化学高考检测题练习3离子反应

专题三离子反应

1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

()

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质

A盐酸水煤气硫酸醋酸HD

B

胆研石灰水硫酸钢HNO2NH3

C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫

D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇

答案BA项，盐酸是混合物;HD是单质，不是非电解质,错误。C项,氨水是混合物，错

误。D项，氯化氢是强电解质，错误。

2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明的溶液中:Fe3+、NH才、「、CO23

22

B.0.1mol•L-*KNO3溶液中:Na+、Fe\Cl\SO4'

22

C.使酚配变红的溶液中:Na*、Mg\SO3\NH：

2

D.枭Ml〉NTz的溶液中:K+、Na\CO3\HCO3

答案BFe3+呈棕黄色，能与CO23-发生相互促进的水解反应，还能与「发生氧化还原反

应,故不能大量共存,A不符合题意;使酚酸变红的溶液显碱性,NH走和Mg2+不能在碱性溶

液中大量存在,C不符合题意;c(H*)/c(OH)=lX10-2的溶液显碱性,HCO§会和0H-反应

生成CO23和水，不能大量共存,D不符合题意。

3.常温下，无色溶液能大量共存的离子是()

A.Ba2\MnO*、K\CrB.0H\Na\Al3\SO%

2+22

C.H\NO晨C03\KD.SO4XMg\Br\NHj

答案DA项,题干要求无色溶液,MnOi显紫色;B项,（川和A"反应生成氢氧化铝沉

淀,不能大量共存;C项,W和CO23会生成C02,不能大量共存;故选l）o

4.下列离子方程式不正确的是（）

A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-IICO3

+

B.金属钠和水反应：2Na+2H2。^2Na+20H-+H2t

3++

C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2（）2—2Fe+O2t+2H

D.三氧化硫与氯化钢溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba2，+H2。一BaSO4I+211-

2++3+

答案CC项,正确的离子方程式为2Fe+H2O2+2H—2Fe+2H20o

5.下列离子方程式书写不正确的是（）

+

A.金属Na加入水中：2Na+2H20-2Na+20H+H2t

2+

B.醋酸溶液与水垢中的CaCOs反应:CaC03+2H+-Ca+H2O+CO2t

C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3•H20—HSO3+NHJ

D.向次氯酸钙溶液中通入少量C02：Ca2++2Cl（）+0）2+【12。^CaC03I+2HC1O

答案B醋酸是弱酸,不能拆成离子形式,B错误。

6.下列离子方程式错误的是（）

A.向FeCl：；溶液中通入过量H2s:2Fe3++H2S^=2Fe2++SI+2H+

B.向132（011）2溶液中加入少量砧［区03溶液:1^2++01/+1£03^=BaS031+H20

C.向Fei2溶液中通入等物质的量的Cl2:2r+Cl2—I2+2C1

D.NaHCO?溶液力口入少量AICI3溶液：6HCO§+2A1："^A12（CO3）3I+3C02t+3H20

答案DD项,A产和HCO§发生相互促进的水解反应:AW+3HCO3-A1（OH）3I+3CO2

t,错误。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

=2+

A.0.1mol•LMgS溶液中加入足量石灰乳:Mg2++Ca(0H)2^Mg(OH)2+Ca

B.0.1mol•L-'CuSOi溶液中加入过量浓氨水:C112++2NH3•比0—Cu(OH)21+2NHJ

C.滴有酚配的Na2c()3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去:CO23-+2H+-H2O+CO2t

D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去:CI2+SO2+H2O=2H++2C1-+SO2"

答案AA项,加入石灰乳,生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,正确;B项,CM•与过量的

：Cu(NH)4]2+,C2I1C03,

浓氨水反应生成3错误;项，发生反应的离子方程式为CO3-^—

错误;D项,电荷和氧原子都不守恒,正确的离子方程式为C12+SO2+2H2O—4H++2C1-+S

错误。

8.在指定溶液中下列离子可能大量共存的是()

