化工生产流程

第2讲化工生产流程一、常见物质的工业制备方法1.钠、镁、铝的冶炼：常用电解法，如工业上炼铝的化学方程式为______________________________。2.漂白粉的制备：化学方程式为_____________________________________。3.制晶体硅：化学方程式为_____________________________(制得粗硅)。2Al2O3=============4Al+3O2↑通电，Na3AlF6950℃～970℃2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2C+SiO2===============Si+2CO↑1600℃～1800℃4.合成氨：化学方程式为_____________________。5.氯碱工业：离子方程式为____________________________。6.接触法制硫酸：FeS2→___→___→H2SO4。高温、高压催化剂N2+3H22NH32Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-通电====SO2SO3二、化工生产中反应条件的控制1.调节溶液的pH：常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀（1）若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入_________________________等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。（2）已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3

2.73.7Fe(OH)2

7.69.6Mn(OH)2

7.79.8要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，应先________________________，再调节溶液的____<pH<____。用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+3.78.32.工业合成氨反应条件的选择（1）压强：加压可_____反应速率，同时可提高N２、H２的转化率。但增压受到动力、设备条件制约，结合实际生产条件，只能适当增压。一般为____________________。（2）温度：生产中既要保证N２、H２的转化率，又要保证较快的反应速率，选择的温度为_______左右，且在该温度时催化剂活性最大，催化效率最高。（3）催化剂：催化剂只改变反应速率，不会影响平衡移动，但使用了催化剂可以使合成氨生产在较低温度下达到较高速率。加快2×107Pa～5×107Pa500℃三、化工生产中常用的分离方法1.除去KNO3中的少量NaCl可用___________________的方法。2.除去NaCl中的少量KNO3可用___________________的方法。3.依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_____方法。蒸发浓缩、冷却结晶蒸发结晶、趁热过滤蒸馏TiCl4

SiCl4

熔点/℃-25.0-68.8沸点/℃136.457.6一、物质制备类化工生产流程题的必备知识1.熟悉常用的操作方法及其作用（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用。①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。②水浸——与水接触反应或溶解。③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。（2）常用的控制反应条件的方法。①调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：a.能与H+反应，使溶液pH增大；b.不引入新杂质。例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。②控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。③控制压强。改变速率，影响平衡。④使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。⑤趁热过滤。防止某些物质降温时析出。⑥冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。2.熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理、工艺设计原理、相关思想、知识细节等；如工业合成氨、金属的冶炼、海水的开发利用、化石燃料的综合利用等。二、提纯类化工生产流程题的必备知识1.明确常用的提纯方法（1）水溶法：除去可溶性杂质。（2）酸溶法：除去碱性杂质。（3）碱溶法：除去酸性杂质。（4）氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。（5）加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。（6）调节溶液的pH法：如除去酸性铜溶液中的Fe3+等。2.明确常用的分离方法（1）过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。（2）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。（3）蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。（4）冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。（5）蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。（6）冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。3.物质分离、提纯的原则（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：不减少被提纯物。（3）易分离：被提纯物与杂质容易分离。（4）易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成状态。4.物质分离、提纯注意事项（1）除杂试剂需过量。（2）过量试剂需除去。（3）除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。（4）选择最佳除杂途径。判断下列说法是否正确或完成需填内容化工生产流程题的综合考查高考频次：★★★★1.考查物质的性质（1）有人设计了如下流程，用现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程判断下列选项是否正确①溶解含铁废铜时可用稀硫酸代替浓硫酸（

）②Ⅰ中加H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子（

）③Ⅱ中可以用NaOH溶液来代替Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH=3（

）分析：①稀硫酸不能溶解单质铜；②由题中信息知，只有将亚铁离子氧化为铁离子才能通过调节溶液的pH将其除去。③Ⅱ中若用NaOH溶液来代替Cu2（OH）2CO3会引入Na+杂质。×√×2.考查实验方法与条件的选择（2）（2012·广东高考）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）

