福建省漳州市将军山中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

福建省漳州市将军山中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．四种离子之间不反应，都是无色离子；B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；C．铜离子为有色离子，铜离子与碳酸根离子反应；D．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，Cu2+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣、Mg2+之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．2.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略3.反应：A(气)+3B(气)

2C(气)

?H<0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（

）A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：D略6.下列叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略7.关于下列各实验装置图的叙述正确的是()A.装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3D.装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体参考答案：A解析：装置①是蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物；装置②中的导气管插入水中，将导致倒吸；装置③中，NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl，在试管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用来制取NH3；NO2可与水作用，故不能用排水法收集。8.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(

)。A．质子数为2 B．电子数为3

C．中子数为2 D．质量数为2参考答案：A略9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C略10.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol

Z，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01

mol/（L·s）B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0参考答案：D【分析】A、依据化学反应速率公式计算Z的速率，再依据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算X速率；B、该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；D、升高温度，平衡向吸热方向移动。【详解】A项、经2min达到平衡，生成0.6molZ，Z的浓度变化量为0.06mol/L，Z的反应速率v（Z）为0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A错误；B项、将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；C项、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D项、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应的△H＜0，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意掌握化学反应速率的计算方法，理解外界条件对化学平衡的影响是解答关键。

11.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。下列判断正确的是

A．消耗盐酸一样多

B．放出CO2一样多C．消耗盐酸后者多

D．后者放出CO2的量是前者的一半参考答案：B略12.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3参考答案：C略13.下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化还原反应C．原电池中的阳离子向正极移动

D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应参考答案：C略14.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942KJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量

B.N4属于一种新型的化合物C.N4与N4互为同分异构体

D.N4是由极性键组成的分子参考答案：A略15.下列关于实验现象的描述不正确的是（

）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________________．（2）装置B中仪器的名称是________；装置E的作用是________．（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________________．（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式_____________________________________．当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为________mol-1（用含a、b的代数式表示）．（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)干燥管

除去氯气中的氯化氢

(3)将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起

(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

b/2a

(5)127【分析】实验目的是探究氯气与NH3的反应，装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C为NH3和Cl2反应的装置，装置F制备氯气，装置E除去氯气中HCl，装置D为干燥氯气；【详解】（1）装置F制备氯气，其反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）根据装置B仪器的特点，仪器B为(球形)干燥管；装置F制备的Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl能与NH3反应，必须除去，装置E的作用是除去氯气中混有的HCl；（3）加入粉末固体的操作是将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起；（4）利用氯气的氧化性，将NH3氧化成N2，装置C中出现白烟，白烟为NH4Cl，反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；amol氯气参与该反应，转移电子物质的量为2amol，现在转移电子总数为b个，依据n=N/NA，因此阿伏加德罗常数为b/2amol－1；（5）Cl2与Ca(OH)2发生的反应式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gCa(OH)2的物质的量为74g/74g·mol－1=1mol,，根据反应方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的质量分别为111/2g、143/2g，即漂白粉的质量为(111/2g＋143/2g)=127g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

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