32

A.透明澄清的溶液:NH/、Fe\S04\NO3

B.能使甲基橙变红的溶液:Na：Ca2\A10'Cl-

22

C.c(C10~)=0.1mol/L的溶液:K+、Na\CO3'.S-

D.加入Al能放出比的溶液:Mg2+、NH，Cl\NO3

答案AB项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性,A105在酸性环境中不能大量共存。C

项,C10和S2发生氧化还原反应而不能大量共存。D项，加入铝能放出氢气的溶液可能

为酸性，也可能为碱性;若为酸性,因存在，不能放出氢气;若为碱性Mg2+、NhU不能

大量共存。

9.下列各组离子能大量共存的是()

2

A.无色透明溶液中:Na*、Mg*SO4\Cl

B.在c(H+)：c(0H-)=10i2：1的溶液中:Ba2+、NH，NO鼠Fe2+

C.1mol•LT的FeCh溶液中:NH才、K\SCN\NO3

22

D.由水电离出的c(H+)=1X1073mol•L的溶液中:Na：NH入S04-xCO3"

答案AB项，溶液显酸性，在酸性条件下NO］能与Fe2,发生氧化还原反应,错误。C

+

项,Fe：'哙与SCN发生反应生成Fe（SCN）3,错误。D项,由水电离出的c（H）=lX10^

mol-I/',溶液可能显酸性也可能显碱性；若显酸性」「与CO23-不能大量共存;若显碱

性,0H与NH：不能大量共存,错误。

10.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.lg*J;=O的溶液:Fe3+、Mg2+、SO4\Cr

c（OH）

22

B.水电离出来的c（H+）=10T3mol/L的溶液:K+、Na\SO3\S-

C.加入苯酚显紫色的溶液:K+、Ba2+、0H\SCN-

D.NaHS溶液中:K+、Al3\Cl\S024

答案BA项,溶液呈中性,Fe3+不能大量存在,错误;B项，若为碱性溶液,离子可以大量

共存;C项,溶液中含有Fe3+,与（）H\SCN-均不能大量共存,错误;D项,NaHS溶液中HS

与A1"发生相互促进的水解反应,不能大量共存,错误。

H.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

3+

A.Fe2（）3与HI充分反应：Fe2（）3+6H+^2Fe+3H20

22

B.用Na2s。3溶液吸收少量C12:3SO3+CI2+H2O_2HSO3+2CI+S04

3+2+

C.向比。2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe+H202-02t+2ir+2Fe

D.向NaClO溶液中通入过量C02：2Cl（T+C（）2+H20^=2HC1O+CO23

答案BA项,Fe3+会与1发生氧化还原反应;C项,Fe3+是比。2分解的催化剂；D项,过量

CO?会生成HCOjo

12.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.H2s。4酸化的KI溶液中加入H202：2r+H202+2H—I2+2H20