2Ca2++2K++Mg2++4S+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：“除杂”环节中，先加入_____溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_____溶液调滤液pH至中性。分析：根据流程可知除杂之前的滤液中还含有大量Ca2+，所以需要把Ca2+转化为沉淀而除去，结合最终需要K2SO4产品，因而需要加入K2CO3除去Ca2+，加入H2SO4调节滤液的pH。K2CO3H2SO4（3）（2011·江苏高考）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是___________________、___________________。提高铁元素的浸出率抑制Fe2+及Fe3+的水解分析：硫铁矿燃烧将产生铁的氧化物，为了提高铁元素的浸出率，抑制Fe2+及Fe3+的水解，让更多的铁转化为氯化铁晶体，应保持盐酸过量。3.考查化学反应原理的相关知识（4）（2011·福建高考)四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：回答下列问题：①若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp［Fe（OH）3］=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=_________。2.79×103②已知：TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（l）+O2（g）

ΔH=+140kJ·mol-12C（s）+O2（g）====2CO（g）ΔH=-221kJ·mol-1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：____________________________________________________________________TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）====TiCl4（l）+2CO（g）ΔH=-81kJ·mol-1分析：①Fe（OH）3在水中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp［Fe（OH）3］=c（Fe3+）·c3（OH-）=2.79×10-39，Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O，K=②先写出该反应的化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）====TiCl4（l）+2CO（g）；将两个热化学方程式相加即得目标方程式，所以ΔH=+140kJ·mol-1-221kJ·mol-1=-81kJ·mol-1。4.考查流程中的转化关系（5）（2011·广东高考)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_______________________和②________________________2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温====4Al+3SiO23Si+2Al2O3高温====分析：铝能置换氧化铁中的铁和石英砂中的硅，发生的反应分别为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，4Al+3SiO23Si+2Al2O3。高温====高温====5.考查化学计算（6）（2011·安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要_____molNaClO3。0.02分析：由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g-8.7g=3.99g。由方程式H2SO4+MnCO3====MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g·mol-1×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g-1.15g=2.84g，其物质的量为=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O====5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol。热点考向1

以物质的制备与提纯为考查内容【典题训练】1.碳酸钠是造纸、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度（T）变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为_________________________。（2）“趁热过滤”的原因是____________________________________________________________________________。（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______________________________________________________________________________________________________。【解题指导】解答本题时要注意以下两点：（1）明确该实验的目的是得到纯净的碳酸钠。（2）通过读图明确温度对不同物质溶解度的影响。【解析】从题目中可知，该题中的实验目的是从工业碳酸钠中提纯出碳酸钠，工业碳酸钠中含有的杂质有Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-和S等，所以该流程的目的就是把这些杂质除去并得到纯净的碳酸钠固体。流程图中加水的目的是使可溶性物质溶于水，少量的Ca2+与C生成沉淀CaCO3。加入过量的NaOH溶液，很显然是将Mg2+、Fe3+转化成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，再通过过滤的方法除去。但这一步骤对Cl-和S是没什么影响的，所以流程图中出现了一个蒸发浓缩结晶和趁热过滤的操作，这肯定是为了使随温度升高溶解度变化不大或减小的物质析出来，通过读图可得出Na2CO3·H2O符合这一条件，这样可以通过趁热过滤除去Cl-、S和一些沉淀不完全的离子。由于Na2CO3·10H2O溶解度随温度的升高变化非常大，如果降温，一定会析出来而影响主要产物，所以要趁热过滤。答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长（3）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质；原因：“母液”中含有的离子有Ca2+、Na+、Cl-、S、OH-、C，当多次循环后，使得离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀2.（2013·新课标全国卷Ⅰ）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为__________________。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____________________________________________________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是_____________________________________________________________。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________________________________________________________。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式______________________________________________________________________________。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_____________（填化学式）。【解题指导】该题的突破口有3点：（1）由正极材料中的铝箔和流程图中的Al(OH)3固体，可推断碱浸的反应。（2）滤渣酸浸后的流程图中有CoSO4和CoCO3，说明酸浸时，CoO发生还原反应，H2O2是还原剂。（3）根据充电时的电池负极的反应，说明放电时应有LixC6被氧化的过程，则应是Li1-xCoO2被还原。【解析】（1）根据化合价代数和为零可算出LiCoO2中，钴元素的化合价为+3价；（2）根据工艺流程中有Al(OH)3固体和题干中的铝箔，易推知是铝与NaOH溶液反应，所以离子方程式为2Al+2OH-+2H2O====2AlO+3H2↑；（3）根据工艺流程中有Li2SO4溶液、CoSO4（Co为+2价）溶液，所以加H2SO4、H2O2酸浸的过程中发生的氧化还原反应有2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，因为反应时温度为80℃，还会发生双氧水分解反应：2H2O2O2↑+2H2O；用盐酸酸浸，由于盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境。△====△====（4）“沉钴”过程中发生反应后产物经过滤有CoCO3，所以反应的化学方程式为CoSO4+2NH4HCO3====CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；（5）充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-====LixC6，可知放电时是Li1-xCoO2转化为LiCoO2。所以方程式为Li1-xCoO2+LixC6====LiCoO2+6C；（6）放电时，LixC6在负极失电子产生Li+，经电解质移向正极，并进入正极材料LiCoO2中。流程工艺中回收的金属化合物有Al(OH)3

