湖北省鄂州市胡林中学高一化学月考试卷含解析

湖北省鄂州市胡林中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是()A.Z可能既具有还原性又具有氧化性B.Z对应的水化物难溶于水C.Z的分子式一定是XY2D.Z中含有离子键参考答案：A分析：短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素，Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，则最外层电子数为2+8-4＝6，则X为硫元素，结合问题分析判断。详解：A、Z可能是二氧化硫，因此可能既具有还原性又具有氧化性，A正确；B、不论是二氧化硫还是三氧化硫都易溶于水，B错误；C、Z的分子式可能是SO2或SO3，C错误；D、不论是二氧化硫还是三氧化硫都均是共价化合物，不含离子键，D错误。答案选A。2.减少空气污染的措施是①实验室使用排风电扇；②开发新能源；③冶金工厂产生的工业废气经净化处理后，才能排放到空气中；④向煤中掺入一定量的石灰石A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：B3.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是

（

）A.vA=1mol·L－1·min－1

B.vA=3mol·L－1·min－1C.vA=2mol·L－1·min－1

D.vA=0.5mol·L－1·min－1参考答案：D4.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵

B．氯化镁

C．生石灰

D．食盐参考答案：C略5.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略6.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中参考答案：C略7.标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)参考答案：D略8.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A<D<B<CB．C与D最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较：前者弱于后者C．D在自然界中以游离态和化合态两种形态存在D．B的氧化物属于酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液参考答案：B9.下列化合物中，只含共价键的是A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH参考答案：A【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答。【详解】A．水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；B．氯元素是活泼非金属元素，钾元素是活泼金属元素，所以氯化钾中氯离子和钾离子之间只存在离子键，选项B错误；C．氯元素是活泼非金属元素，钙元素是活泼金属元素，所以氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，选项C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误；答案选A。

10.下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．11.下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是A．NO2→NO3-

B．SO2→SO3

C．Cl2→NaClO

D．Fe3+→Fe2+参考答案：B略12.下列变化需克服共价键的是A．金刚石熔化

B．汞受热变成汞蒸气

C．蔗糖溶于水

D．食盐溶于水参考答案：A13.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A．氧化还原反应B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：D略14.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A、生石灰

B、熟石灰

C、碱石灰

D、无水硫酸铜参考答案：D略15.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是(

)A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(I)现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。A．葡萄糖溶液(

)

B．淀粉溶液(

)C．食盐溶液(

)

D．鸡蛋清溶液(

)(Ⅱ)判断下列说法的正误(请在横线上填写代号，A表示正确，B表示错误)(1)HF溶液保存在塑料瓶中。

(2)用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。

(3)用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

(4)复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成。

参考答案：（I）

①、④、③、②

（II）

A、A、B、A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反应（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反应

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置换反应19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2