四川省德阳市高店乡中学2021年高一化学测试题含解析

四川省德阳市高店乡中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1参考答案：B略2.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算SO42﹣的物质的量，进而计算Fe3+的物质的量，根据c=计算Fe3+的物质的量的浓度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，则n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）==mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意硫酸铁的组成，把握相关计算公式3.用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是A.涤纶

B.锦纶

C.聚乙烯

D.聚氯乙烯参考答案：C4.（03上海16）已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为A．硫，B.砷，C.硒，

D.硅。参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC.常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA个氧原子D.物质的量浓度为1mol·L－1的K2SO4溶液中，含2NA个K＋参考答案：A试题分析：A.氦气是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA，正确；B.标准状况下，四氯化碳是液体，通过体积无法计算物质的量，错误；C.氧气和臭氧(O3)都是由氧原子形成的单质，混合物32g中氧原子的个数为32/16=2NA个氧原子，错误；D.没有体积，无法计算离子数，错误；选A。6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A

水和四氯化碳

B酒精和水C

碘和四氯化碳

D汽油和煤油参考答案：A略7.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略8.某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该溶液中A.一定有SO42-

B.可能有CO32-

C.一定无Ag+

D.可能有SO42-或Ag+参考答案：D某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，因此则该溶液中可能有SO42-或Ag+，答案选D。点睛：进行离子检验时最为关键的是注意排除其他离子的干扰，例如检验硫酸根离子时要排除碳酸根、亚硫酸根以及氯离子等干扰，因此实验操作时需要注意选择合适的试剂，并注意加入试剂的先后顺序。9.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A．100％B．100％C．100％D．100％参考答案：D10.短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（

）

A

BDC

A.原子半径：C>D>A

B.单质的熔点：B>C,D>AC.最高正价：B>D=A>C

D.气态氢化物的稳定性：B>C,D>A参考答案：B略11.有关化学键和化合物的叙述不正确的是（） A．盐酸中含有H+和Cl﹣，所以HCl是离子化合物 B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键 C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键 参考答案：A【考点】化学键． 【专题】化学键与晶体结构． 【分析】A．HCl是共价化合物； B．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，相同非金属元素之间易形成非极性共价键； C．离子化合物可能完全由非金属元素组成，如铵盐； D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键； 【解答】解：A．盐酸中含有H+和Cl﹣，但HCl是共价化合物，故A错误； B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确； C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确； D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键，稀有气体中没有化学键，故D正确； 故选A． 【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，如铵盐中不含金属元素，但存在离子键，题目难度不大． 12."绿色化学"要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合"绿色化学"的是

A、就地焚烧

B、发酵后做农家肥

C、加工成精饲料

D、制造沼气参考答案：A略13.下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也应从下口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须和水有差别参考答案：C略14.下列关于物质性质变化的比较，正确的是A．非金属性强弱:C>Si>P

B．原子半径大小:Na>S>OC．金属性性强弱:Mg>Na>LiD．还原性强弱:F－>Cl－>I－参考答案：B15.分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。参考答案：(1)坩埚

(2)使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽

(4)除去过量的Ba2+

(5)否

加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸解析：混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下发生碳酸钠的分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子和碳酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，需要加盐酸除去碳酸钠后蒸发得到纯净的NaCl。(1)操作①为加热，加热固体药品可选用坩埚，故答案为：坩埚；(2)用硝酸钡溶液会引入杂质硝酸根离子，难以除去，故答案为：使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-；(3)加入氯化钡溶液之前，溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，进行操作②后，判断溶液中SO42-是否已除尽需要排除碳酸根离子的干扰，方法为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽，故答案为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽；(4)操作③发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去过量的Ba2+，故答案为：除去过量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此设计方案不严密，因为在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2，故答案为：否；加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸。点睛：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，把握流程中的化学反应及混合物分离提纯的常用方法为解答的关键。本题的易错点为碳酸氢钠分解生成的碳酸钠也是通过加入的氯化钡溶液除去的，因此检验硫酸根离子是否除尽，需要排除碳酸根离子的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为

ag（＞；＜；＝）

参考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O

饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。