、Li2SO4、CoCO3。答案：（1）+3价（2）2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，2H2O2O2↑+2H2O盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境（4）CoSO4+2NH4HCO3====CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（5）Li1-xCoO2+LixC6====LiCoO2+6C（6）放电时Li+移向正极Al(OH)3

、Li2SO4、CoCO3△====△====【方法总结】物质制备与提纯类流程题的答题策略1.答题步骤（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，并获取以下信息：①知道“四个什么”。反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果；对制造产品有什么作用。②抓住“一个关键”。一切反应或操作都是为获得产品而服务。（4）从问题中获取信息，帮助解题。2.规范解答（1）文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：①如何洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2次～3次。②如何证明沉淀完全：如向含S的溶液中加BaCl2溶液，将沉淀静止，取上层清液，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。③如何从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。④在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。（2）认真审题，不要因审题不细致而失分，如：①填“化学方程式”还是“离子方程式”。②填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。③填“大于”还是“>”；“增大”还是“变大”等。④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“

”“====”“

”“↑”“↓”等。热点考向2以化学基本理论为考查内容【典题训练】3.（2012·江苏高考）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2

的目的是_________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2

除去。除去H2O2

的简便方法是__________________________________________________________________________________________。（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3

标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-====2CuI(白色)↓+I22S2+I2====2I-+S4

①滴定选用的指示剂为__________，滴定终点观察到的现象为_______________________________________________。②若滴定前溶液中的H2O2

没有除尽，所测定的Cu2+

含量将会_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（3）已知pH>11时Zn(OH)2

能溶于NaOH溶液生成［Zn(OH)4］2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+

5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①___________________________________________；②_______________________________________________；③过滤；④_______________________________________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。【解题指导】可按以下思路解答本题：【解析】（1）①结合第（1）问要求将铜帽溶解可知其目的是将铜溶解；②双氧水受热易分解。（2）①淀粉遇碘显蓝色；②若双氧水没除尽，铜离子与双氧水均能氧化碘离子产生碘，碘与硫代硫酸钠反应，导致硫代硫酸钠用量增大，所测铜离子含量将会偏高。（3）结合给出离子沉淀的pH和实验步骤，应先用双氧水将Fe2+

氧化为Fe3+

，使Fe3+完全转化为沉淀，过滤除去后，继续调节pH使Zn2+转化为氢氧化锌，再过滤、洗涤、干燥、煅烧得氧化锌。答案：（1）①Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O②加热（至沸）（2）①淀粉溶液蓝色褪去②偏高（3）①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应②滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH约为5（或3.2≤pH<5.9)，使Fe3+沉淀完全④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11)，使Zn2+沉淀完全4.（2013·安徽高考）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3

