无机化学一学习通课后章节答案期末考试题库2023年

无机化学(一）学习通课后章节答案期末考试题库2023年298K时，反应HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)的DrHmq=-176.0kJ×mol-1,DrSmq=-284.5J×mol-1×K-1，则该反应的lgKq为

参考答案:

15.987

下列各分子或离子中，最稳定的是

参考答案:

N2

按原子轨道重叠方式，共价键可分为键和键。

参考答案:

对

下列各组量子数中，合理的一组是

（

）

参考答案:

n=3

l=1

m=+1

ms=+1/2

第二周期元素同核双原子分子中都具有顺磁性的分子有

参考答案:

B2和O2

某气体在293K和99700Pa时占有体积0.19dm3

,质量为0.132g，则该气体的摩尔质量约等于

g·mol-1

,该气体可能是

参考答案:

17###NH3

按分子轨道理论，O2分子中未成对电子占据的分子轨道是

参考答案:

2p*

2NH3(g)≒N2(g)+3H2(g)298K时,△rHmθ=92.22kJ·mol-1,△rSmθ=198.53J·mol-1·K-1,则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是_________

K。

参考答案:

464.51K

在高空大气的电离层中，存在着N2+,Li2+

,Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是(

)，其键级为(

)

参考答案:

N2+

2.5

下列各对分子或离子中，键角大小顺序错误的是(

)

参考答案:

H2O>NH3

下列元素原子半径的排列顺序正确的是(

)

参考答案:

Ar>Mg>Si>B

价

电

子

构

型

为

的

元

素

在

周

期

表

中

属

于

参考答案:

第

四周

期IIB族

下列各组原子轨道中不能叠加成键的是(

)

参考答案:

px–py

下列元素中电负性最大的是

参考答案:

F

下列各电子亚层不可能存在的是

参考答案:

2f

VIB族中Cr、Mo、W三元素，Mo和W之间的相似性大于它们与Cr之间的相似性，其原因是

参考答案:

镧系收缩

在电子云示意图中，小黑点

参考答案:

其疏密表示电子出现的概率密度的大小

下列元素中，原子半径最接近的一组是

参考答案:

Mn,Fe,Co,Ni

下列分子或离子中磁性最强的是

参考答案:

O2

磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。

参考答案:

错

若一个原子的最大主量子数为3，则它处于基态时有s，p和d电子。

参考答案:

错

所有原子的电子的能量都由n和l决定。

参考答案:

错

p轨道的角度分布为“8”型，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。

参考答案:

错

原子中3d电子的能量一定大于4s电子的能量。

参考答案:

错

有A,B,C,D四个反应，在298K时的热力学函数分别为反应ABCDΔr

H/(kJ·mol―1)10.51.8―126―11.7Δr

S/(kJ·mol―1·K―1)30.0―11384.0―105

则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是

，任何温度都不能自发进行的反应是

；另两个反应中，高温有利于反应正向自发进行的是

，低温有利于反应正向自发进行的是

。

参考答案:

C###B###A###D

以分子间作用力结合的晶体是(

)

参考答案:

CO2(s)

在某温度下平衡A+B=G+F的0，升高温度平衡逆向移动的原因是正反应速率减小，逆反应速率增大。

参考答案:

错

相同的两个原子间双键键能等于单键键能的二倍。

参考答案:

错

Ag+为18电子构型，变形性和极化力都较大，因此卤化银(AgX)中化学键都已过渡为共价键。

参考答案:

错

下列物质中，标准摩尔熵最大的是

参考答案:

MgSO4

下列物质中，ΔfHmӨ等于零的是

参考答案:

I2(s)

如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应

参考答案:

处于平衡状态

将NH4NO3(s)溶于水,溶液变冷,则该过程的DG、DH、DS的符号依次是

参考答案:

-，+，+

离子半径比规则适用于所有AB型化合物。

参考答案:

错

对于一个化学反应，下列说法正确的是

参考答案:

活化能越小，反应速率越快

下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是

参考答案:

U,H,G

形成HCl分子时原子轨道重叠是

参考答案:

s-px重叠

下列反应中，反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是

参考答案:

H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)

中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。

参考答案:

对

对于大多数分子来说，色散力是主要的，只有极性很大的分子，取向力才占较大的比重。一般情况下，诱导力是最弱的分子间力。

参考答案:

对

将4.4gCO2,14gN2和12.8gO2盛于一容器中，气体总压为2.026×105Pa，则混合气体中各组分气体的分压为：CO2

Pa，N2

Pa，O2

Pa。

参考答案:

2.026×104###1.013×105###8.104×104

根据量子力学，一个原子轨道是指

（

）

参考答案:

n、l、m三个量子数都具有一定数值的一个波函数

氢键既有饱和性又有方向性。

参考答案:

对

下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（

）

参考答案:

3pz

反应

H2

(g)+Br2

(g)Û2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是(

)

参考答案:

放热反应

杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。

参考答案:

错

FeCl3的熔点、沸点高于FeCl2。

参考答案:

错

下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是(

)

参考答案:

CH4

量子数为n=4，l=1的电子的个数最多是

参考答案:

6

s、p、d、f原子轨道所含的简并轨道数依次为(

)

参考答案:

1、3、5、7

在25℃、101kPa下发生下列反应：

(1)2H2(g)+O2(g)=

2H2O(l)

(2)CaO(s)+CO2(g)=

CaCO3(s)其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况正确的是

参考答案:

ΔS1<0，ΔS2<0

由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-

键级的大小顺序为

O2

>O2-

>O22-。

参考答案:

对

某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（

）

参考答案:

ψn,l,m

钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比

参考答案:

前者低

如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的

参考答案:

Q=-W

ΔU=Q+W

ΔH=0

当反应A2

+B2

=2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)时，则此反应

参考答案:

不能肯定是否基元反应

在298K，BaCl2×H2O(s)

Û

BaCl2(s)

+

H2O(g)

达平衡时，p(H2O)

=

330Pa，反应的DrGmq为(

)

参考答案:

+14.2kJ×mol-1

下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是

参考答案:

Si4+

>Al3+>Mg2+

>Na+

二级反应速率常数的量纲是

参考答案:

mol-1·dm3·s-1

[郑大2011年大化]

勒夏特列(LeChatelie)原理适用于以下哪种情况?

(

)

参考答案:

平衡状态下的所有体系

下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成键的是

参考答案:

py

-py

沿x轴方向

已知反应2O3

=3O2

的反应机理为

O3

=O2

+O

(慢）

O3

+O=2O2

(快）当O2的浓度增加时，其反应速率

参考答案:

基本保持不变

一定体积的干燥气体从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，气体体积变

（填“大“或者”小”），气体分压变

（填“大“或者”小”）。

参考答案:

大###小

A

B+C是一放热反应的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea'，则下列活化能大小关系正确的是

参考答案:

Ea

<

Ea'

O2分子的分子轨道式为

参考答案:

KK(2s)2

(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2

(2py*)1

(2pz*)1

某元素位于周期表36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素为

参考答案:

铁

某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是

参考答案:

零级反应

已知反应2NO+O2

=2NO2

为三级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是

参考答案:

降低反应温度

下列元素中，基态原子的第一电子亲合能最大的是

参考答案:

S

密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡:A+B⇋C。相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的(

)

参考答案:

不变

在下列分子或离子中，含有2个34键的是

参考答案:

CO2

在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（

）

参考答案:

3,2,+1,+1/2

每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子。

参考答案:

对

具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是

参考答案:

ns2np4

下列晶格能大小的次序正确的是(

)

参考答案:

NaCl

某一级反应的速率常数为9.5×10-2

min-1。则此反应的半衰期为

参考答案:

7.29min

当主量子数n和核电荷数z相同的两个电子，σ值越大，电子的能量就越低

参考答案:

错

氢原子核外电子的能量不可能是-6.8

eV。

参考答案:

对

放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为104a，问此同位素试样由100g减少到1g约需

参考答案:

7×104a

主量子数n=4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。

参考答案:

错

在相同的温度和压强下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3和H2S气体。已知H2S的质量为0.34g，则O3的质量为

g。

参考答案:

0.48

氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道。

参考答案:

错

在分子轨道理论中，原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原则是

、

、

。

参考答案:

对称性匹配原则###能量相近原则###轨道最大重叠原则

不同轨道电子受到的屏蔽效应σ不等，从而产生能级分裂和能级交错现象。

参考答案:

对

凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型一定为八面体。

参考答案:

错

下列分子或离子中，键长最短的是

参考答案:

O22+

有一容积为30dm3的高压气瓶，可以耐压2.5×104kPa，则在298K时可装

kgO2而不致发生危险。

参考答案:

9.69

SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

参考答案:

错

下列陈述正确的是

参考答案:

对于二级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关

杂化轨道参与而形成的化学键一般都是键。

参考答案:

对

一种元素的原子最多所能形成共价单键的数目，等于基态的该种元素原子中所含未成对电子数。

参考答案:

错

杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。

参考答案:

错

在一容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)Û2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会(

)

参考答案:

向逆方向移动

已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)，ΔrHmӨ<0，要有利于有毒气体NO、CO实现最大程度转化，可采取的措施是(

)

参考答案:

低温、高压

常压下将1dm3气体的温度从273K升到546K，其体积将变为

参考答案:

2

dm3

根据VSEPR理论判断，SF4分子的中心原子为____，价层电子对数为___，孤电子对数为______,价层电子对构型为______，分子构型为______，中心原子的杂化方式为

。

参考答案:

S###5###1###三角双锥###变形四面体###sp3d

下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是

参考答案:

8电子构型

AgCl在水中的溶解度大于AgI，主要因为

参考答案:

I-离子比Cl-离子容易受Ag+离子的极化，从而使AgI的共价键成分较AgCl的大

实验测得H2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。则该气体的相对分子质量约为

参考答案:

17

反应的焓变可代表KI晶格能的是

参考答案:

KI(s)=K+(g)+I−(g)

在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着

参考答案:

色散力

下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是

参考答案:

Na2SO3>NaHSO3

对气相平衡PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在T,V不变，引入稀有气体时，平衡将(

)

参考答案:

不移动

在298K,101.3kPa时，下列几种气体的混合气体中分压最大的是

参考答案:

1.0gHe

已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数KӨ都增加，则反应的条件是(

)

参考答案:

升高温度

如果正离子的电子层结构类型相同，在下述几种情况中极化力较大的是

参考答案:

离子的电荷多、半径小

由NH4NO2分解得氮气和水。在23℃，95549.5Pa条件下，用排水取气法收集到57.5cm3氮气。已知水的饱和蒸气压为2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为

参考答案:

55.8cm3

下列物质中存在氢键的是.

参考答案:

H3PO4

下列分子中属于极性分子的是

参考答案:

NO2

关于催化剂的说法，正确的是

参考答案:

不能改变反应的∆G

∆H

∆S

∆U

如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（

）

参考答案:

处于平衡状态

乙醇的沸点比乙醚的高得多，主要原因是

参考答案:

由于乙醇分子间存在氢键

如果某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，则这种盐可能会发生的现象是

参考答案:

潮解

下列物质中只需要克服色散力就能沸腾的是

参考答案:

Br2(l)

下列离子中变形性最小的是

参考答案:

F-

BCl3，XeOF4，ICl2-分子的几何构型分别是

，

，

，中心体所采用的杂化方式分别是

，

，

。

参考答案:

平面三角形###四角锥###直线形###sp2###sp3d2###sp3d

金属钙具有面心立方结构，在每个单位晶胞中含有钙原子的个数为

参考答案:

4

在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是

参考答案:

使负离子极化

下列物质中沸点高低顺序正确的是

参考答案:

H2O>H2Te>H2Se>H2S

CsCl晶体中，每个铯离子周围紧靠着的氯离子数目是

参考答案:

8个

利用玻恩-哈伯循环计算NaF的晶格能时，下列各种数据中不必要的是

参考答案:

F的电负性

Bi3+属于18电子