+

B.SO?通入BaC。溶液中：S0z+Ba2++H20^=BaS03I+2H

C.（NH4）2Fe（S（）4）2溶液中力口入少量NaOH溶液:NH才+0H-NH3-H20

通电

2+

D.用CuC底溶液做导电性实验:灯泡发光,CuCl2—Cu+2C1-

答案AH2sol酸化的KI溶液中加入卜曲，「被氧化成拓A正确;亚硫酸酸性弱于盐

酸,SO?通入BaCM溶液中不发生反应,B错误；（NH,I）2Fe（S04）2溶液中加入少量NaOH溶

液,先生成氢氧化亚铁,C错误;用CuCE溶液做导电性实验时灯泡发光,发生的离子反应

通电

+

为CU2+2C1----Cu+Cl2t,D错误。

13.（双选）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

AH2c2O4、MnO'H\SO24不能共存,Mn（）4本将H2c2。4氧化为C（）2

BFe3\K\SCN\Cl"能够大量共存

22+

C比。2、Cu\SO4xK不能共存,Ci?,能催化比。2分解

DI\NO鼠Na\H+能够大量共存

答案ACB项,Fe3+与SCN-不共存;C项,C产能够催化弧）?分解;D项，「与NO§、1?不

共存;故选AC。

14.下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入指定试剂后,发生反应的离子方

程式也正确的是（）

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

2

ABa2\HCO鼠CL少量NaOH溶液HCOE+OHCO3-+H20

NH才、Fe2\Br\

BFe2++HS-FeS1+2H/

过量H2S2

S024

CI\Cl\SO246F+2NO§+8H+i~=2N0t+4H0+3I

适量NaN0322

HC10、Na\Fe3\

DCa2++SO23CaSOI

过量CaCl23

SO23

答案CA项,HCO§与OH反应生成的CO23-会结合Ba2-生成BaCO?沉淀;B项,Fe?+与过

量H2s不反应;D项,HC1O、Fe"都可将SC^-氧化为,不能大量共存;故选Co

15.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()

2

A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、S04\「

B.使甲基橙变红的溶液中:AM、Cu2\NO晨S024

22

C由水电离出的C(H+)=L0X10T3moLLT的溶液中:Na+、CO3\SO3\Cl

2

D.使酚酰变红色的溶液中:Na+、Fe2+、S04\NO5

答案BpH>7的溶液中,()11与Mg2“不能大量共存,A项错误;由水电离出的

+2

c(H)=1.0X10'3mol-L1的溶液可能呈酸性或碱性,若呈酸性,H与CO3-、-不能大

量共存,C项错误;碱性条件下,Fe2不能大量存在,D项错误。

16.室温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()

ApH=10的溶液中,Na+、C10\[Al(OH)J\C「

2

B.0.1mol•LFe2(S04)3溶液中,Cu2+、CO3\SC^、NHj

C.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中,Mg2+、HCO§、K\Cl

D.0.2mol•L-'KI溶液中,MnO*、甲、Al3\Br-

答案ACu?和Ct^、Fe3和CO23-发生相互促进的水解反应,13项错误;酸性条件下,H*

与HCO§反应,C项错误;MnO1能氧化1-,D项错误;故选Ao

17.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是()

A.在含有大量厂的溶液中:Cl、Fe3\Al3\Cu2+

B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH}Cl\NO5

C.在含有大量H-的溶液中:Na+、Ba2\Cl\Br'

2

D.在加入AI能放出大量H?的溶液中:NH，SO4\Cl\HCO5

答案c】与Fe：，-会发生氧化还原反应生成12与Fe2+,不能大量共存,A项错误;酸性条

件下Fe"NO3会发生氧化还原反应，不能大量共存,B项错误;加入A1能放出大量比的

溶液可能显酸性，也可能显碱性,HCO§在酸、碱性条件下都不能大量存在,0H与NH太会

反应生成NH3-H20,不能大量共存,D项错误;故选Co

18.孔雀石的主要成分是Cu2(0H)2c03(含Fez。?、FeCO3sAl203.SiO?杂质)，工业上用孔

雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指

定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是()

23+

A加入过量氨水:NH，SO4\0H\Fe

B.加入过量稀HNO3溶液:Fe3+、H-、Cu2\S024,N0§、Al3+

32

C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe\SO4\()H\A10]

32

D.加入过量NaHCO3溶液:Na，、Al\SO4\IICO3

答案BOH与Fe3\NH太都不能大量共存,A项错误;OH与卜1+会反应生成沉淀,Fe，+

与Alt)?会发生相互促进的水解反应,C项错误;Al：?与HCO3会发生相互促进的水解反

应，不能大量共存,D项错误。

19.能正确表示下列反应的离子方程式是()

3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++0z+4H+^=4Fe+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液中加入过量的1^(()1【)2溶液：2设0§+822++201/^=BaCO3I+2H20+C03-