、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_______（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_______________________________________________________________________。（2）第②步反应的离子方程式是_________________________________________________________________________，滤渣B的主要成分是__________________________________。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_______。【解题指导】实验流程可提炼如下：【解析】（1）由实验流程可看出CeO2是一种难溶于水也难溶于稀盐酸的氧化物，洗涤滤渣A的目的是除去可溶性的Fe3+等；检验Fe3+是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则说明已洗净。（2）由CeO2和Ce3+的铈元素价态可看出在酸性条件下CeO2与H2O2发生氧化还原反应：2CeO2+H2O2+6H+====2Ce3++O2↑+4H2O。（3）萃取剂不能与原溶剂互溶，所以TBP不能与水互溶；萃取操作的主要玻璃仪器还缺少分液漏斗。（4）由电子得失守恒可得知关系式：Ce（OH）4～FeSO4，故n［Ce（OH）4］=n(FeSO4)=0.1000mol·L-1×0.025L=0.0025molm［Ce(OH)4］=0.0025mol×208g·mol-1=0.52g答案：（1）Fe3+取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则说明已洗净；反之，未洗净（2）2CeO2+H2O2+6H+====2Ce3++O2↑+4H2OSiO2（3）不能分液漏斗（4）97.0%【方法总结】解答化工流程题的三种方法1.首尾分析法对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。2.分段分析法对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。3.交叉分析法有些化工生产选用多组原材料，率先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题就适合用交叉分析法。就是将提供的工艺流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。1.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法中正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-

需消耗2.24LCl2【解析】选C。过程①中除去Mg2+、C和S需要用化学方法，A错误；根据已知信息可知B错误；过程⑤发生的反应为SO2+2H2O+Br2====H2SO4+2HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2molBr-

需消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，只有在标准状况下才是2.24L。2.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是（）A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C.过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳高温====高温====高温====【解析】选D。浮选法富集矿石的过程不涉及化学变化，只是个物理过程，A项错误；在氧化还原反应中，还原剂失电子发生氧化反应，B项错误；过程②中反应的电子转移数为2PbS+3O22PbO+2SO2，故制取1molPbO共转移6mole-，C项错误；根据过程③可得1molC最多可还原2molPbO，故将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要mol碳，即6g碳，D项正确。高温====3.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如下图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是（）A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%【解析】选Ｂ。由Ｃ、CO和氧气反应生成CO2放热，可知CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为吸热反应，A错误；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以B正确；过氧化尿素可氧化色素，SO2不能，C错误；由原子守恒可知CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率小于100%，D错误。△====4.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6-n］，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：已知：①高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水。②Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式______________________________________________________________。（2）加适量铝粉的主要目的是_______________________________________________________________________。（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是____________________________________________________________，具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_______________________________________________。（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90℃～100℃，控制该温度的操作名称是_______________________________________，写出该过程反应的化学方程式____________________________________________________________________________。【解析】（1）高岭土中的Al2O3、Fe2O3在溶解时可与盐酸反应，SiO2为酸性氧化物，不与盐酸反应。（2）加适量铝粉可除去溶液中的铁离子杂质。（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6-n］。溶液的pH需控制在4.2～4.5，所以具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是pH计（或精密pH试纸）。（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90℃～100℃，故需要水浴加热。此时铝离子水解生成Al2(OH)nCl6-n，反应的化学方程式为2AlCl3+nH2O====Al2(OH)nCl6-n+nHCl答案：（1）Al2O3+6H+====2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O（2）除去溶液中的铁离子（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6-n］pH计（或精密pH试纸）（4）水浴加热2AlCl3+nH2O====Al2(OH)nCl6-n+nHCl5.工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________（填代号）。a.84消毒液（NaClO溶液）b.双氧水c.苯酚d.75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水d.烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有______、_______（写化学式）。（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得_______molKMnO4。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）______。a.石灰石b.稀盐酸c.稀硫酸d.纯碱所需气体发生装置是_______（选填代号）。（6）操作Ⅰ的名称是______；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在_______（填性质）上的差异，采用______(填操作步骤)，趁热过滤得到KMnO4粗晶体。【解析】高锰酸钾又名灰锰氧，是+7价锰最重要的化合物，也是最重要和最常用的氧化剂之一。本题以液相氧化法制备高锰酸钾为背景，着重考查了基本化学实验知识，本题可很好地巩固试剂保存、分离提纯操作、有关气体制取实验原理和装置知识等。（1）高锰酸钾的消毒原理主要是靠其氧化性氧化微生物而杀灭微生物，它通过氧化细菌体内的活性基团而发挥作用，类似84消毒液（NaClO溶液）、双氧水。而苯酚、酒精消毒机理主要是使蛋白质凝固。（2）试剂保存方法取决于试剂的性质，见光易分解的物质通常保存在棕色试剂瓶中。浓硝酸、硝酸银、氯水等试剂都是中学阶段常用试剂，都保存在棕色试剂瓶中。(3）从流程图中不难发现，由于K2MnO4在酸性条件下易歧化为MnO2和KMnO4，所以MnO2可以部分循环；母液成分主要是K2CO3，通过加入石灰，产生的KOH也可以循环利用。（4）本小题考查学生对制备原理的理解。一种方法是写出各步反应，通过物质的量的关系得出；另外，从流程中也可看出，锰元素损失发生在K2MnO4歧化这一步，通过电子得失守恒，1molK2MnO4可制得1/3molMnO2和2/3molKMnO4。（5）本小题主要考查有关气体制取实验原理和装置，气体发生装置取决于气体制备原理。题目中关键词为“纯净”，所以要选用纯碱和稀硫酸，发生装置就只能相应选择Ａ。（6）本小题主要考查制备过程中分离提纯的基本操作。操作Ⅰ是分离不溶物MnO2，所以是过滤；操作Ⅱ从两物质性质上分析，都可溶，故是利用两者溶解度的不同而采用结晶方法分离，但考虑到KMnO4易受热分解，要得到KMnO4粗晶体，只能蒸发浓缩结晶。答案：（1）a、b（2）d（3）MnO2KOH（4）2/3（5）c、dA（6）过滤溶解度蒸发浓缩结晶谢谢观看/欢迎下载BYFAITHIMEANAVISIONOFGOODONECHERISHESANDTHEENTHUSIASMTHATPUSHESONETOSEEKITSFULFILLMENTREGARDLESSOFOBSTACLES.BYFAITHIBYFAITH安全注射与职业防护PART01一、安全注射二、职业防护主要内容安全注射阻断院感注射传播让注射更安全！《健康报》

