化学高一-2022-2023学年江苏省苏州五中高一（上）化学试卷

2022-2023学年江苏省苏州五中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题0分，共42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体属不同分散系，本质原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：物质本身能否导电3．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质4．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。下列说法正确的是（）A．磁流体属于溶液 B．磁流体很不稳定 C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸5．如图所示物质的分离方法正确的是（）A．装置甲可用于过滤，分离汽油和水的混合物 B．装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 C．装置丙可用于蒸馏，分离丁醇（沸点117.5℃）与乙醚（沸点34℃） D．装置丁可使用酒精提取碘水中的碘6．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣7．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．碳酸氢钠，醋酸 B．食盐，酒精 C．硫酸，硫酸镁 D．碳酸，碳酸钠8．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（）A．氧化镁与稀硝酸反应：O2﹣+2H+═H2O B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH﹣+H+═H2O9．如表有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为3NA C．1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体所含原子数为2NA11．25℃，101kPa时，下列各组物质中含有相同分子数的是（）A．20gH2和20gO2 B．14gN2和11.2LH2 C．22.4LCH4和22.4LCO2 D．1molH2O和22.4LNH312．2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H5N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应是复分解反应 B．反应中碳元素的化合价升高 C．该反应是置换反应 D．该反应不是氧化还原反应13．下列实验操作或说法正确的是（）A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B．蒸馏时，冷却水应从下口进入，从上口流出 C．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热14．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳．若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5二、解答题（共4小题，满分0分）15．请按要求完成下列各小题。Ⅰ.现有标准状况下的下列物质：①4gH2；②3.01×1023个O2；③1molH2O；④33.6LCH4。（1）含分子数最多的是（填序号，下同）；（2）含原子数最少的是；（3）质量最大的是：；（4）体积最大的是；（5）体积最小的是。Ⅱ.下列物质：①纯H2SO4；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤Ba（OH）2固体；⑥KHSO4固体；⑦蔗糖；⑧熔融KCl；⑨氨水。（1）能导电的是（填号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是。（2）写出⑤、⑨在水溶液中的电离方程式：⑤，⑨。（3）根据物质的组成②⑥⑧可以分为一类，其分类标准是：，检验②中金属阳离子的实验方法是（填实验操作的名称），确定该离子存在的现象是。16．某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO六种离子．并且要求他们不能随意排放．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号）．（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含_（填写离子符号），可用来浇灌农田．17．物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：a.蒸馏；b．结晶法；c．加适量水过滤；d.加热（或灼烧）；e．加适量盐酸，蒸发；f．萃取分液；下列为实验装置：（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：、（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。（2）除去碳酸钙中的氯化钠：、。（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：、。（4）从溴水中提取溴：、。（5）除去氧化钙中的碳酸钙：、。18．当汽车受到猛烈撞击时，汽车的安全气囊内的NaN3会瞬间引发反应，生成两种单质保护司机不受伤害，某安全气囊猛烈撞击时会产生53.76L（已折算到标准状况下）的气体，请计算该气囊中需要装入NaN3的质量。（写出计算过程）

2022-2023学年江苏省苏州五中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题0分，共42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化【分析】A．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；C．物质燃烧为氧化还原反应；D．萃取过程没有产生新物质。【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故B正确；C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故C正确；D．萃取过程没有产生新物质，属于物理变化，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及物理变化与化学变化的判断、环境污染与治理、胶体的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，平时要注意多积累。2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体属不同分散系，本质原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：物质本身能否导电【分析】A．胶体区别与其他分散系本质特征：分散质粒度；B．纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质；C．氧化还原反应判断依据：是否有化合价变化；D．电解质和非电解质区别：水溶液或者熔融状态下，能自身电离产生自由移动的离子而导电。【解答】解：A．胶体区别与其他分散系本质特征：分散质粒度，胶体分散质粒度介于1﹣100nm，故A错误；B..纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质，只含一种元素的不一定是纯净物，如氧气与臭氧，故B错误；C．氧化还原反应判断依据：是否有化合价变化，有化合价变化的一定是氧化还原反应，故C正确；D．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的分类，把握物质分类依据，明确电解质、非电解质、纯净物、混合物基本概念，把握氧化还原反应判断依据是解题关键，题目难度不大。3．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质【分析】A.电解质必须是化合物；B.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；C.三氧化硫溶于水后导电和其本身无关；D.AgCl在熔融状态下能导电。【解答】解：A.电解质必须是化合物，而氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.液态HCl、固态NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质，故B正确；C.三氧化硫溶于水后导电和其本身无关，故是非电解质，故C错误；D.AgCl在熔融状态下能导电，故是电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，应注意的是电解质不一定导电，但能导电的不一定是电解质。4．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。