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H----Fe+2H20

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++OH+HCO§-CaC03I+比0

答案ANH4IICO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应溶液中NH4HCO3不足看为

2+

“1”，Ba(OH)?过量按需写,离子方程式为NHt+HCO3+Ba+20H—BaC03I

+H2O+NH3-1I2O,B项错误;氢氧化亚铁会被稀硝酸氧化变为Fe3\离子方程式为

+3+

3Fe（OH）2+10H+NOi—3Fe+N0t+8&0,C项错误;混合溶液中Ca（OH）?不足看为

“1”，NaHCO：,过量按需写,离子方程式为Ca2++20Ir+2HCO§^CaCO3I+2比O+CC^,D项

错误;故选A。

20.下列离子方程式正确的是（）

A.Na2s。3溶液吸收少量C12：3SO23-+C12+H20^=2HSO5+2C1-+SO24

B.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NHHOH-NH3-H20

2+

CNa2s2O3溶液与硝酸溶液混合:S2O3+2H^----SI+S02t+H20

D.醋酸钠水解:CH3c（）0-+比0^CH3C00H+0H-

答案A同浓度同体积,即等物质的量的NH4IISO4与NaOH反应,II-结合011的能力大于N

筮，离子方程式应为11++0］【一比0通项错误;硝酸能将S2O23-氧化为SO24.项错误;

盐类水解反应程度是微弱的,应用可逆号,D项错误;故选Ao

2L（双选）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：2Fe3++3Cu-2Fe+3Cu2+

B.碳酸氢钠与过量澄清石灰水：HCO/Ca2++0H-CaCO3I+比0

2+

C.SO?使溪水褪色:SOZ+BQ+ZIW）^—SO4-+2Br+4H

D.银溶于稀硝酸中:Ag+2H++N0§==Ag++N02t+H20

答案BCA项,离子方程式为2Fe3++Cu—SFe^+Cu^,错误;D项,离子方程式为

3Ag+4H*+NO§-3Ag++N0t+2比0,错误;故选BC。

22.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.澄清透明的溶液中:b啰+、SO4\Cl

22

B.通入大量CO2的溶液中:K*、NH，SiO3\SO4

C.c（Fe2+）=0.5mol•LT的溶液中：AW、Na\C10\SO<

D.>10T3mol•LT的溶液中：Na：K\NO§、［Al(0H)?

c(H)4

答案A通入大量C()2,SiO23-会转化为1嗟2沉淀,B项错误;Fe2+和CIO发生氧化还原

反应,AN+与C10会发生相互促进的水解反应,C项错误;酸性溶液中,中和［Al(()H)J反

应,D项错误;故选A。

23.常温下,下列各组离子能大量共存的是()

2

A.含有HCO］的澄清透明溶液中:K+、SiO3\Cl\Na+

2

B.pH=O的溶液中:K+、Ba\ClsHCO3

C水电离出的c(H+)•c(0H-)=10-2。的溶液中:Na+、Cl()\S2\NHj

2

D.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO4\CP

答案A酸性条件下,HCO§和11+反应,B项错误冰电离出的c(H+)•c(OH)=10-2«的溶

液可能显酸性或碱性,在酸性条件下CIO-S2不能大量共存,在碱性条件下NHJ不能大

量存在,且C10与S2发生氧化还原反应,C项错误;Fe3+只存在于酸性条件下,中性条件

下Fe3水解为氢氧化铁沉淀,D项错误;故选Ao

24.下列各组离子可能大量共存的是()

①84消毒液的水溶液中:Fe2+、C「、Ca2\Na+

②加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NHjxCl\S2-

2+

③能够与金属AI常温下反应放出比的溶液:Fe3+、AP\SO4\K

④pH=2的溶液中:NH}Na\Cl\Cu2+

⑤无色溶液中K、CH3COO-、HCO鼠MnO4

A.②③B.①③C.①⑤D.③④

答案DNaClO具有强氧化性,能将Fe2,氧化,①错误；加入KSCN溶液显红色,说明含有

Fe3+,Fe3+能将S?氧化,②错误;能够与A1反应生成即溶液可能为酸性，也可能为碱性,

在酸性条件下所给离子能够大量共存,③正确;酸性条件下，所给离子能够大量共存,④

正确;MnO4显紫红色,⑤错误；故选l)o

25.下列指定反应的离子方程式正确的是()

