电化学计算的基本方法

关于电化学计算的基本方法第1页，讲稿共13页，2023年5月2日，星期三原电池和电解池的计算包括：两极产物的定量计算、溶液的计算、相对原子质量的计算和阿伏伽德罗常数测定的计算、根据电荷守恒量求产物的量与根据产物的量求电荷量。不论那类计算，均可以概括以下三类方法：第2页，讲稿共13页，2023年5月2日，星期三

1根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。2根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，根据总反应式比例计算。3根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的笔记关系。常见微粒间的计量关系式为：

4e-~4H+~4OH-~4Cl-~4Ag+~2Cu2+~2H2~O2~2Cl2~4Ag~2Cu~2H2O第3页，讲稿共13页，2023年5月2日，星期三

电解产物的计算是高考中可能考查的基本内容。解题思路通常有两种：一种是根据总的电解方程式，即根据化学方程式进行计算。另一种是根据电极反应，运用阳极与阴极的电子转移数相等进行计算。常见的题型有：第4页，讲稿共13页，2023年5月2日，星期三一、单一溶液的电解用两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液体积变化可以忽略），电极上析出的质量是A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg用惰性电极电解AgNO3溶液时，发生的反应为：

4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3

因为有HNO3生成，所以pH要变小。生成HNO3的物质的量为(10-3－10-6)×0.5≈0.5×10-3mol，所以析出银的质量为0.5×10-3mol×108g/mol=54mg

第5页，讲稿共13页，2023年5月2日，星期三一、单一溶液的电解

25℃，电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有m克Na2SO4.10H2O晶体析出.若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是多少？

电解硫酸钠溶液实际上是电解水，阴极氢离子得电子，生成氢气amol，就有amol水被电解。析出mg硫酸钠晶体，那么晶体与amol水混合得到的是该温度下硫酸钠的饱和溶液。最终的还是饱和溶液，质量分数(142m/322)/(m+18a)*100%。第6页，讲稿共13页，2023年5月2日，星期三二、混合溶液的电解在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体（标况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为1moL/LB.2moL/LC.3moL/LD.4moL/L第7页，讲稿共13页，2023年5月2日，星期三二、混合溶液的电解将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L第8页，讲稿共13页，2023年5月2日，星期三二、混合溶液的电解在1LK2SO4和CuSO4的混合液中,c(SO42-)=2moL/L,用石墨做电极电解，两极均收集到22.4L气体（标况），则原混合液中K+的物质的量浓度为？第9页，讲稿共13页，2023年5月2日，星期三三、非惰性电极做阳极的电解用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3

溶液，一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为：A.阳极93.6g阴极121.6g阳极100g阴极128g阳极91.0g阴极119.0g阳极86.0g阴极114.0gCu＋2Ag+

＝Cu2+

＋2Ag

64………216

216g＋64g＝280g

阳极每溶解64g铜，质量差280g

现差28g，所以溶解了6.4g铜。

阳极质量为：100g－6.4g＝93.6g

第10页，讲稿共13页，2023年5月2日，星期三

X

XCuCu四、串联电路的电解：把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了0.192g,金属X阴极质量增加了0.195g,已知X的相对原子质