江苏省淮安市高中校协作体2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题含解析

淮安市高中校协作体2021〜2022学年度高二年级第二学期期中考试

化学试卷（选择性必修1）

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。

下列做法正确的是

A.田间焚烧秸秆B.远海排放工业废水

C.废电池集中深埋D.减少含硫矿物的冶炼

【答案】D

【解析】

分析】

【详解】A.田间焚烧秸秆时形成大量的烟尘和废气，会污染空气，故A错误；

B.远海排放工业废水依然会造成水体污染，故B错误；

C.废电池集中深埋会造成土壤和地下水收到污染，故C错误；

D.减少含硫矿物的冶炼可以减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成，故D正确；

故选D。

2.将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中，如图所示，下面有关说法正确的是

阚片4'V转用

IML桶磕酸

A.Zn是正极，Cu是负极

B.电子从Cu片经导线流向Zn片

C.Zn极有铜析出

D.Cu极上有气泡产生

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中构成原电池，由于金属性

Zn>Cu,则Zn是负极，Cu是正极，A错误；

B.Zn是负极，Cu是正极，电子从Zn片经导线流向Cu片，B错误；

C.Zn是负极，Zn溶解，没有铜析出，C错误；

D.Cu是正极，正极上氢离子放电，则Cu极上有气泡产生，D正确；

答案选D。

3.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用CO?与NH,为原料合成尿素［CO（NH2）21

是固定和利用CO2的成功范例。

已知:®2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH=-159.5kJ*mol'

②NH2CCX）NH4（S）=CO（NH2）9（s）+H2O（g）AH=+72.5kJ.mol"

③凡06=凡09）AHefr44.0kJ?”

则：反应2NH3（g）+CC）2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）的AH为

A.—87.0kJ-moP1B.—131.0kJ-moP1

C.+131.0kJmor'D.-43.0kJ-moE1

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】己知①2NH3（g）+CC）2（g）=NH2COONH4（s）△H=-159.5kJ.mol"

②NH2coONH4（s）=CO（NH2）,⑸+凡以8）AH=+72.5kJ.mo」

③凡0⑴=耳0包）AHeM4.0kJ?”

根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应2NH3（g）+CC）2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）的AH为72.5kJ/mol-

159.5kJ/mol-44.0kJ/mol=-131kJ/moL答案选B.

4.下列说法不正确的是

A.25℃时，0.1molL"CH3co0H溶液的pH>l,证明CH3coOH是弱电解质

B.BaSOa的水溶液不易导电，故BaSCU是弱电解质

C.25°C时，0.1molL」的亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱

D.醋酸、一水合氨、水都是弱电解质

【答案】B

【解析】

【详解】A.25℃时，O.lmolL（H3coOH溶液的pH>l,说明CH3coOH不能完全电离，则CH3coOH

是弱电解质，故A正确；

B.硫酸根是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以BaSCU是强电解质，故B错

误；

C.溶液离子浓度越大，导电性越强，亚硫酸是弱电解质、亚硫酸钠是强电解质，相同浓度的亚硫酸、亚

硫酸钠溶液中，离子浓度：Na2so3>H2so3,所以导电性Na2s03>H2sO3,故C正确；

D.醋酸、一水合氨、水在水溶液中均不能完全电离，都是弱电解质，故D正确；

本题答案B。

5.下列事实不熊用勒夏特列原理解释是

A.工业合成氨时将氨液化分离，可以提高产率

B.新制的氯水在光照下颜色变浅

C.恒温密闭容器中的反应：H2(g)+l2(g).-2HI(g),加压气体颜色变深

D.浓氨水加热，有氨气逸出

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.合成氨的反应为可逆反应，将合成气中的氨气液化分离，生成物浓度减小，平衡向正向移

动，可以提高产率，能够用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.黄绿色氯水中存在可逆反应CI2+H2OHC1+HC10,2HC1O=2HC1+O2t,光照后促进HC10分

解，导致平衡右移，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.增大压强体积缩小，12(g)浓度增大，导致颜色变深，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、12、H2

混合气体进行压缩，反应前后气体体积不变，混合气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，但是该反

