初中化学-第十单元 酸和碱 复习教学课件设计

酸和碱复习课人教版九年级化学下册第十单元酸

和

碱（复习）

复习目标：

1.主要认识盐酸和硫酸两酸、氢氧化钠和氢氧化钙两碱的性质和用途；2.知道酸和碱都各自具有相似的化学性质以及原因；

3.知道酸和碱能发生中和反应以及在实际中的应用；

名称浓盐酸浓硫酸溶质化学式HCl颜色、状态、气味打开瓶盖后的现象挥发性吸水性腐蚀性无色液体，刺激性气味

无色粘稠油状液体无气味H2SO41.常见酸-----盐酸和硫酸白雾无明显现象一、常见的酸和碱有挥发性无无有吸水性有腐蚀性有腐蚀性瓶口出现名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性吸水性腐蚀性火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色固体易溶，溶解时放出大量的热微溶,溶解度随温度升高而降低易吸水而潮解，做干燥剂

NaOHCa(OH)2有强腐蚀性微溶于水，水溶液俗称石灰水,也有腐蚀性2.常见的碱-----氢氧化钠和氢氧化钙

酸①指示剂②活泼金属（置换反应）③金属氧化物（复分解反应）④酸+碱反应（复分解反应）二、酸、碱的化学性质①非②（四不像）③④碱⑤

部分盐（复分解反应）硫酸用途:①用于金属表面除锈

②生产化肥、精炼石油盐酸用途:①用于金属表面除锈

②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

氢氧化钠用途:

①化工原料：制肥皂、造纸；②去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠氢氧化钙用途:①建筑：石灰浆(粉刷墙壁)

；②农业：改良酸性土壤、配制波尔多液(性价比)(硫酸铜)中和反应表达式举例盐酸和氢氧化钠反应:盐酸和氢氧化钙反应:实质溶液中的共同离子不同的酸性溶液中都含有离子不同的碱性溶液中都含有离子三、中和反应氢氢氧根酸和碱作用生成盐和水的反应(1)农业上常用

改良酸性土壤。(2)工业上常用酸中和碱性污水，常用碱中和酸性污水。如：中和含硫酸的污水常用

进行中和，化学方程式为

。(3)医疗上用碱性药物中和胃酸过多，如含有Al(OH)3的药物，化学方程式为

。(4)蚊虫叮咬人的皮肤时常分泌蚁酸而使人痛痒，可涂含

性物质的溶液（如肥皂水），即可减轻痛痒。Ca(OH)2Ca(OH)2H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

碱中和反应的应用

1.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(

)A．用熟石灰改良酸性土壤B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除铁锈D．用硫酸处理印染厂含碱废水C2.下列应用与中和反应原理无关的是()A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．用熟石灰改良酸性土壤D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A

巩固练习1.（2017临沂16）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（）

A.活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.单质一定是由同种元素组成的物质，则有同种元素组成的物质一定是单质D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

D直击中考鉴别标签破损的稀盐酸和氢氧化钙溶液，你有哪些方法？小组合作结论归纳：鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液1、加入紫色石蕊或使用酚酞试剂；

2、使用pH试纸；3、加入锌粒等活泼金属；4、加入铁锈等金属氧化物；5、通入二氧化碳等非金属氧化物；6、加入氢氧化铝等不可溶性碱；7、加入碳酸钠等碳酸盐；8、加入硫酸铜溶液等盐.若只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？拓展提高无色酚酞ABC装入C试管内液体是NaOH