2+

A.BaS03与稀HNO3反应:BaS()3+2H+^=Ba+S02t+H20

B.向CuSO”溶液中力口入帆02：2限02+2。12++2比0^=4Na^+2Cu(OH)2I+02t

c.酸性溶液中KW与KI反应生成r2：105+1+6H-—I2+3H20

D.Ca(0H)2溶液与过量NaHC03溶液反应：HCO§+Ca2++0H-^CaC031+H20

答案BBaS03与稀HNO3反应要考虑硝酸的强氧化性，得到BaSOq沉淀,且硝酸的还原

产物为NO,A项错误;酸性溶液中KI。；,与K1反应的离子方程式为IO§+51+6H-

2+

3I2+3H2O,C项错误;Ca(OH)2与过量NaHC03溶液反应的离子方程式为2HCO§+Ca+2()ir

—CaC03I+2H2O+CO23-,1)项错误;故选Bo

26.对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是()

离子组判断结论及理由

Na\K\HCO鼠不能大量共存,因为HCO5+[A1(()H)]----Al(OH)l+CO23

A43

[Al(OH)J-皿0

不能大量共存,因为NHJ+CH3COO-+H2O—

BH\NHtxCl\CH3COO

NH3-H2O+CH3COOH

NH，Ca2\HSO晨

C2+

不能大量共存,因为Ca+HSO§+C10-■■CaS03I+HC10

cio-

DH\K\Cl\MnO；能大量共存,因为离子之间不反应

答案A[Al(OH)J电离出的01「与HCO通离出的M结合，两个电离平衡相互促进，生

成Al(OH)：；和CO23，A项正确;山与CH3COO-生成醋酸为弱酸,不能大量共存,NH太与

CH3C()0虽发生相互促进的水解反应，但产物没有气体或沉淀从溶液中脱离,故水解程度

仍然不是很大,能大量共存,B项错误;HSO晨CIO会发生氧化还原反应:Ca2++HS0§+Cl()

—CaSO.,I+C1+心不能大量共存,C项错误;MnO%在酸性条件下能将C1氧化D项错

误。

27.(双选)下列离子方程式书写正确的是()

2+

A.用酸性高镒酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO*+16H++5c202]-2Mn+10C02t+8H20

B.向C6HsONa溶液中通入少量C(VC6H5O+CO2+H2O-CBH50H+HCO5

C.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水:NH才+Ca2++HCO§+20H--CaC03I+H2O+NH3•H20

3+

D.向Fe。溶液中通入足量C12：2Fe2++2r+2Ck^2Fe+l2+4Cl-

答案BCII2C2O4为弱电解质，不能拆,A项错误;足量Cl?能将,和1全部氧化，故离

2+3+

子方程式为2Fe+4r+3Cl2—2Fe+2I2+6Cl-,D项错误;故选BCO

易混易错离子方程式错误的原因有:离子方程式不符合客观事实，如质量不守恒、电

荷不守恒、得失电子总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反

应物的量的问题。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响,命题者往往

设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法:一是审准

“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,注意物质之间是否会发生氧化还原

反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

28.下列反应对应离子方程式正确的是()

2+

A.酸性高镒酸钾溶液中滴入双氧水，溶液褪色:7H202+2MnO*+6H*-2Mn+6021+10H20

B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液:Ck+COZ》-C1+C10-+C0,t

C.(NH4)2Fe(S04)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:FeZ'+ZSO?]+2Ba2++20HFe(OH)2I

+2BaS04I

△

D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基:CH3CH0+2CU(0H)2+0H---CH3COO-+Cu2O!+3H20

+2+

答案DA项,得失电子不守恒,离子方程式应为2MnOi+5H202+6H—2Mn+8H20+502

2

t,错误;B项,应生成HC10,离子方程式应为2C12+C03-+H20—C02t+2HC10+2C］错

2+22+

误;C项,Ba(OH)2过量,离子方程式应为2NHJ+Fe+2SO4+40H+2Ba^2BaS04I

+Fe(0H)2I+2NH3-H20,错误;故选Do

29.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()