下列说法正确的是（）A．磁流体属于溶液 B．磁流体很不稳定 C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸【分析】分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系分散系，根据胶体的性质分析。【解答】解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5﹣36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故A错误；B．磁流体属于胶体，属于介稳分散系，故B错误；C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C正确；D．该分散性属于胶体，可以通过滤纸，故D错误；故选：C。【点评】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小。5．如图所示物质的分离方法正确的是（）A．装置甲可用于过滤，分离汽油和水的混合物 B．装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 C．装置丙可用于蒸馏，分离丁醇（沸点117.5℃）与乙醚（沸点34℃） D．装置丁可使用酒精提取碘水中的碘【分析】A．分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法；B．灼烧固体药品的仪器是坩埚；C．互溶且沸点相差较大的液体采用蒸馏的方法分离；D．乙醇和水互溶。【解答】解：A．分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，汽油和水都是液体，不能采用过滤的方法分离，二者不互溶，应该采用分液的方法分离，故A错误；B．灼烧固体药品的仪器是坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；C．互溶且沸点相差较大的液体采用蒸馏的方法分离，二者互溶且沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法分离，故C正确；D．乙醇和水互溶，不能用乙醇作碘水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的分离提纯，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质及其性质差异性、物质分离提纯方法的选取原则是解本题关键，知道萃取剂的选取方法。6．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣【分析】A.镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；B.含有铁离子的溶液呈蓝色；C.钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；D.四种离子之间不反应，都不与氢离子反应。【解答】解：A.Mg2+、OH﹣之间生成氢氧化镁沉淀，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B.含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故B错误；C.Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，不能大量共存，故C错误；D.Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、H+之间不反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。7．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．碳酸氢钠，醋酸 B．食盐，酒精 C．硫酸，硫酸镁 D．碳酸，碳酸钠【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、水等属于弱电解质．【解答】解：A、碳酸氢钠在水溶液里完全电离，是强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，故A正确；B、食盐水溶液里完全电离，属于强电解质，酒精属于非电解质，故B错误；C、硫酸和硫酸镁在水溶液里完全电离，都属于强电解质，故C错误；D、碳酸是弱酸，属于弱电解质，碳酸钠在水溶液里完全电离，是强电解质，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点．8．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（）A．氧化镁与稀硝酸反应：O2﹣+2H+═H2O B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH﹣+H+═H2O【分析】A．氧化镁在离子反应中保留化学式；B．漏写生成氢氧化镁的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化钙和水。【解答】解：A．氧化镁与稀硝酸反应的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故A错误；B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合的离子反应为Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；C．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．澄清的石灰水与盐酸的反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。9．如表有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A.白色沉淀可能为AgCl；B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊；C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D.加稀盐酸引入氯离子。【解答】解：A.白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，溶液中可能含银离子，故A错误；B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知，溶液中不一定含有CO32﹣，故B错误；C.铵盐与碱加热生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，溶液中一定含有NH4+，故C正确；D.加稀盐酸引入氯离子，应加硝酸、硝酸银检验氯离子，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为3NA C．1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体所含原子数为2NA【分析】A.氦气是单原子分子，根据氦原子个数求出氦气的物质的量，再根据V＝nVm来计算；B.NO2和N2O4的最简式均为“NO2”；C.求出1.8g水的物质的量，然后根据水分子中含10个电子来分析；D.25℃，1.01×105Pa，气体摩尔体积大于22.4L/mol。【解答】解：A.氦气是单原子分子，则含NA个氦原子的氦气分子也为NA个，则在标况下的体积V＝nVm＝＝22.4L，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为“NO2”，则46gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为N＝＝3NA，故B正确；C.1.8g水中含电子数N＝＝NA个，故C错误；D.25℃，1.01×105Pa，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L混合气体的物质的量小于1mol，原子数小于2NA个，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意公式的使用条件以及物质的结构特点。11．25℃，101kPa时，下列各组物质中含有相同分子数的是（）A．20gH2和20gO2 B．14gN2和11.2LH2 C．22.4LCH4和22.4LCO2 D．1molH2O和22.4LNH3【分析】依据n＝＝＝计算判断。【解答】解：依据公式N＝nNA可知，物质含有分子的物质的量相等，则含有分子数相等，A．依据n＝，氢气与氧气摩尔质量不同，所以质量相同的两种气体物质的量不同，含分子数不同，故A不选；B．25℃，101kPa时，Vm大于22.4L/mol，则11.2LH2物质的量小于，即小于0.5mol，而14gN2物质的量为＝0.5mol，二者含分子数不相等，故B不选；C．依据阿伏加德罗定律：同温同压相同体积的任何气体具有相同分子数，所以22.4LCH4和22.4LCO2具有分子数，故C选；D．25℃，101kPa时，Vm大于22.4L/mol，22.4L氨气物质的量不是1mol，所以1molH2O和22.4LNH3含有分子数不相等，故D不选；故选：C。