别让输液成为一个经济问题有数据显示，是世界最大的“注射大国”。2009年我国平均每人输液8瓶，远远高于国际上人均2.5—3.3瓶的平均水平。我国抗生素人均消费量是全球平均量的10倍。因此我国被称为：

“输液大国、抗生素大国和药品滥用大国”。2016年国家十五部委重拳出击

遏制细菌耐药《阻断院感注射传播，让注射更安全（2016-2018年）》专项工作指导方案量化指标医疗卫生机构安全注射环境、设施条件、器具配置等合格率100%医务人员安全注射培训覆盖率100%规范使用一次性无菌注射器实施注射100%（硬膜外麻醉、腰麻除外）医疗卫生机构对注射后医疗废物正确处理率100%医疗卫生机构内部安全注射质控覆盖率100%医务人员安全注射知识知晓率≧95%医务人员安全注射操作依从性≧90%医务人员注射相关锐器伤发生率较基线下降≧20%相关内容基本概念安全注射现况不安全注射的危害如何实现安全注射意外针刺伤的处理

基本概念

注射

注射是指采用注射器、钢针、留置针、导管等医疗器械将液体或气体注入体内，达到诊断、治疗等目的的过程和方法。包括肌内注射、皮内注射、皮下注射、静脉输液或注射、牙科注射及使用以上医疗器械实施的采血和各类穿刺性操作。

基本概念

符合三个方面的要求：对接受注射者无危害；对实施者无危害；注射后的废弃物不对环境和他人造成危害。不安全注射发生率东欧：15%中东：15%亚州：50%印度：50%中国：50%对我国某地3066个免疫接种点的调查表明:一人一针一管的接种点为33.5％一人一针的接种点为62.1％一人一针也做不到的接种点......

