四川省达州市永兴中学高二化学模拟试卷含解析

四川省达州市永兴中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作不能达到实验目的的是

①用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质②用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯③用乙醇和3％的硫酸共热到170℃制乙烯④用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物A．①②③④B．①②③C．②③D．①④参考答案：A略2.下列装置所示的实验不能达到目的的是参考答案：A略3.普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3

②CaCO3

③CaSiO3

④SiO2

⑤Na2CO3

⑥CaOA．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤参考答案：C4.下列说法正确的是（

）。A．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B．同族元素原子从上到下第一电离能越来越大C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D．同族元素原子从上到下电负性越来越大参考答案：C略5.以下能级符号不正确的是（

）

A.

3s

B.

3p

C.

3d

D.

3f参考答案：D6.已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H1=_1301.0kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=_393.5kJ/mol③H2(g)+O2=H2O(l)

△H3=_285.8kJ/mol则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H为A．+621.7kJ/mol

B．+1301.0kJ/mol

C．-228.2kJ/mol

D．+228.2kJ/mol参考答案：D试题分析：由②式x2+③式-①式得到目标反应2C(s)+H2(g)=C2H2(g)，△H=△H2x2+△H3-△H1=+28.2kJ/mol，故答案选D.考点：热化学反应7.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。②滴定时双眼应

。③有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.50220.001.2021.20320.000.0024.50（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________参考答案：（1）1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（2）①酸

②注视锥形瓶中溶液颜色的变化

（3）80.%

（4）①无影响

②偏高

③偏低

8.下列现象与电化学腐蚀无关的是

(

)

A.镀锡铁不易生锈

B.生铁比纯铁容易生锈

B.铁质器件附件铜质配件,在接触处易生生锈

D.银质物品久置表面变暗参考答案：D9.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③含有硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④参考答案：D10.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电反应的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

下列关于此电池说法正确的是

（

）

A．充电过程中，当0．1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0．1mol电子

B．电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e-

NaBr3+2Na+

C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

D．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜参考答案：A11.下列叙述中正确的是：

（

）

A．糖类，氨基酸，蛋白质都是天然高分子化合物

B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，它们互为同分异构体

D．合成纤维和人造纤维统称化学纤维参考答案：D略12.下列叙述正确的是（

）A.NH3分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C略13.已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2

B．3∶2∶1C．1∶1∶1

D．3∶2∶2参考答案：B略14.对已经达到化学平衡的下列反应２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）２Ｚ（ｇ）减小压强时，对反应产生的影响是（

）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移参考答案：C略15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)

+N(g)R(g)+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题(1)已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水

B.用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸馏法，因为A的熔沸点高

D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？(3)纸层析法的原理是A．

萃取原理

B.毛细现象

C.蒸馏原理

D.极性相似相溶原理

参考答案：（1）D（1分）

（2）略（2分）

（3）（2分）BD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略18.“法轮功”魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分……”试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。参考答案：铝原子要变成铁原子须通过核聚变，发生核聚变需要很大的能量