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文档简介

HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4BaCl2CuCO2H2SO4学校家小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼?酸的性质复习【学习目标】1、复习酸的通性和特性2学习用酸的性质解决证明、鉴别和除杂题。3理解复分解反应的实质是离子之间的相互结合4初步形成科学辨证的观点和思想。HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物酸的涵义NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？1酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+

证明某溶液显酸性，你有哪些方法，（说明方法现象和结论）1、指示剂3、活泼金属4、金属氧化物5、碳酸盐2、pH试纸6、与碱（加入指示剂）

必须有明显现象！归纳总结一：证明物质的方法

（溶液中的明显现象主要有沉淀、气体和变色）

酸都具有一些相同的性质,是因为酸都可电离出

,但不同的酸由于

不同,故又有不同的性质。氢离子酸根离子HClH2SO4HNO31、鉴别稀ＨNO3和稀HCl应用的试剂是()A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液

C.酚酞D.石蕊２鉴别稀ＨNO3和稀H2SO4应用的试剂是()A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液

C.酚酞D.石蕊AB3、一次性鉴别BaCl2溶液、NaCl溶液和Na２CO３溶液，可以选用下列哪种物质（）A石蕊溶液B氯化钙溶液C稀盐酸D稀硫酸D现象各不相同！归纳总结二:鉴别物质的方法（在溶液中，要根据离子的不同特性选择药品）１除去稀HCl中的少量H2SO4，可以加入适量的（）AAgNO3BBaCl2

CBa(NO3)2DBa(OH)2２除去稀HNO3中的少量H2SO4，可以加入适量的（）AAgNO3BBaCl2

CBa(NO3)2DBa(OH)2BC3、除去ＮａＣｌ溶液中的少量Ｎａ２ＣＯ３可加入适量盐酸，或适量氯化钙溶液，或适量氯化钡溶液归纳总结三：除杂的方法

一少：

杂质反应

不增：

一多：主要物质不反应

不减：最好转化为主要物质

不能引入新杂质（溶液中找出杂质离子，将其转化为气体、沉淀和水）H2SO4CuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4BaCl2CuCO2H2SO4学校家HCl谈收获老师寄语马克

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