：A3.实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是:

（

）A.溴苯

B.溶有溴的苯

C.溶有溴的溴苯

D.氢溴酸参考答案：C略4.下列叙述正确的是（

）

A.95℃纯水的pH﹤7，说明加热可导致水呈酸性

B.pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D.pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略5.下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是

(．

)选项离子或分子要求AK＋、NO3－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NO3－、SO32－、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH4＋、Al3＋、SO42－、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－逐滴滴加氨水立即有沉淀产生参考答案：D略6.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4?H2O。下列说法不正确的是（

）A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式:Cu2(OH)2SO4+8NH3?H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-+8H2OD.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键参考答案：D略7.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)

ΔH＜0，经20s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是（

）A．该反应平衡常数的值为1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/LC．以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s)D．当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态参考答案：C略8.下列化学式只能表示一种纯净物的是

A．CF2Cl2

B．C3H6

C．C6H12O6

D．C2H4O2参考答案：A略9.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B10.下列叙述正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C.NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行D.25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小参考答案：B考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题： 基本概念与基本理论．分析： A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数增大；C．△G＜0的反应能自发进行；D．氢氧化镁电离出来的OH﹣与NH4+结合生成弱电解质NH3?H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解．解答： 解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等pH的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故A错误；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故B正确；C.2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，△G=△H﹣T△S，△G不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故C错误；D．氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg2++2OH﹣，Mg（OH）2电离出来的OH﹣与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故D错误；故选B．点评： 本题考查难溶物的溶解平衡、反应方向的判断、弱电解质和含有弱根离子的盐对水电离的影响等知识点，易错点是C，明确能自发进行反应的判断依据是解此选项的关键，难度不大．11.关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为2H++2e－

H2↑参考答案：C略12.2011年9月12日，2011年度拉斯克奖的获奖名单揭晓，中国浙江籍科学家屠呦呦（如图）获得的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。右图为青蒿素的结构简式。根据青蒿素的结构分析，从植物中提取青蒿素的方法合理的是A．用冷水浸泡

B．用乙醚浸泡

C．用热NaOH溶液浸泡

D．高温灼烧参考答案：B略13.下列说法一定正确的是

A、其水溶液导电的一定是离子化合物

B、熔融态导电的一定是离子化合物

C、固态导电的一定是金属单质

D、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物参考答案：D14.参考答案：D略15.下列营养物质在人体内的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是(

)A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）参考答案：B解析人体内无催化纤维素水解的酶，纤维素在人体内不能发生水解反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(24分)某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热ΔH＝-QkJ/mol，则Q值____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是

。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/℃终止温度(t2)/℃温差(t2－t1)/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式

(ΔH值保留到小数点后1位)。(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)偏小，若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，造成放出的能量偏小，所以测得的Q值偏小。(2)温差(t2－t1)应取三次实验的平均值6.7℃来计算。ΔH＝－＝－＝－56.0kJ/mol。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

=－56.0kJ/mol(3)偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的中和热ΔH偏大(4)偏大

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

参考答案：（1）FeCl3溶液；

图略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）盐酸

（5）小略18.（11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为___________________________________________________________________。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mo