湖南省永州市宁远县实验中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

湖南省永州市宁远县实验中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（

）

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略2.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A.a外通入氧气，b处通氢气B.通入H2的电极发生反应：H2?2e?===2H+C.通入O2的电极发生反应：O2+4e?+2H2O===4OH?D.该装置将化学能最终转化为电能参考答案：C【分析】根据电子移动方向知，a处通入的气体失电子发生氧化反应，b处通入气体得电子发生还原反应，燃料电池中，燃烧失电子、氧化剂得电子，所以a处通入的气体是氢气、b处通入的气体是氧气，再结合能量转化方式分析解答。【详解】A．通过以上分析知，a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气，A错误；B．a处通入的气体是氢气，为原电池负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，B错误；C．b处通入的气体是氧气，为原电池正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-，C正确；D．该装置中涉及的能量转化方式有：化学能转化为电能、电能转化为光能和热能，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，根据电子流向确定原电池正负极，再结合得失电子确定通入的气体成分，易错选项是D，很多同学忘掉电能转化为热能、光能而导致错误，为易错点。3.下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是A.

取代反应B.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH

氧化反应C.CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2

加成反应D.HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O

取代反应参考答案：B分析：A．是苯的硝化反应，注意硝基的书写，结合取代反应的特征分析判断；B.根据守恒关系分析，方程式是否正确，根据氧化反应的概念分析；C.根据加成反应的概念和特征分析判断；D．根据酯化反应的原理分析判断。详解：A．是苯的硝化反应，为取代反应，但硝基苯书写错误，应该写成，故A错误；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO转化为-COOH，O原子增加，为氧化反应，故B正确；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，产物的结构简式书写错误，故C错误；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，产物书写错误，故D错误；故选B。4.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部参考答案：A5.下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．P、S、Cl最高正价依次升高

C．N、O、F最高正化合价依次升高

D．Na、Mg、Al的原子半径依次减小参考答案：C略6.下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B.钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D.金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火参考答案：CA.Na在空气中被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na露置在空气中，最终变为碳酸钠，故A错误；B.因钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故B错误；C.钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯，常用于公路照明，故C正确；D.金属钠着火时，生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查钠及其化合物的性质、用途，试题难度不大，本题的易错点是B项，解题时要注意钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属。7.【题文】参考答案：C略8.

Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是

A．Na2O比Na2O2稳定

B．均可与水反应

C．均可与CO2反应

D．均是典型的碱性氧化物参考答案：BC9.不属于硅酸盐工业产品的是A.水泥

B.玻璃

C.陶瓷

D.化肥参考答案：D水泥、玻璃、陶瓷属于常见的硅酸盐产品，化肥不是，答案选D。10.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液

B．石灰水

C．氯化钡溶液

D．氯化钙溶液参考答案：A11.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

参考答案：A略12.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1浓HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48L

B．铜有剩余C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为(0.2+a)mol参考答案：CD略13.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：C略14.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（

）A．第4周期ⅢA族

B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族

D．第3周期ⅣA族参考答案：D略15.下列关于金属钠的叙述中正确的是A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中 B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O

C．钠在空气中燃烧，生成的Na2O2

D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

回答下列问题。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

；碱石灰的作用是______________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；②试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象。

①两气体通入的先后顺序是____________________________________________________，其理由是_______。

②由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是________________________________。参考答案：（1）［或］

吸收水和二氧化碳

（2）①

②

（3）①先通入O2，后通入NH3。

②若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式

。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式_______________。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