离子方程式评价

将1molS通入含1molFe》的溶液正确;Ch过量，可将Fe2+、I均

A

==3+

中：2Fe2++21+2C122Fe+4Cl-+I2氧化

1mol•L-'的NaAlOz溶液和2.5mol•L'1的HC1

正确;A1O5与Al(OH)3消耗的H+

B

溶液等体积均匀混合：2A105+51r

的物质的量之比为2:3

3+

A1+A1(OH)3I+H20

过量S02通入NaClO溶液中:S0+H0+C10----正确;说明酸性:H2s。3>

C22

HCCO+HSO)HC10

正确;酸式盐与碱反应生成正盐

Mg(HCO)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HC

D3

0§+OH-™=MgCO3I+H20和水

2+

答案B还原性r>Fe,离子方程式应为2r+Cl2—2C1-+I2,A项错误;HC1O有强氧

2

化性,能够氧化S02,离子方程式为S02+H20+C10-Cr+SO4-+2H\C项错误;Mg(OH)2比

2t

MgC03更难溶,故生成Mg(OH)2,离子方程式为Mg+2HC03+40H—Mg(OH)21+2H2O+2C

021,D项错误;故选B。

30.由含［CU(NH3)4］S的蚀刻废液制取［CU(NH：3)4］C()3溶液的流程如下：

NaOHNH4HCO3

M评

假瞿Tq铜.Cug浸铜|」Cu(喟盟CO3

滤液

NH3

下列有关说法不正确的是()

A.上述制取流程不涉及氧化还原反应

B.“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[CU(NH3)4]2++2OI/2CUO|

+4NH3t+H20

c.“滤液”中大量存在的离子有Na+、NHkcr和OH-

D.“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降

_△

答案CA项，沉铜时发生反应：[CU(NH3)4]Cl2+2NaOH_4NH3t+CuOI+2NaCl+H2O,浸

铜时总反应为CuO+3NH3+NH，iHCO3—[可(阳3)4]«)3+达0,反应中元素化合价没有发生变

化，不涉及氧化还原反应,正确；C项,NH》和0H不能大量共存，大部分氨气已逸出,错

误;D项,温度过高碳酸氢钱会分解，且氨气的溶解度降低,导致铜的浸出率下降,正确。

31.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的酸性溶液中:Fe3+、Cu2\SCN\S024

B.能使酚配变红的溶液中:K+、NH$、Cl\NO3

c.—^-=10-12mol•LT的溶液中:Na+、AP\Cl\SO24

22

D.C(HCO3)=0.1mol•「1的溶液中:H+、Mg\S04\NO3

答案CFe3+与SCN-会结合生成配合物Fe(SCN)为A项错误;能使酚猷变红的溶液呈碱

Kw

性,0H与NH：不共存,B项错误;mol•L的溶液pH=2,为酸性溶液,Na\

32

Al\Cl\SO4均能大量共存,C项正确;HCO§与H，能够反应生成C02和H20,D项错误。

易错易混A项中，澄清透明不代表无色,因此不是因为Fe3+、CF有颜色而不满足题

32.海水提浸常用“空气吹出法”，其部分流程如下:

X

下列说法正确的是()

A.“氧化1”发生主要反应的离子方程式为Ck+Br-Br2+Cr

B.“吹出”时通入空气利用了氧气的氧化性

C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有CLBr\SO24

D.“氧化H”产生可循环使用的物质X为112so4

答案DA项,不符合原子守恒,错误；B项,BQ易挥发,空气可以将BQ“吹出”，没有

发生化学反应，错误;C项，“吸收”所得溶液中,C1义会与Br反应而不能大量共存，错

误;D项，“吸收”的反应为Br2+S02+2H20—2HBr+H2s0”“氧化II”中HBr被S氧化

生成BQ,H2s可以循环至“酸化”处,正确。

33.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇,潮湿时易被氧化,常用作媒染剂。以印刷线路板

碱性蚀刻废液｛主要成分为[CU(NH3)41C12｝为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法

