第3章第二节第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件上学期高一化学人教版

第三章、铁

金属材料第二节、金属材料化学组

秦文平第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标加强综合运用知识的能力和综合计算的能力。3加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。2掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。1物质的量（n）微粒数（N）

NA..NAM..M质量（m）

气体体积（V）

Vm..Vm【知识回顾】注：在标准状况下Vm约为物质的量浓度（CB）

..Vaq

Vaq我们知道物质是由粒子（原子、分子、离子）构成的，那么在化学反应中，它们会按照粒子数目进行反应吗？想一想【新课导入】化学计量数与相关物理量的关系化学计量数

212分子数(微观)

扩大NA倍

物质的量

质量(宏观)

标况下气体体积

2122NA1NA2NA2mol1mol2mol56g32g88gLLL化学计量数与相关物理量的关系1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。【结论】2、对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。计算的基本步骤将已知物理量转化为物质的量设所求物质的物质的量为n(B)写出相关的化学方程式在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列出比例式根据比例式求解简明地写出答案转设写标列解答计算的基本步骤2×23g

2mol

2mol

22.4L各物质物理量单位：上下一致，左右相当【练习1】医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为______。计算方法1、关系式法【练习2】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是____g。当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。解析(1)根据化学方程式确定关系：则关系式为：3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO32、守恒法计算方法守恒法(1):反应前后元素、质量、原子个数不变。如:4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是多少克?根据Na原子守恒：得关系式为：2Na～Na2CO3+4守恒法(2):还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2x10-2mol的XO4-还原，已知氧化产物为SO42-,则元素X在还原产物中的化合价为______。

2、守恒法1x0.03x2=0.02x(7-x)x=4守恒法(3):溶液中阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数如:某溶液中含Fe3+、Cl-和SO42-，经测定c(Fe3+)=0.4mol/Lc(Cl-)=0.2mol/L,则c(SO42-)=______。2、守恒法0.4x3=0.2x1+c(SO42-)x2c(SO42-)=根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。3、差量法（1）固体质量差量法【例1】把质量为10g铁片放在50g硫酸铜溶液中，充分反应后取出，洗净、烘干、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的质量分数是多少？24％（2）物质的量差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。3、差量法【例2】固体PCl5受热易升华并发生发生分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。现将6.255gPCl5装入2.05L真空密闭容器中，在277℃下达到平衡时，容器内的压强为1.01×10Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解百分率(保留到小数点后一位)。原PCl53mol%（3）气体的体积差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。3、差量法【例3】在一定条件下，向一体积可变的密闭容器中充入2LN2和3LH2，发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)后，恢复到原来状况，测得气体体积变为4L，则N2的转化率为

。25％【总结】1、计算时单位要注意问题：单位运用对应化：两个量的单位要“上下一致，左右相当”。2、化学方程计算的三个等式关系：计量数之比