目前情况

不安全注射

没有遵循上述要求的注射常见不安全注射-对接受注射者不必要的注射注射器具重复使用注射器或针头污染或重复使用手卫生欠佳注射药品污染不当的注射技术或注射部位医用纱布或其他物品中潜藏的锐器常见不安全注射-对接受注射者减少不必要的注射是防止注射相关感染的最好方法据调查，从医疗的角度来说，有些国家高达70％的注射不是必须的应优先考虑那些同样能达到有效治疗的其他方法口服纳肛不安全注射-对实施注射者采血技术欠佳双手转移血液不安全的血液运输手卫生欠佳废弃锐器未分类放置不必要的注射双手针头复帽重复使用锐器锐器盒不能伸手可及患者体位不当不安全注射-对他人不必要的注射带来过多医疗废物医疗废物处置不当废弃锐器置于锐器盒外与医用纱布混放放在不安全的处置地点—如走廊中容易拌倒废物处理者未着防护用品（靴子，手套等）重复使用注射器或针头最佳注射操作注射器材和药物注射器材药物注射准备注射管理锐器伤的预防废物管理常规安全操作手卫生手套其他一次性个人防护装备备皮和消毒清理手术器械医疗废物二次分拣2023/7/6Dr.HUBijie1142023/7/611/05/09114锐器盒摆放位置不合适，放在地上或治疗车下层头皮针入锐器盒时极易散落在盒外，医废收集人员或护士在整理过程中容易发生损伤不正确使用利器盒绝大部分医务人员对安全注射的概念的理解普遍仅局限于“三查七对”，因此安全注射的依从率也非常低。安全注射现况滥用注射导致感染在口服给药有效的情况下而注射给药临床表现、诊断不支持而使用注射治疗

由于滥用注射，导致感染的发生几率明显增加。安全注射现况注射风险外部输入风险：注射器具、药品、材料等产品质量；非正确使用信息，非正规或正规培训传递错误信息，非合理用药及操作习惯等。内部衍生风险：注射的“过度”与“滥用”、非正确的注射、未达标的消毒灭菌、被相对忽略的职业暴露、不被关注的医疗废物管理。

安全注射现况

当前院感注射途径传播的高风险因素使用同一溶媒注射器的重复使用操作台面杂乱，注射器易污染注射后医疗废物管理欠规范---注射器手工分离与二次分捡

对患者的危害-------传播感染

是传播血源性感染的主要途径之一，也是不安全注射的最主要危害。注射是医院感染传播的主要途径之一！不安全注射的危害导致多种细菌感染，如脓肿、败血症、心内膜炎及破伤风等。败血症破伤风心内膜炎脓肿不安全注射

不安全注射的危害

对医务人员的影响

针刺伤：每年临床约有80.6%-88.9%的医务人员受到不同频率的针刺伤！原因：防护意识薄弱、经验不足、操作不规范、防护知识缺乏。

不安全注射的危害

对社会的危害

拿捡来的注射器当“玩具”

