高中化学-第1节 水溶液教学设计学情分析教材分析课后反思

水溶液教学设计一、概述·化学、高三年级·本节选自鲁科版《化学反应原理》第3章第1节水溶液·学习内容：（1）理解平衡思想在水的电离平衡中的应用；（2）掌握溶液中水电离出的H+和OH-浓度的计算（3）掌握溶液酸碱性的判断和PH的计算。（4）学生会测定溶液PH的方法与操作。·“溶液的酸碱性与PH”是高中化学基础理论和基本计算之一，历年高考考查的热点，高考题型以选择题为主，难度适中。二、教学目标分析按照《高中化学新课程标准》和《2017年普通高等学校招生全国统一考试考试大纲》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标：1知识与技能：（1）理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；（2）认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；（3）了解测定溶液pH的方法；2过程与方法：了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法；提高化学计算能力、识图看表的能力、实验探究能力、化学语言表达能力。3情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用；通过本堂课的学习，增强学习化学的兴趣，提高学好化学、战胜高考的信心。4重点和难点根据新课标、最新考试大纲，本节课的重点和难点是对水的电离过程和KW的含义的理解，有关PH、KW的简单计算。三、学习者特征分析1.学生是高三年级的普通班学生，化学基础较差；学生已已经进行过高三一轮复习，学习完弱电解质的电离平衡，具有一定的理论基础。能进一步完善对平衡知识体系的构建。2.学生

化学基本概念、基本规律和学科主干知识掌握不扎实，重点难点理解不透，每逢易错易混点必错。；3.学生化学计算能力差，涉及数学运算的题目常常不得分；4.

学生不能很好地处理图表信息，理解题意，不能准确而又迅速地从图表中获取关键的信息，然后运用所学的化学原理去处理信息。5.学生思维较活跃，有一定的实验操作能力，能积极参与讨论，学生实验探究能力、化学语言表达能力不足，但有着良好的兴趣。四、教学策略选择与设计充分发挥学案的导学作用，以学生为主体、老师为主导对所设置的问题进行突破。将考点知识化、知识问题化、问题层次化，通过学案导学实现学生解决问题的过程就是规律形成的过程，也是知识获得的过程。本节课设置了两个考点，每个考点2－3组问题进行突破，并针对每组问题形成的规律和方法，设置对应的变式训练。让学生能够把形成的规律和方法举一反三，提高了解决问题的水平。尽可能把更多的时间留给学生，充分调动学生的学习自主性。让他们亲身去体验知识的形成过程，提高课堂教学效益。五、课前学生活动复习课本第3章第1节水溶液，复习一轮资料相关内容，完成学案自主学习部分。六、教学过程教学过程设计教师活动学生活动设计意图【幻灯片展示】最新考纲要求1．了解水的电离，离子积常数。2．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。观看并思考让学生明确高考要求和本堂课的学习目标。【幻灯片展示并讲解】近几年涉及本部分的高考题思考、领悟让学生感受高考题目的难易度和了解高考命题特点和规律，增强复习的针对性、科学性和高效性。【引导学生复习基础知识】考点一水的电离【核心知识提炼】1.水的离子积常数2.影响水电离平衡的因素回顾基础知识，完成学案问题让学生构建起完整清晰的知识体系，能在头脑中快速灵活调用知识和规律。【启发学生思考】【易混点提醒】在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？思考、回答、记录、总结让学生体会溶液中c(H＋)与c(OH－)之间的关系和水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是不同的。【典例剖析】题组一影响水电离平衡的因素及结果判断例题1题组二水电离出的c(H＋)或c(OH－)的大小比较与计算例题2、3思考、回答、体会通过例题示范，让学生学会审题，学会如何破解障碍点和难点，同时，指导学生规范解答。【引导学生归纳规律方法】思考、归纳让学生找到这一类问题的命题特点、明确审题的注意事项和解决问题的思路流程。展示【变式训练】第1、2题练习、作答、体会通过多题归一的变式训练，巩固例题的研做成果，让学生感悟解题的通性通法。【引导学生复习基础知识】考点二溶液的酸碱性和pH【核心知识易错点提醒】回顾基础知识，完成学案问题瞄准学生在一轮复习中的薄弱环节和常出问题的知识点进行复习、归纳、澄清错误认识、强化记忆。【引导学生思维建模】溶液pH计算的一般思维模型明确溶液pH计算的一般思维模型针对学生基础薄弱的现实，先让学生明确基本的解题思路，然后在后续例题和训练中不断体会，逐步形成自己的思路和方法。【引导学生解题探究】题组一溶液混合酸碱性判断规律思考、计算、回答、记录、总结设计问题组，针对学生的易错、易混点加强训练，通过比较、归纳、总结进行突破。【引导学生解题探究】题组二走出溶液稀释时pH值的判断误区思考、计算、黑板展示训练学生思维，着力提高学生计算能力、强化规范意识。【典例剖析】题组三pH相关计算例题3、4思考、计算、回答、记录、总结让学生学会处理图表信息，理解题意，学会准确而又迅速地从图表中获取关键的信息，然后运用所学的化学原理去处理信息。【变式训练】1、2练习、作答、体会让学生通过变式训练，巩固例题形成的解题规律，同时明确解题的注意事项。引导学生进行【实验探究】思考完成【实验探究】题目提高学生的实验探究能力、分析和解决问题的能力、用化学语言准确表达的能力。【引导学生进行总结】并留出时间让学生整理学案，讨论尚未搞清楚的问题，并对课堂重点问题进行归纳、总结。思考、讨论、归纳、总结让学生总结、归纳、提高。【随堂检测】1-5题完成学案随堂检测题目通过精选的题目，让学生及时做好反馈，检测目标达成。做好数据统计，明晰学生薄弱；对相应知识进行补充，并及时进行补偿练习。【布置作业】完成巩固学案题目复习巩固七、教学评价设计班级______

