湖南省永州市第五中学2022年高一化学月考试题含解析

湖南省永州市第五中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）参考答案：A略2.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则(

)A．原子半径：A>B>C>D

B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C2->D->B+>A2+

D．单质的还原性：A>B>D>C参考答案：CaA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1.所以原子序数是a＞b＞d＞c，因此离子半径是C2－＞D－＞B＋＞A2＋。其中C、D属于非金属位于同一周期，A、B属于金属位于同一周期，且位于C和D的下一周期。所以原子半径是B＞A＞C＞D。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以单质的还原性是B＞A＞C＞D。答案是C。4.下列物质中，只含共价键的是A.NH4Cl B.NaOH C.CH4 D.Na2O参考答案：CA、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；C、属于共价化合物，只含有共价键，故C正确；D、属于离子化合物，只含离子键，故D错误。5.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131

53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131

53I叙述正确的是A．131

53I是碘的一种同素异形体

B．131

53I是一种新发现的元素C．131

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．131

53I核内的中子数与核外电子数之差为25参考答案：D略6.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B略7.有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是()A.①④⑤⑧

B.②⑤⑦

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧参考答案：C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；聚乙烯不含碳碳双键，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；聚异戊二烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；2-丁炔含有碳碳叄键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；邻二甲苯不能与溴水反应使之褪色；环己烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；故D正确。8.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A.分散质粒子直径在10－9～10－7m之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用参考答案：B试题分析：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。9.若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x参考答案：B略10.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（

）①升高温度

②加入催化剂

③增大反应物浓度

④将块状固体反应物磨成粉末A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④参考答案：D【分析】影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；答案选D。【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。③温度改变对任何反应的速率都有影响。

11.下列物质中，能发生水解反应的是

A．苯

B．乙酸

C．淀粉

D．葡萄糖参考答案：C略12.配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（

）A．称量时，左盘高，右盘低

B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥

D．定容时液面超过了刻度线参考答案：D略13.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、干冰

B.生石灰、白磷、漂白粉C.氯水、铁红、氯化氢

D.空气、氮气、胆矾参考答案：BA．干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，故C错误；D．空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误；故选B。14.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．Na2S

B．CCl4

C．KCl

D．Na2O参考答案：A考点：原子核外电子排布．分析：根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子有，阴离子有N3﹣、O2﹣、F﹣等，阳离子有Na+、Mg2+AI3+；与Ar核外电子排布相同的离子阴离子P3﹣、S2﹣、CI﹣等，阳离子K+、Ca2+．解答：解：A、Na2S中的Na+与Ne核外电子排布相同、S2﹣离子结构与Ar核外电子排布相同，故A正确；B、CCl4是共价化合物，不存在离子，故B错误；C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；D、氧化钠中，氧离子的核外电子排布与Ne的核外电子排布相同，钠离子与Ne的核外电子排布也相同，故D错误；故选A．点评：本题考查了原子结构，形成离子的结构，关键是掌握元素在周期表中的位置及结构，难度不大．15.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务[实验目的]制取乙酸乙酯[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为

其中浓H2SO4的作用是

和

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是

（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

[实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。[问题讨论]（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查

（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是

（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是

参考答案：[实验原理]CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5

+H2O

催化剂；吸水剂（顺序可以颠倒）

[装置设计]乙；防止倒吸

[问题讨论]（1）检查装置气密性（2）除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）（3）分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：__