正确的是()

Na2SO3、

Na?H稀H2SO4NjCl

贾瞿.阍Tug阍一阖一醯TuQ

A.1mol配合物[CU(NH3)4]C。中。键的数目为4mol

△

B.“沉铜”发生反应的离子方程式:[CU(NH3)4]2++40H-CuOI+4NH3t+2H20

C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、H+、Cl\SO23

D.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化

答案I)[Cu(NH3)41C12中内界与外界之间是离子键，内界每个氨分子有三个。键,N

原子与Cu原子形成的四个配位键也是。键，故1mol该配合物共有16mol。键,A错

误;电荷、原子均不守恒,B错误；“还原”后CM・转化成CuCl沉淀,SO23-转化成S()24-,C

错误;CuCl难溶于水和乙醇,潮湿时易被氧化,使用乙醇洗涤能防止其被氧化,I)正确。

34.Na2s溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是

()

2

A.Na2sCh溶液在空气中易被氧化:SO23-+O2—SO4-

22

B.Na2sO3溶液用作去氯剂:C12+S03-+H20—2H^+2Cr+SO4

2

C.0.1mol•L-Na2sO3溶液pH>7:SO3"+2H20^^H2S03+20H-

2

D.过量S02与NaOH溶液反应生成Na2S03溶液:S02+20H—S03'+H20

答案BA项,原子不守恒,错误;B项,Cl2具有强氧化性,能将Na2S03氧化成Na2s0”,自

2

身被还原成C1-,正确;C项,SO??一为二元弱酸根离子,分步水解,即S03-+H20-HSO3

+0H\HSOi+H20-H2so3+0H1错误;D项,过量的S02能与OH-反应生成HSO3,即

S02+0H-"'HSO],错误。

35.下列指定反应的离子方程式正确的是()

2+

A.氢氧化镁溶于稀醋酸:Mg(0H)2+2H+——Mg+2H20

B.将C102气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液:2C102+H202+20H-™'2C1

02+02+2H20

+2

C.苯酚钠溶液中通入少量C02:C02+H202C6H50--*2C6H50H+CO3

D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：20H-+2N02-2N0/比0

答案B醋酸为弱酸，应写成分子式,A项错误;反应中氯元素被还原,132被氧化为

02,B项正确；苯酚钠溶液中通入少量C0?生成HC05,C项错误；NaOH溶液与N02反应生成

NaNQs和NaN()2,D项错误。

36.在给定条件下,下列微粒在相应水溶液中一定能大量共存的是()

A.加铝粉产生用的溶液中:K+、NH*、Cl\NO5

B.含有FeCh的溶液中:Mg2+、Na\Cu2\Br"