姓名：________

得

分:___________评价项目评

价

标

准等级（权重）分自评教师评优秀良好一般较差知识与技能能利用c(H+)、c(OH-)、pH准确判断溶液的酸碱性10853

溶液pH的定义、公式10853

有关溶液pH的的计算10853

测定溶液pH的方法与操作8642

过程方法归纳出有关溶液pH计算的规律和方法10853

数据、图表信息的处理和分析10853

实验的探究与化学语言表达8642

情感态度树立辩证唯物主义世界观和方法论、矛盾对立统一的哲学观点8642

体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性10853

树立科学、严谨的实验思想和方法8642

课堂调查：书面写出你在学习本节课时所遇到的困难，向教师提出较合理的教学建议。

8642

我这样评价我自己：老师的话：水溶液学情分析这是化学基础较差的一个班。从前面的几次考试来看，学生普遍存在的问题有以下几个方面：1.化学基本概念、基本规律和学科主干知识掌握不扎实，重点难点理解不透，每逢易错易混点必错。比如对水的离子积常数KW理解不透，在求算溶液中水电离出的H+浓度时，常常计算成溶液中的H+；再比如，酸碱溶液混合后判断溶液的酸碱性，强酸强碱混合掌握地好一些，换成弱酸或者弱碱出错率就非常高。2.化学计算能力差，涉及数学运算的题目常常不得分。比如混合溶液PH值的计算，还有弱酸弱碱的溶液PH值计算，以及题目中用字母代替数字的化学计算题，学生多数不会做或者做不对。3.学生不能很好地处理图表信息，理解题意，不能准确而又迅速地从图表中获取关键的信息，然后运用所学的化学原理去处理信息。比如涉及水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线和KW计算的图像题就不知如何入手。4.学生的实验探究能力、分析和解决问题的能力、化学表达能力有欠缺。考试时实验题错的多，原因是学生不能灵活运用所学实验知识，实验原理没有真正理解。比如知道如何使用PH试纸，但不知为什么这么用，知道润湿可能有误差，却不知为什么，没有用化学原理去深入理解。有的学生知道其中的原因却不能用化学语言准确的描述出来。针对我班学生“基础不到位，计算不准确，能力有欠缺”的普遍情况，在复习教学中特别注重“夯实基础，提高能力”，填平学生现有水平与高考要求之间的鸿沟。1、在课堂教学中继续重视基础知识的讲解、训练，尤其是与高考常考的热点相关的内容，讲深讲透。同时注意把握好方向，内容宜精不宜多，防止内容过多，导致时间分散，不利于学生的提高和突破。还有，把一些死记硬背的知识变成生动活泼的与生产生活相关的具体实例，从而提高课堂效率。2、训练思维，着力提高学生计算能力、处理信息的能力、实验探究能力。在教学过程中，编撰一些试题新颖、考查能力的高质量题目充实到课堂教学和课后训练中，同时注意加强语言归纳能力的训练。3、严格要求，强化规范意识。不少学生的化学得分不高是审题不清楚、书写不规范引起的。因此，在教学过程中对学生严格要求，强化规范意识。4、及时做好反馈，检测目标达成。做好数据统计，明晰学生薄弱；对相应知识进行补充，并及时进行补偿练习。水溶液效果分析在本节复习课中，以《考试大纲》为指导，近三年高考题为导向，增强了复习的针对性和科学性，在有限的时间内提高了复习效果。以夯实基础知识，提高学生逻辑思维能力、分析问题和解决问题的能力为目标，全面提升了学生的化学科学素养。在课堂上，充分发挥了学案的导学作用，以学生为主体、老师为主导对所设置的问题进行了突破。由于学案编制时，将考点知识化、知识问题化、问题层次化，这样，通过学案导学就实现了，学生解决问题的过程就是规律形成的过程，也是知识获得的过程。本节课设置了两个考点，每个考点2－3组问题进行突破，并针对每组问题形成的规律和方法，设置对应的变式训练。让学生能够把形成的规律和方法举一反三，提高了解决问题的水平。在课堂上，师生的活动主要按这样一条主线进行，“平时反馈的问题提出→学生思考回答→老师或学生讲解、点评→讨论反思、总结→随堂检测”。尽可能把更多的时间留给学生，充分调动学生的学习自主性。让他们亲身去体验知识的形成过程，提高了课堂教学效益。通过本堂课的学习，学生对水的电离平衡及影响因素、溶液的酸碱性及PH计算、测定溶液PH的方法等高考重要考点有了更深刻的理解，而且提高了化学计算能力、识图看表的能力、实验探究能力、化学语言表达能力，增强了学习化学的兴趣，提高了学好化学、战胜高考的信心。水溶液教材分析第一，本节教材内容涉及水溶液化学研究的第一步——研究溶剂水自身的行为，要认识物质在水溶液中的行为，首先从认识溶剂水开始。本节通过介绍水的自身电离，帮助学生全面认识纯水中存在的微粒，使他们理解水的离子积常数概念。由于溶液的酸碱性在生产、生活和科学研究中都非常重要，本节教材设计的另一重要内容是将溶液的酸碱性提高到由溶液中H+和OH-浓度的相对大小决定的层次上，将PH与溶液中H+和OH-浓度定量联系起来，并依据水的离子积常数分析溶液的酸碱度。为了分析溶液的酸碱度，弄清水溶液中各种离子的来源（尤其是H+和OH-）和数量关系是本节内容的关键。这是本节教材甚至本章教材编写贯穿始终的线索。本节设计了借助于水的离子积常数的简单计算和PH简单计算，是为学生进行定量研究进行的基础训练。第二，高考对本节内容的要求是：了解水的电离，离子积常数；了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法；能进行pH的简单计算。高考对本课时知识的考查主要有（1）水的电离平衡及影响因素；（2）溶液的酸碱性及PH计算；高考题型以选择题为主，难度适中。对本课时知识的复习应注意以下几点：（1）理解平衡思想在水的电离平衡中的应用；（2）掌握溶液中水电离出的H+和OH-浓度的计算（3）掌握溶液酸碱性的判断和PH的计算。第三，鲁科版化学反应原理在这一节中还设计了第三方面的内容——电解质在溶液中的存在形态。由于学生掌握地较好，在本节复习课中没有涉及。水溶液随堂检测【随堂检测】设计题目设计意图1.欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()A.测得其pH＝7 B.电解时得到H2与O2的体积比为2∶1C.