不安全注射的危害

如何实现安全注射三防：人防、技防、器防四减少：减少非必须的注射操作减少非规范的注射操作减少注射操作中的职业暴露减少注射相关医疗废物

如何实现安全注射

重视环境的准备警惕锐器伤正确物品管理严格无菌操作熟悉操作规程执行手卫生安全注射

如何实现安全注射

进行注射操作前半小时应停止清扫地面等工作。避免不必要的人员活动。严禁在非清洁区域进行注射准备等工作。应在指定的不会被血液和体液污染的干净区域里，进行注射准备。当进行注射准备时，必须遵循以下三步骤：1.保持注射准备区整洁、不杂乱，这样可以很容易清洁所有表面2.开始注射前，无论准备区表面是否有血液或体液污染，都应清洁消毒。3.准备好注射所需的所有器材：-无菌一次性使用的针头和注射器-无菌水或特定稀释液等配制药液-酒精棉签或药棉-锐器盒重视环境的准备手卫生之前先做脑卫生！观念的改变非常重要！安全注射，“手”当其冲！认真执行手卫生工作人员注射前必须洗手、戴口罩，保持衣帽整洁；注射后应洗手。操作前的准备注射前需确保注射器和药物处于有效期内且外包装完整。操作前的准备给药操作指导单剂量药瓶——只要有可能，对每位患者都使用单剂量药瓶，以减少患者间的交叉污染多剂量小瓶——如果别无选择，才使用多剂量药瓶-在对每个患者护理时，每次只打开一个药瓶-如果可能，一个患者一个多剂量药瓶，并在药瓶上写上患者姓名，分开存储在治疗室或药房中-不要将多剂量药瓶放在开放病房中，在那里药品可能被不经意的喷雾或飞溅物污染药物准备给药操作指导丢弃多剂量药瓶：-如果已失去无菌状态-如果已超过有效日期或时间（即使药瓶含有抗菌防腐剂）-如果打开后没有适当保存-如果不含防腐剂，打开超过24小时，或制造商建议的使用时间后-如果发现未注明有效日期、储存不当，或药品在不经意间被污染或已知道被污染（无论是否过期）药物准备给药操作指导具有跳起打开装置的安瓿瓶——只要有可能，就使用具有跳起打开装置的安瓿瓶，而不是需要金属锉刀才能打开的安瓿瓶如果是需要金属锉刀才能打开的安瓿瓶，在打开安瓿瓶时，需使用干净的保护垫（如一个小纱布垫）保护手指药物准备准备好注射所需的所有器材：-无菌一次性使用的针头和注射器-无菌水或特定稀释液等配制药液-酒精棉签或药棉-锐器盒注射准备对药瓶隔膜的操作步骤在刺入药瓶前用蘸有70%乙醇棉签或棉球擦拭药瓶隔膜（隔层），并在插入器材前使其晾干每次插入多剂量药瓶都要使用一个无菌注射器和针头不要把针头留在多剂量药瓶上注射器和针头一旦从多剂量药瓶中吸出药品并拔出，应尽快进行注射注射准备贴标签多剂量药瓶配制后，应在药瓶上贴上标签：-配制日期和时间药物的种类和剂量-配制浓度-失效日期和时间-配制者签名对于不需要配制的多剂量药品，贴上标签：-开启日期和时间-开启者名字和签名注射准备皮肤消毒剂在有效期内使用。严格落实皮肤消毒的操作流程（以注射点作为中心，自内向外，直径5cm以上）。一人一针一管一用，禁止重复使用。熟悉操作规程，严格无菌操作使用同一溶媒配置不同药液时，必须每次更换使用未启封的一次性使用无菌注射器和针头抽取溶媒。必须多剂量用药时，必须做到一人一针一次使用。熟悉操作规程，严格无菌操作熟悉操作规程，严格无菌操作红圈标注地方绝对不能碰触！××熟悉操作规程，严格无菌操作皮肤消毒后不应再用未消毒的手指触摸穿刺点！皮肤消毒后应完全待干后再进行注射！熟悉操作规程，严格无菌操作现配现用药液抽出的药液、开启的静脉输入用无菌液体须注明开启日期和时间，放置时间超过2小时后不得使用；启封抽吸的各种溶媒超过24小时不得使用。药品保存应遵循厂家的建议，不得保存在与患者密切接触的区域，疑有污染或保存不当时应立即停止使用，并进行妥善处置。

熟悉操作规程，严格无菌操作

2小时内：——输注类药品；

24小时内：

——溶媒启封抽吸后；

——灭菌物品启封后（棉球、纱布等）提倡使用小包装。每周更换2次：

——非一次性使用的碘酒、酒精等，容器应灭菌。

7天内：——启封后一次性小包装的瓶装碘酒、酒精.药品保存：——应遵循厂家的建议（温度、避光）——不得保存在与患者密切接触的区域。——疑有污染禁用。应注明开启时间物品管理

禁止双手回套针帽禁止用手传递利器禁止用手分离注射器针头禁止手持锐器随意走动禁止随意丢弃锐器，随时入锐器盒禁止用手直接抓取医疗废物

操作时保证充足光线