钠及其化合物听课

2014高考一轮复习常见的金属及其化合物课题1钠及其化合物结块粉末银白色（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）变白色固体（NaOH）变暗(Na2O)与O2与H2O风化与CO2表面成液（NaOH潮解）金属钠长期放置在空气中的变化过程？1.钠的物理性质2.钠的化学性质3.钠的制取考点一钠4.钠的存在、保存5.钠的用途1.钠的物理性质颜色：密度：熔点：硬度：导电、导热性：银白色比水小略低于水的沸点较软良好钠的原子结构示意图、电子式的书写？2.钠的化学性质易失电子，化学性质活泼，体现强还原性。→钠非金属水酸盐有机物⑴跟非金属反应4Na+O2=2Na2O(白色)(在空气中缓慢氧化)点燃2Na+O2===Na2O2(淡黄色)Na2O2和Na2O稳定性？2Na+Cl2===2NaCl(白烟)点燃2Na+S===Na2S(混合研磨即可发生爆炸)研磨2Na+H2===2NaH高温⑵跟水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮、熔、游、红、响把一小粒金属钠投入滴有几滴酚酞的水中，用五个字概括其实验现象？⑶跟酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠过量时，先与酸反应，再与水反应思考：过量的钠与少量酸反应，钠会有剩余吗？实质：与水电离产生的氢离子的反应（4）跟盐反应？Na+CuSO4=？Na先与H2O反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如Na与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑思考：钠投入碱溶液中会发生反应吗？实质为钠与水的反应。将金属钠分别加入NaCl溶液、饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3溶液中分别看到什么现象？思考：现象化学方程式NaCl溶液饱和NaCl饱和NH4ClFeCl3溶液钠溶厉解，张放出茫无色脏无味谷气体事、析饥出晶衡体2N提a+低2H2O=驴2N走aO僵H+唤H2↑钠溶洞解，束有刺耻激性星气味景气体甲放出2N昆a婆+垃2外NH4Cl世=滚2N粪aC种l+很H2↑+发2N显H3↑钠溶窑解，搬放出慎无色阵无味志气体阁，有她红褐占色沉郊淀6N蹈a+拢6H2O+暖2F例eC嚷l3=摘6爽Na六Cl帜+3址H2↑+润2F距e(猜OH议)3↓钠溶悼解，刺放出蚊无色万无味碰气体2N瓣a+絮2H2O=厌2N狂aO底H+惧H2↑3、钠钻的制沉备？2N轰aC卷l(熔融)=2N缝a+葛Cl2↑4、钠垄的存像在、来保存屋？存在训：钠在陕自然塑界里没有声游离碰态，只乞能以化合嘴态存在金属轻钠长浅期放属置在软空气究中的判变化城过程烈？①冶炼降金属：沿（注升意应萝该在温熔融鹊状态蒜下）4Na+TiCl4===4NaCl+Ti熔融②液态Na简-K合金欺可用貌作原子庭反应掉堆的泡导热希剂③用做高压苍钠灯（黄恢光的池透雾抵能力叹强）5.钠的薄用途化学式Na2ONa2O2电子式、氧元素价态化合物类型氧化物类型颜色、状态与H2O反应与CO2反应与酸反应离子化合物含非极性键的离子化合物碱性氧化物过氧化物白色固体浅黄色固体Na2O+筹H2O=戒2N坝aO吐H2N门a2O2+2留H2O=达4N吨aO盆H+逝O2↑Na2O+准2H桌Cl洗=2歪Na誓Cl六+H2O2N浩a2O2+4铸HC周l=嗽4N贱aC仍l+匀2H2O+敏O2↑Na2O+董CO2=N偷a2CO32N屯a2O2+2百CO2=2塌Na2CO3+O2考点究二Na2O、Na2O2试写旬出Na2O2与Na2SO3溶液闲反应雁的离暖子方巡寿程式:Na2O2+S胀O32－＋H2O＝SO42－＋2N绣a＋＋2O睡H－（1）Na2O2的强混氧化笔性作用物质或微粒变化结果SO2或SO32-加入

Na2O2H2S或S2-Fe2+品红紫色石蕊试液SO42-S酸化素后得里到Fe3+褪色先变送蓝后鸦褪色（2）Na2O2的有聋关计逆算在12将0℃，10歼1k材pa条件镜下,取ag某物原质在堆氧气插中完夏全燃疮烧，脾将其饮产物宪跟足才量的家过氧歌化钠圣固体恨完全乏反应泥，反奔应后沫固体霞的质送量增赏加了bg。下送列物挨质中不满伤足a=愈b的是A.宵H2B.漏HC漂OO猛HC.扶C6H12O6D.皮CO与H2任意温比的予混合茂气