应平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故c选；

D.氨水中存在可逆反应NH3,H2O=NH3+H2O,加热浓氨水，促进NH3F2O分解，有氨气逸出，可以

用勒夏特列原理解释，故D不选；

答案选C。

6.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在不同条件下进行，下列表示的反应速率最快的是

A.v(NH3)=0.012moLL【s-iB.v(02)=0.01mol-L-'-min-1

C.vCNO>O.OOlmol-L-'-min-1D.v^O^O.O^mol-L's-1

【答案】A

【解析】

【分析】对于反应2人+68=<<：+€1口相同条件下，不同物质的速率比一定等于其系数比，即VA：VB：

Vc：VD=a：b：c：d,调整为L==并且将单位统一为molLiJ,所以除以系

abed

数之后数字越大速率越快将四个速率都除以各自的方程式系数，比较大小，据此解题。

【详解】A为0.012+4=0.03；B为0.01+5-60=0.002+60；C为0.001+4+60=0.0025—60；D为

0.012+6=0.002；A最大。

故选Ao

7.反应C(s)+H?O(g).,CO(g)+H式g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变对其反应速率

几乎无影响的是

A.加C(s)的用量

B,将容器的体积缩小一半

C.升高体系温度

D.保持压强不变，充入氢气使容器体积增大

【答案】A

【解析】

【详解】A.由于固体或纯液体的浓度是一个定值，加C(S)的用量C的浓度不变，对反应速率儿乎无影

响，A符合题意；

B.将容器的体积缩小一半，则水蒸气、CO、比浓度都增大，反应速率加快，B不合题意；

C.升高体系温度，反应速率加快，C不合题意；

D.保持压强不变，充入氨气使容器体积增大，则水蒸气、CO、H2浓度都减小，反应速率减慢，D不合

题意；

故答案为：A。

8.日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是

A.清洗水壶垢用较浓的白醋

B.糕点放在冰箱中保存

C.面团放在温热处发酵并加酵母粉

D.在糖果制作过程中添加着色剂

【答案】D

【解析】

【详解】A.清洗水壶垢用较浓的白醋，白醋浓度越大，清洗速率越快，A不符合；

B.糕点放在冰箱中保存，温度降低，延缓食品变质的速率，B不符合；

C.升温，有助于提供面团发酵速率，C不符合；

D.在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果色泽鲜艳，与反应速率无关，D符合；

答案选D。

9.下列说法中，正确的是

A.水凝结成冰的过程中，△11>()AS>0

B.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CCh(g)在低温下能自发进行，则该反应的AH<0

C.反应NH4cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的AS<0

D.同一物质的固、液、气三种状态的端值相同

【答案】B

【解析】

【详解】A.水凝结成冰的过程中放出热量，AHvO,由液态变为固态，是嫡减的过程，△5<(),故A错

误；

B.由化学计量数可知，△5<(),低温下能自发进行，则△H-TASVO,该反应的AHVO,故B正确；

C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)是燧增的反应，即aS〉。，故C错误；

D.同一物质混乱度越高，嫡值越大，则固、液、气三种状态的嫡值依次增大，故D错误；

故选：Bo

10.在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：NH2coONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)。不能判

断该可逆反应达到平衡的标志是

A.2v“：(NH3)=V迎(CO2)

B.NH3和C02的体积分数不随时间而变化

C.容器内的总压强不再随时间而变化

D.混合气体的平均相对分子质量不变时

【答案】A

【解析】

【详解】A.化学反应速率之比等于系数之比，平衡状态时应为vMNH3)=2v逆(CCh),而不是2V,E

(NH3)=V逆(CO2),A错误；

B.NH3和C02的体积分数不随时间而变化达到平衡状态，B正确；

C.反应中有气体生成，压强一直在改变，当总压强不再随时间而变化达到平衡状态，C正确：

D.反应中有气体生成，气体质量一直在改变，混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态，D正

确；

故选Ao

11.利用反应：2NO(g)+2CO(g)^2CO2(g)+N2(g)^H=-746.8kJ/mol,可净化汽车尾气，如果

要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A降低温度

B.增大压强

C.及时将CO2和N2从反应体系中移走

D.升高温度同时充入NO

【答案】B

【解析】

【详解】A.降低温度，反应速率减慢，故不选A；

B.增大压强，浓度增大，反应速率加快；正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，NO的转化

率增大，故选B；

C.及时将CO2和N2从反应体系中移走，浓度减小，反应速率减慢，故不选C；

D.充入NO,平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，NO的平衡转化率减小，故不选D；

选B。

12.下列物质属于弱电解质的是

A.氨水B.磷酸C.碱石灰D.氯化铝

【答案】B

【解析】

【详解】A.氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；

B.磷酸属于中强酸，在水溶液中部分电离，即H3Po4-—H++HF。；，H?PO；=iH++HPO7，

HPO：WH++PO：,磷酸属于弱电解质，故B符合题意；

C.碱石灰是NaOH、CaO等组成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；

D.氯化铝是电解质，且在水溶液中能完全电离，即AlCb=A13++3Cr,为强电解质，故D不符合题意；

答案为B。

13.关于下列仪器使用的说法正确的是

△£s（!）?

