离子反应及其发生条件

关于离子反应及其发生条件第1页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？第2页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三1.离子反应：电解质在溶液中发生的反应即在溶液中有离子参加的反应。【定义】第3页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三现象：实验1：没有发生反应实验2：有白色沉淀生成我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因结论：实质：SO42-+Ba2+=BaSO4实验2发生的反应为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓第4页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子--------------------------------离子方程式【定义】第5页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三

怎样正确书写离子方程式？？第6页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三2.离子方程式的书写以NaCl和AgNO3反应为例⑴正确书写化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3⑵将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式Ag++NO3-

+Na++Cl-=AgCl+Na++NO3-⑶删去方程式两边未参加反应的离子Cl-+Ag+=AgCl⑷检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）第7页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三小结：离子方程式的书写步骤1.写化学方程式2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。3.删去两边没有参加反应的离子4.检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒【写】【拆】【删】【查】第8页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三可拆物质（易溶易电离）强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。第9页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三不可拆的物质单质、气体、氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3，CH3COOH等。中强酸视为弱酸。弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等.弱电解质：难溶性酸碱盐：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3等H2O不可拆物质第10页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三

注意：微溶物

生成物，都不可拆反应物若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆如Ca(OH)2若为石灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆第11页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三Na2CO3溶液与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓第12页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三注意：<1>一定要拆：可溶性强电解质；<2>一定不拆：单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质不能拆成离子；<3>对微溶物的处理：①若微溶物是生成物，则不拆，加↓；②若微溶物是反应物，则：若为澄清溶液，则拆成离子；若为浊液，则不能拆。第13页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三资料卡片:一些物质的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口诀钾钠铵硝溶；硫酸除钡铅；盐酸除银汞；碳酸只有钾钠铵溶第14页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开如KHSO4与BaCl2反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式注意如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝CaCl2+2NH3↑+2H2O第15页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O第16页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三离子反应第二课时第17页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三思考与交流写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O反应实质相同▲酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的是：强酸＋强碱可溶性盐＋水第18页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三练习:完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

3.离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。第19页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三

[实验2－3]实验现象1、向试管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.3、向试管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

蓝色沉淀

红色消失有气泡产生第20页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三离子反应(电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀(难溶物质)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成气体(挥发性物质)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(难电离物质即弱电解质)

（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O第21页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三4.复分解反应型离子反应发生的条件③生成水（难电离物质）实质是：使溶液中某些离子减少。Cu2++2OH—

==Cu(OH)2↓

CO32-+2H+

==H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2OCH3COO—

＋H＋==CH3COOH①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）只要具备上述条件之一，离子反应就能发生第22页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三学习离子反应有很大的用途1.检验某些离子的存在2.用于混合物的分离3.清除水中的污染物4.离子共存问题5.有关除杂质的问题第23页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三练习一下列能发生离子反应的是AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaI溶液混合CNa2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合

DNaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合第24页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三练习二：写出下列反应的离子方程式：1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液CO2+2OH-==CO32-+H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑第25页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32.MnO2+4HCl==Cl2↑+MnCl2+2H2OMnO2+2Cl-+4H+==Cl2↑+Mn2++2H2O课堂练习三第26页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三判断正误的原则：（1）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。（2）化学式拆是否正确；（3）符号是否正确，如：“==”，“”，↓，↑等。（4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和Ba(OH)2的反应，不能用H++OH-==H2O。（5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。第27页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三练习题1.下列离子方程式错误的是：（）A、亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2OB、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe3++3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2++H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B第28页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三2、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、钠跟水反应：

2Na+2H2O==2OH-+H2

↑+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑AD第29页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三(1)生成难溶物而不能大量共存.如：Ag+与____________________________等；Ba2+与_______________________________等；Ca2+与_______________________________等。三、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存

离子之间不能反应OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-第30页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水第31页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三1)与酸不能大量共存的离子OH—和CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—，CO32—、S2—、HS—、SO32—、HCO3—等弱酸的阴离子2)与碱不能大量共存的离子H+和Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+，Al3+,NH4+等弱碱的阳离子。小结3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

CO32－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

OH－与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；

Ag+与OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43笔记第32页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）AK+，H+，SO42-，CH3COO—，B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-

D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D第33页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三4）注意附加的隐含条件：有色离子：MnO4－

(紫红色)、Fe3＋

(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

氧化性离子(如ClO-、MnO4-

Fe3+、NO3-(H+)

、等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。第34页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）

ANH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

BK＋、Na＋、S2－、NO3－

CK＋、NH4＋、Br－、SO42－

DNa＋、K＋、NO3－、HCO3－C第35页，讲稿共39页，2023年5月2日，星期三例：某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，

不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，

不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是

，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入

通过观察

再作出进一步的判断。CO32-Cl-、S042-、CO32-S042-、C