河南省南阳市自忠中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省南阳市自忠中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图各装置中，不能发生原电池反应的是

参考答案：D略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B.若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此回答。A．离子核外电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+），A项正确；B．若存在简单阴离子R2-，说要R最外层有6个电子，一定与Y、W同主族，B项错误；C．元素X的氢化物为NH3，元素Q的氢化物为HCl，两者化合的产物为NH4Cl,NH4Cl中既含共价键又含离子键,C项正确；D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，它们均能与强碱反应，D项正确；答案选B。3.根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．P2O5溶于水

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．蔗糖溶于水参考答案：D4.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)

CH3CH2OH(g)+H2O(g)下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化参考答案：D略5.实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是（

）A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至1000mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL参考答案：B略6.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（

）A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D、苏打显碱性，可用作面碱，防止面粉发酸参考答案：C7.下列叙述中不能用氢键知识解释的是(

)A．冰浮于水面

B．水的沸点通常为100℃

C．氨极易溶于水

D．甲烷容易燃烧参考答案：D略8.已知反应H2+I2==2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（）化学键H—HI—IH—I断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）436151299A．放热反应

B．吸热反应C．没有热量变化

D．无法判断参考答案：A略9.（不定项）下列叙述不正确的是A.化学键的断裂和化学反应中能量变化的根本原因B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定参考答案：BD物质发生化学反应时，反应物断键吸收总能量与生成物成键放出的总能量的差值就是化学反应中能量变化的根本原因，A正确；焓变与反应条件无关，放热反应也需要加热才能发生，吸热反应常温下也能反应，B错误；等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，C正确；因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，D错误；正确选项BD。点睛：焓变与反应条件无关；等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；物质具有的能量越低越稳定。10.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸。④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤参考答案：A略11.已知X和Y是两种单质，它们之间能发生反应：X+Y=X2++Y-。下列叙述中正确的是①X被氧化②X是氧化剂③Y-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③

B.①②⑥

C.①③④⑤⑥

D.①③④⑤参考答案：C由单质X和Y相互反应，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，

①X化合价升高元素被氧化，故①正确；②X化合价升高元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故②错误；③Y化合价降低元素被还原，产物是还原产物，故③正确；④X2+是氧化产物具有氧化性，故④正确；⑤Y2-是还原产物具有还原性，故⑤正确；⑥氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Y单质氧化性比X2+氧化性强，故⑥正确；故选C。点睛：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性是：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，属于基本知识的考查，难度中等。12.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯可以通过煤干馏获得，说明煤中含有苯

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略13.下列关于金属钠的性质和用途的叙述中正确的是()A．金属钠可以保存在少量水中B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．钠钾合金可作原子反应堆的导热剂参考答案：D解析：金属钠易与空气中的氧气、水发生化学反应，保存钠时必须隔绝空气和水，常保存在煤油中，A错误；钠在空气中缓慢氧化得到Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；手上有汗，能与钠生成有腐蚀性的氢氧化钠，不能用手直接拿金属钠，C错误；钠是热的良导体，且钠钾合金在常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂，D正确。14.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（

）A.离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B.气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－参考答案：D核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2->Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2->O2->Na+；A正确；非金属性,气态氢化物的稳定性为,B正确；金属性，对应最高价氧化物的水化物的碱性为，C正确；非金属性，对应离子的还原性为,D错误；正确选项D。

15.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是A.Fe和HCl

B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2

D.KAl(SO4)2和Ba(OH)2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。

。（2）若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：A中加入的试剂是

，作用是

B中加入的试剂是

，作用是

C中加入的试剂是

，作用是

D中加入的试剂是

，作用是

（3）实验时，C中应观察到的现象是：

。参考答案：（1）2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑（2）A无水硫酸铜

检验H2O

B品红溶液

检验SO2

C酸性KMnO4溶液

吸收SO2

D澄清石灰水

检验CO2

（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。18.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml

（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__

___。参考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜119.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C______________________________________