高中化学-盐类的水解教学课件设计

选修4第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类的水解实验演示：分别向Na2CO3

溶液和Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，观察现象课时目标2了解盐类水解的特征和规律3了解盐类水解的平衡常数及其意义1知道盐类水解的原理和实质检测下列盐溶液的酸碱性：(均取0.1mol/L)

CH3COONa溶液

NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONaNa2CO3

NaClAl2(SO4)3NH4Cl碱性酸性中性碱性酸性整体归纳实验现象：讨论：CH3COONa溶液中存在哪几种离子？哪些离子的相互结合对水的电离有影响？有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？CH3COONa溶液显碱性的原因2.盐类水解的实质：盐电离出的离子破坏了水的电离平衡

水的电离程度增大c(OH-)≠c(H+)

溶液呈碱性或酸性

在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解一·盐类水解的原理1.盐类水解的概念NH4Cl溶液显酸性的原因？讨论:1.NH4Cl溶液中存在哪些物质的电离？2.哪些离子的相互结合对水的电离有影响？有何影响？3.溶液显酸性的原因？

H2OH＋＋OH-NH4ClCl-＋NH4＋＋NH3·H2O

NH4Cl溶液中

c(H+)>c(OH-)=⇌⇌平衡向右移动根据Na2CO3

和Al2(SO4)3盐溶液的酸碱性，写出这两种盐水解的离子方程式讨论：Al+3H2O⇌Al(OH)3+3H+3—CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

⇌第一步（主要）

HCO3-＋H2O⇌H2CO3

＋OH-

第二步（次要）注：水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”等符号。3.盐溶液酸碱性的判断：1.CH3COONa、Na2CO3都属于强碱弱酸盐（Na2S、NaF、NaClO)，水溶液显碱性。2.NH4Cl、Al2(SO4)3

都属于强酸弱碱盐（FeCl3、CuSO4、NH4NO3），水溶液显酸性。3.NaCl属于强酸强碱盐（K2SO4、NaNO3），水溶液显中性。盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐+水酸+碱水解中和可逆4.盐类水解的特征：微弱吸热5.盐类水解的平衡常数(简称:水解常数）KwKaKh=___________[CH3COOH][OH-][CH3COO-]=_______________[CH3COOH][OH-][H＋][CH3COO-][H＋]___________=CH3COO-＋H2O⇌

CH3COOH＋OH-思考：盐溶液的酸碱性强弱与对应生成的弱电解质的酸碱性强弱有什么关系？盐类的水解弱酸的阴离子或弱碱的阳离子促进了水的电离，使溶液中c(H+)≠c(OH-)。在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类水解。规律1：有弱才水解,越弱越水解概念实质水解平衡常数：Kh=——KwKa酸碱性判断：1.强碱弱酸盐的水溶液——显碱性；2.强酸弱碱盐的水溶液——显酸性；3.强酸强碱盐的水溶液——显中性规律2：谁强显谁性，同强显中性。特点：a.可逆b.微弱c.吸热1.下列物质在水中能促进水的电离的是()

①Na2SO3②NaOH③NaHSO4④CH3COONa练习①④2.常温下，浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的()A.HCl

B.NH4ClC.K2CO3D.CH3COONaB练习3.用离子方程式表示0.1mol/LNaF溶液、0.1mol/LNaClO溶液显碱性的原因，并比较盐溶液的碱性强弱已知：Ka(HF)=7.2×10－4mol/LKa(HClO)=2.95×10－8mol/L练习溶液碱性:NaClO

>NaF知识支持：pH(NaClO)=10.3

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