理化生化学必修一第3节硫的转化1

第3节硫的转化〔Ⅰ〕菏泽一中玄志华H2SSO2SO3H2SO3H2SO4

SH2S地下黄铁矿FeS2雄黄As4S4雌黄As2S3辰砂HgS地表石膏CaSO4·2H2O芒硝、Na2SO4·10H2O一、自然界中不同价态硫元素间的转化与砷铁汞锑等元素化合受空气中氧气、水等作用溶于水微生物黄铁矿FeS2雄黄As4S4雌黄As2S3辰砂HgS含硫物质的产生硫矿硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫硫在自然界中的存在1.硫单质的物理性质色态溶沸点同素异形体黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、单斜硫认识硫单质思考:试管壁沾有硫磺应用什么除去?物理方法、化学方法物理方法：用CS2洗涤；化学方法：用热的NaOH溶液洗涤3S+6NaOH===2K2S+K2SO3+3H2O△常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6℃那么渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。斜方硫单斜硫硫的同素异形体:单斜硫和斜方硫2.硫单质的化学性质预测与非金属反响S0与金属反响FeNaCu非金属单质H2O2实验现象化学方程式表现出的性质硫与铁反应硫与氧气反应剧烈反响，保持红热，冷却后为黑色固体．Fe+S=FeS△S+O2==SO2点燃氧化性复原性Ｓ在氧气中剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体．硫在氧气中燃烧验证反响产物Fe元素价态?产物稀盐酸没有明显现象Fe2+KSCN注：在空气中燃烧为淡蓝色火焰。在研钵中研磨钠与硫粉的混合物硫与钠的反响

现象：燃烧，火星四射，并轻微爆炸.

2Na+S=Na2S

氧化剂研磨0-2注：常温下，S与汞反响生成硫化汞S+Hg=HgS;固温度计打坏时去除水银可在其上洒些硫磺:铁粉与硫黄和氯气的反响如下：试推断：1、硫黄与氯气氧化性强弱。2、硫黄与氯气分别与铜反响的产物〔注：Cu:+1、+2)。2Cu+S=Cu2SCu+Cl2=CuCl2点燃硫的氧化性弱于氯气。硫是一种弱氧化剂问题探索Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃△硫与非金属的反响S+O2=SO2点燃0+4硫作为还原剂具还原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。

划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。小结强氧化剂S表现出复原性强还原剂S表现出氧化性硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药〔石灰硫黄合剂〕黑火药焰火火柴医药〔硫黄软膏〕练习1以下说法正确的选项是〔〕A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B：硫在自然界中仅以化合态存在C：硫与铁反响生成硫化亚铁Ｄ：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫C

2.以下物质中，能在自然界中长期

存在的是()

A.SB.NaC.FeS2D.Cl2A、C

3.以下物质中，能通过单质间的化合直接得到的是〔〕A.CuSB.FeCl2C.FeSD.Cu2SC、D

颜色气味密度水溶性毒性

比空气

二、二氧化硫1．物理性质无色有刺激性气味大易溶于水有毒2、SO2的化学性质SO2酸性氧化物与水反响与碱性氧化物反响与碱性氧化物反响与碱反响弱氧化性强复原性漂白性与硫化氢反响与氯水、溴水、碘水反响与O2反响与FeCl3反响使酸性KMnO4溶液褪色使品红溶液褪色但加热又恢复红色，不能使石蕊、酚酞褪色⑴SO2与H2O的反响:实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反响方程式：

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）1、酸性氧化物〔SO2是亚硫酸的酸酐〕⑵SO2与碱性氧化物的反响:SO2+CaO=CaSO3SO2+Na2O

=Na2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2①与氢氧化钙的反响往氢氧化钠溶液通入少量SO2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O往氢氧化钠溶液通入足量SO2SO2+NaOH=NaHSO3⑶SO2与碱的反响:②与氢氧化钠的反响〔4〕SO2与Na2CO3，NaHCO3反响SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2SO2+2NaHCO3===Na2SO3+CO2+H2O用于除去CO2混有SO2酸性：H2SO3〔中强酸〕＞H2CO3〔弱酸〕2、SO2强复原性〔1〕2SO2+O22SO3SO3是一种无色固体，熔点〔16.8。C〕，沸点〔44.8。C〕，SO3与H2O反响生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反响制造硫酸。〔2〕SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2MnO4-+2H2O=SO42-+5SO42-

+4H+⑶SO2使酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液褪色SO2+2Fe3+

+2H2O=2Fe

2++SO42-+4H+2H2SO3+O2===

2H2SO42Na2SO3+O2===

2Na2SO4思考：其它+4价的硫化合物是否也有强复原性？

SO2和某些有色物质化合生成一种无色物质，但不稳定，易分解，所以加热又恢复到原来颜色。3、SO2漂白性SO2+品红→无色

红色△应用：此实验可用于检验SO2气体特别强调SO2不能漂白石蕊。氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化复原反响非氧化复原反响效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色类别活性炭氯水臭氧过氧化钠过氧化氢二氧化硫漂白性质品红溶液紫色石蕊几种漂白性物质的比较吸附而漂白，物理过程氧化而漂白，化学过程氧化而漂白，化学过程氧化而漂白，化学过程氧化而漂白，化学过程化合而漂白，化学过程褪色褪色褪色褪色褪色褪色加热复色褪色褪色褪色变红后褪色变蓝后褪色变红不褪色4、SO2弱氧化性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O玻璃片H2SSO2析出硫H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑SO2+2H2S=3S↓+2H2O实验探究：在饱和Na2S溶液中参加适量SO2的水溶液(同时滴入几滴稀硫酸)，观察现象.原理分析：探究现象：探究结论：产生淡黄色浑浊SO2将Na2S中-2价的硫元素氧化成零价SO2具有氧化性小结：化学性质SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+CaO==CaSO3SO2+2H2S==3S+2H2O2SO2+O22SO3催化剂H2SO3恢复原来的颜色以下几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是()A．溴水B．酸性KMnO4饱和NaHCO3溶液D．NaOH溶液【名师解析】CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反响；SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化复原反响，使之颜色退去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象，不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。【答案】AB如以下图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。那么以下有关说法正确的选项是()A．蓝色石蕊试纸先变红后退色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均退色都能证明SO2的漂白性C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【名师解析】Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反响Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。A项中SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；B项中品红试纸退色，表达了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液滤纸退色表达了SO2的复原性；C项中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I－I2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。【答案】CD练习1．以下说法中正确的选项是()A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速退色B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量的SO2通入浓CaCl2溶液中可以生成白色沉淀【解析】SO2具有复原性，能与Fe3＋、酸性KMnO4溶液等强氧化性物质反响；澄清石灰水与SO2和CO2反响现象相同；硫粉在纯氧中燃烧只能生成SO2；SO2通入浓CaCl2溶液中无沉淀生成，可假设发生反响：SO2＋CaCl2＋H2O===CaSO3↓＋2HCl，CaSO3又溶于盐酸中。【答案】A2．以下反响中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl【解析】SO2表现氧化性，只能得电子，价态降低。只有C中→；而A、D中SO2均表现复原性；B是非氧化复原反响。【答案】C催化剂加热3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。假设将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】Cl2和SO2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl2具有强氧化性，SO2具有较强的复原性。尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有复原性，假设同时使用，它们将会发生如下反响：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反响生成不溶于水和酸的白色BaSO4