①②⑤@⑤

A.①、③可直接加热

B.①、④可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离

D.只有②、⑤使用前需检查是否漏水

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.锥形瓶一般不加热，更不能直接加热，蒸储烧瓶不可以直接加热，必须垫石棉网后加热，A

错误：

B.④是容量瓶，只能配制溶液不可用作反应容器，B错误；

C.分液漏斗进行分液操作，蒸僧烧瓶进行蒸储操作，都可以可用于物质分离，C正确；

D.④即容量瓶使用前也需检查是否漏水，D错误；

故答案为：C»

14.下列实验误差分析箱送的是

A.常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响

I).中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大

【答案】C

【解析】

【详解】A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH相当于对待测液进行了稀释，浓度变小，碱性减弱，pH

减小，故A正确：

B.俯视时读的是真实值的上方刻度，定容时俯视刻度线，水并没有加到刻度线，浓度偏大，故B正确：

C.测定中和热时应迅速加入碱液，防止热量散失，缓慢加入导致测得热量减少，故C错误；

D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡导致这时的读数偏大，使得读出的标准液的体积偏大，所测浓度偏大，故

D正确；

故选：C。

二、非选择题：共4题，58分。

15.下列物质中，属于电解质的是,属于非电解质的是,属于强电解质的是,属

于弱电解质的是。

①氨气；②氨水；③盐酸；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥氯化钠；⑦醋酸镂；⑧二氧化碳；⑨氯化

钠溶液。

【答案】①.④⑤⑥⑦②.(D©③.④⑥⑦④.⑤

【解析】

【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和融状态下不能导

电的化合物；在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；据此分析判断。

【详解】①氨气为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；

②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

④氢氧化钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强

电解质；

⑤冰醋酸是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中部分电离，属于弱电

解质；

⑥氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电

解质；

⑦醋酸镇是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，属于强

电解质；

⑧二氧化碳为化合物，本身不能电离，属于非电解质；

⑨氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

属于电解质的是④⑤⑥⑦，属于非电解质的是①⑧，属于强电解质的是④⑥⑦，属于弱电解质的是⑤，

故答案为：④⑤⑥⑦；①⑧；④⑥⑦；⑤。

16.I.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：。

(2)MnCh加入双氧水中放出气泡更快：»

II.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(4)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为一

(5)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为。

【答案】(1)反应物本身性质

(2)催化剂(3)>

（4）0.25mol-L1-min-1

（5）75%

【解析】

【分析】

【小问1详解】

同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢，是由于反应物本身的性质不

同，镁比锌活泼，故答案为：反应物本身的性质；

【小问2详解】

MnCh加入双氧水中放出气泡更快，MnCh是双氧水分解反应的催化剂，故能加快反应速率，故答案为：

催化剂；

【小问3详解】

比较t2时刻，由图可知，t2时刻后生成物M继续增加，反应物N继续减少，故正逆反应速率大小ViE>V

逆，故答案为：>;

【小问4详解】

若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为

=2）niol=0.25mol.LlminL故答案为：0.25mol・L】min-i；

△tV\t4L?

【小问5详解】

t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率=整沼x100%=欠也必？75%,故答案为：

起始量8mol

75%,

17.（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO?与02反应为4NO2（g）+O2（g）U2N2O5（g）。（不考虑NO?的分解）

若已知该反应是放热反应，则K550t_K350t（填“大于”“等于”或"小于”）。反应达平衡后，若再通入

一定量NO2,则平衡常数K将,NO2的转化率。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）某温度下，在容积恒定密闭容器中充入Imol的N02（g）,发生反应2NO2（g）=N2O4（g）,达到平衡。再

次充入一定量的NCh（g）,重新达到平衡后，NCh（g）的浓度,NCh（g）在混合气体中所占的体积分

数（填“增大”“减小”或“不变”）

【答案】①.小于②.不变③.减小④.增大⑤.减小

【解析】

【分析】

【详解】⑴一定温度下，在恒容密闭容器中NO?与Ch反应为4NCh（g）+O2（g）U2N2O5（g）。（不考虑NCh的

分解）若已知该反应是放热反应，若已知该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，

K550C小于K350C；若再通入一定量N02,提高氧气的转化率，二氧化氮转化率减小，平衡常数随温度变

化，温度不变平衡常数不变，故答案为：小于；不变；减小；

(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入Imol的NCh(g),发生反应2NO2(g)UN2O4(g),达到平衡。再

次充入一定量NCh,二氧化氮浓度增大，平衡朝着生成N2O4的方向移动，新的平衡等效于给体系增压后

得到的新平衡，则N2O4的体积分数增大，NCh的体积分数减小，故答案为：增大；减小。

18.现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。