遇钠生成氢气 D.1.01×105Pa时沸点为100℃考查水的电离，并与其他性质相联系，形成知识网络2.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是()A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液可能pH＝7考查由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)计算掌握情况3.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5。下列说法不正确的是()A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度与生活实际相联系，考查水的电离、Kw的影响因素4与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3

NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是()

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数

C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)拓展学生知识面，考查学生对水电离平衡的理解，提升知识迁移能力5.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是()A.a、c两点溶液的导电能力相同B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>cC.b点溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc考查学生从图像提取信息的能力以及对水的电离程度影响因素的理解程度6.Ⅰ.现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是____________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是____________。⑥②③④(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①__②，③__④，⑤___⑥(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈_____(填字母)。A.酸性 B.碱性 C.中性Ⅱ.下表中是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25t1t2水的离子积1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a___(填“>”、“<”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由是________________________________________________。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中C(SO42-)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显___(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。①若所得混合液呈中性，则a∶b＝____。②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝_____。综合考查溶液混合、稀释PH计算、同时考查溶液酸碱性的判断。水溶液课后巩固练习1．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是()A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3B．该溶液的pH一定是10C．该溶液的溶质不可能是NaHSO4D．该溶液的溶质可能是正盐2．常温下，向盛水烧杯中加2g生石灰(如右图)。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是(注：对水的电离平衡的影响，H＋或OH－浓度的变化大于温度的变化)()A.该过程中水的电离常数不变B.Ca(OH)2的电离程度先变大后变小最后不变C.水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变D.水的电离度将会先变小然后变大最后不变3．如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()。A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝74．下列说法正确的是 ()A．对于常温下pH＝2的盐酸，与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性B．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4D．25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍5．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。【参考答案】1.A2.C3.D4D5.(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)10︰1(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为1×10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5。水溶液教学课后反思这堂课是在高三二轮“水溶液中的离子平衡”专