C常温下,pH=13的溶液中:K+、Na，、NO晨HCO§

D.澄清透明的酸性溶液中:NO晨Na\Fe2\S024

答案B加铝粉产生比,该溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,若是强碱性溶

液,NHt不能大量共存,A项错误；HCO3在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存,C项

错误;酸性溶液中,N03能将1厅一氧化,D项错误。

37.溶液X中含有下表中离子若干种,且离子浓度均相等（不考虑水的电离与离子水

解）。向X中加入足量稀盐酸，有无色气体生成,经分析，反应前后阴离子种类没有变化,

下列说法正确的是（）

阳离子Na\Ca2\Fe3\Fe2\Al3\Mg2+

22

阴离子0H\HCO晨CO3\Cl\N0§、SO4

A.溶液X中可能有HCO§或COS'中的一种或两种

B.溶液X中是否有Na，不能确定,需通过焰色试验来确定

C.溶液X中可能有2种阳离子、3种阴离子

D.溶液X中一定没有AF+、Fe3+,但Na+、NO3不确定

答案C向X中加入足量稀盐酸，有无色气体生成,且反应前后阴离子种类没有变化，

说明溶液X中一定不含0"、HCO杯口CO25,一定含有Cl',无色气体只能是酸化时Fe2t

和NO］反应生成的NO（离子浓度相等时,Fe2+完全反应,NO§有剩余），故溶液X中一定含

有Fe2-和NO根据溶液呈电中性及各离子浓度均相等,溶液X中存在的离子可能是

Fe2\Cl\N0§或Fe2+、Mg2+、Cl\NO鼠SC^,溶液中Na：Ca2\Fe3\AM一定不存

在。综上所述,A、B、D均错误,C正确。

38.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是（）

①CC^+ZH*:~=C02t+H20

2++2

@Ba+20H-+2H+S04BaSO”I+2H2O

+

③2Na+2H2。^2Na+2OH-+H2t

2+

@Ca+HCO3-+0H=CaCO31+H2O

+2

@SO2+Br2+2H2O=~=4H+SO4+2BL

A.只有③B.②③C.③⑤D.①④

答案C①表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应，②表示氢氧化钢与硫酸或NaHSOq等

部分硫酸氢盐的反应，③只能表示钠与水的反应,④表示NaHCOs等酸式碳酸盐与足量澄

清石灰水的反应或Ca(IICO3)2与少量NaOll等强碱的反应,⑤只能表示S02xBr2和比0的

反应;故选C。

39.下列离子方程式正确的是()

+3+

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H—Fe+3H2O

B.向碳酸钙中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2t

C.少量SO?通入NaClO溶液中:H20+S02+Cl(T^=S()24-+cr+2H+

D.Cu2O加入稀硫酸中:CU2O+2H+^=CU+CU2++H2。

答案I)A中氢碘酸有强还原性,Fe(OH)3与「发生氧化还原反应生成Fe?+和上错误;B

中醋酸为弱酸应写成化学式,错误;C中NaCIO过量,I1与C10结合生成I1C10,错误。

40.下列变化的离子方程式正确的是()

A.Na2s水溶液显碱性:$2-+2%0^^H2s+20H

B.AICI3溶液中加入过量稀氨水:A13++4NI%•H20^=A102+4NHt+2H20

C.向Na2s2O3溶液中通入足量氯气:52。23-+2(：12+3比()^2SO23+4Cr+6H+

i

D,往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2++OH-+HCO§"~CaC03I+H20

答案DA项，多元弱酸根离子水解分步进行,错误;B项,A1(()H)3不能溶于过量稀氨

水，无A105生成，错误；C项,C1?足量,应生成SO24,错误。

41.下列反应的离子方程式正确的是()

2

A.将少量石灰水滴入到Ca(HC03)2溶液中:Ca2++2OH-+2HCO§^=CaC()31+C03'+2H20

2

B.浓硝酸加热条件下可以氧化硫单质生成硫酸:S+6HN03(浓)26NQt+2ir+S04-+2H20

2+3+

C.往FeBQ溶液中加入足量氯水：2Fe+2Br-+2Cl2^2Fe+Br2+4Cl

,通电

D.用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2cl—II2t+2AgCl

2+

答案I)A项,离子方程式应为Ca+OII+HCOi—CaC03I+H20,错误;B项，应为

2

S+4H-+6NO5-6NO2t+S04+2H20,错误;C项,氯水足量,Fe?+和Br均被完全氧化,错

误;D项,银作电极电解稀盐酸，阳极反应为2Ag+2Cl-2e--2AgCl,阴极反应为2H++2e

_通电

i

="H2t,两式相加即得总反应：2Ag+2H++2CL—H2t+2AgCl,正确。

42.下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入(NHQzFe(S04)2-6H20晶体后，仍能大量

共存的是()

A.Na\H+、Cl\NO3

B.Na\Mg2\Cl\SO24

C.K\Ba2\0H\r

22

D.Cu\CO3SBr\C10"

答案BA项，在酸性溶液中,NO］能氧化Fe2+,不能大量共存;C项,()H与NhU、Fe2均

不能大量共存,S024与Ba?+不能大量共存;D项,Fe2\C/与CO^,Fe2\Br与CIO均不

能大量共存;故选B。

43.在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是()

A.pH>