【点评】本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大。12．2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H5N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应是复分解反应 B．反应中碳元素的化合价升高 C．该反应是置换反应 D．该反应不是氧化还原反应【分析】根据C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+4H2O↑中N2O4氮元素的化合价降低，作氧化剂，C2H8N2根中C、N元素的化合价升高作还原剂，据此作答。【解答】解：A．该反应有单质生成，不是复分解反应，故A错误；B．反应中碳元素的化合价升高，故B正确；C．该反应没有单质参与反应，不是置换反应，故C错误；D．该反应有化合价的升降，是氧化还原反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，明确元素的化合价变化及该反应中C、N元素的化合价升降是解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。13．下列实验操作或说法正确的是（）A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B．蒸馏时，冷却水应从下口进入，从上口流出 C．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热【分析】A.分液时避免上下层液体混合；B.冷凝水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好；C.焰色反应为元素的性质；D.蒸发时不能蒸干，利用余热加热。【解答】解：A.分液时避免上下层液体混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体，故A错误；B.冷凝水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好，则蒸馏时冷却水应从下口进入，从上口流出，故B正确；C.焰色反应为元素的性质，由操作和现象可知溶液可能为NaOH或钠盐溶液，故C错误；D.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、混合物的分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。14．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳．若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5【分析】设氮的氧化物的化学式为NaOb，根据反应方程式进行计算，得出正确结论．【解答】解：设氮的氧化物的化学式为NaOb，则反应方程式为：2NaOb+2bCO＝aN2+2bCO2，氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，故a：2b＝1：2，a：b＝1：1，故氮的氧化物的化学式为NO，故选：B。【点评】本题主要考查了NO的催化转化及相关的计算，注意氮的化合物是高考热点题型，每年高考必考．二、解答题（共4小题，满分0分）15．请按要求完成下列各小题。Ⅰ.现有标准状况下的下列物质：①4gH2；②3.01×1023个O2；③1molH2O；④33.6LCH4。（1）含分子数最多的是（填序号，下同）①；（2）含原子数最少的是②；（3）质量最大的是：④；（4）体积最大的是③；（5）体积最小的是②。Ⅱ.下列物质：①纯H2SO4；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤Ba（OH）2固体；⑥KHSO4固体；⑦蔗糖；⑧熔融KCl；⑨氨水。（1）能导电的是②③⑧⑨（填号，下同），属于电解质的是①⑤⑥⑧，属于非电解质的是④⑦。（2）写出⑤、⑨在水溶液中的电离方程式：⑤Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，⑨KHSO4═K++H++SO42﹣。（3）根据物质的组成②⑥⑧可以分为一类，其分类标准是：均为钾盐，检验②中金属阳离子的实验方法是焰色试验（填实验操作的名称），确定该离子存在的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。【分析】Ⅰ.（1）根据n＝＝＝计算氢气、甲烷、氧气的物质的量，物质的量越大，分子数越多；（2）结合分子含有原子数目计算各物质含有的原子物质的量；（3）根据m＝nM计算水、氧气、甲烷质量；（4）相同条件下，物质的量越大，气体的体积越大；（5）相同条件下，物质的量越小，气体的体积越小；Ⅱ.（1）金属单质能导电，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐，金属氧化物等，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，据此解答；（2）电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程，用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离电离方程式，⑤Ba（OH）2固体和⑥KHSO4固体都是电解质，在水溶液中能完全电离；（3）根据②硝酸钾溶液⑥KHSO4固体⑧熔融KCl在物质组成上的共同点分析其分类标准，很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。【解答】解：①4gH2的物质的量为＝2mol，含有的原子的物质的量为4mol，其体积在标况下为44.8L；②3.01×1023个O2的物质的量为＝0.5mol，含有的原子的物质的量为1mol，质量为0.5mol×32g/mol＝16g；③1molH2O的质量为18g，含有的原子的物质的量为3mol，在标况下体积约为18mL；④标准状况下，33.6LCH4的物质的量为＝1.5mol，含有的原子的物质的量为6mol，质量为1.5mol×16g/mol＝24g；（1）含分子数最多的是①，故答案为：①；（2）含原子数最少的是②，故答案为：②；（3）质量最大的是④，故答案为：④；（4）相同条件下，物质的量越大，气体的体积越大，体积最大的是③，故答案为：③；（5）相同条件下，物质的量越小，气体的体积越小，体积最小的是②故答案为：②；Ⅱ.（1）金属单质能导电，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐，金属氧化物等，故②③⑧⑨能导电，①⑤⑥⑧是电解质，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，例如有机物，非金属氧化物等，故④⑦是非电解质，故答案为：②③⑧⑨；①⑤⑥⑧；④⑦；（2）⑤Ba（OH）2固体和⑥KHSO4固体都是电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：⑤Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，⑥KHSO4═K++H++SO42﹣，故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；KHSO4═K++H++SO42﹣；（3）②硝酸钾溶液⑥KHSO4固体⑧熔融KCl在物质组成上的共同点就是均为钾盐，检验钾离子的实验方法是焰色试验，钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，其火焰呈紫色，故答案为：均为钾盐；焰色试验；透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。【点评】本题考查物质的量有关计算、电解质与非电解质的判断、电离方程式的书写和焰色试验，明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成是解本题关键，题目难度不大。16．某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO六种离子．并且要求他们不能随意排放．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH﹣、Cl﹣、K+．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）．（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的OH﹣、Cl﹣、Ag+、Fe3+（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含K+、NO3﹣_（填写离子符号），可用来浇灌农田．【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题．【解答】解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，故答案为：K+；Cl﹣；OH﹣；（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，故答案