湖南省怀化市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的植名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条影环

上的姓名.准考证号和科目.

2.考生作答时，选择题和非选择题均衡做在茶健卡上，在本试题卷上答题无效.考生在答题卡上按答

建卡中注意事项的要求答题.

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.

4.本试题卷共6页，如块页，考生须声明,否则后果■自负.

怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷

2022年下期期末考试高三化学

可能用到的相对原子质量：0-16Mn-55

一、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，卜.列叙述正确的是

A.问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原

电池装置

B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO?制冰技术，比氟利昂更加环保

C.二氧化氯泡腾片和75%的酒精均可杀灭COVID-19,二者消毒时均表现出强氧化性

D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”二者为可逆反应

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCCL中分子数为必

B.用惰性电极电解CuSO4溶液，当转移电子数目为2NA时向溶液中加入ImolCu(OH)2可使

溶液恢复至原浓度

C.1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1M

D.足量浓盐酸与8.7gMnO?反应，转移电子的数目为0.41VA

3.卜.列装置能达到实验目的的是

甲乙丙J

A.用甲吸收氨气并防倒吸B.用乙制备SO?

C.用丙制备乙酸乙酯D.用「分离苯和三溪苯酚

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=12的无色溶液：Na\K\HCO「NO；

B.0.1mol/L氨水：Na\K*、OH、NO；

C.5%比02溶液：NH二NaiNO,,SO；

D.0.1mol/L盐酸:Na\K\SO；、SiOf

高三化学期末试卷(共6页)

5,短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基

态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A.Q单质易溶于XQ?B.原子半径：r(W)>r(Y)>MZ)

C.简单氢化物沸点：Z>QD.含氧酸酸性：Y>Q

6.2021年我国科学家实现了二弱化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意图如下,下列说

C.“C6一淀粉”过程中只涉及c—O键的断裂和生成

D.反应②每生成1molCIhOH转移6/V、个电子

二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部

选对得5分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

7.下列离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

>

B.FC2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：FC2O3+6H*+21=2FC+I2+3H;O

2+-+

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHS04溶液至中性：Ba4-2OH+2H+SO7=BaSO4I

+2H2O

D.Fc与稀硝酸反应，当n(Fc):n(HNC>3)=1:3时，3Fc+2NOJ+8H+=3Fc?++2NOT

+4H2O

甲烷部分催化氧化制备乙烘是目前研究的热点之一,反应原理为：

8.=C2H2（g）+

3H2(g)。一定温度下，将lmolCH,Cg)充入10L的固定容积容器中

发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为p。kPa,容器内各

气体分压与时间的关系如图所示，hmin时反应达到平衡。下列说

法错误的是

A.气体密度不变可说明反应已达平衡状态

B.用H?浓度变化表示0〜h时间内的平均反应速率

>［生)=-j—molLmin

C.L时刻充入He,反应仍处于平衡状态,甲烷的分压保持不变

D.反应的平衡常数K=0.012

9.为探究FeCb的性质，取10mL0.lmo1/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCb溶液混合并充分反

应。再分别取2mL反应后溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCI4充分振荡、峥置，CCI4层显紫色；

高三化学期末试卷一2一(共6页)

②第二支试管中加入1滴K^FeCCN）4溶液,生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

下列有关说法正确的是

A.实验①说明反应后溶液中有过量的r

B.实验②中的K3[Fe（CN）6）是用来检验Fe2+的，不可用酸性KMnO』溶液代替

C.实验③的离子反应方程式为：Fe"+3SCN=Fe（SCN）J

D.通过实验可得反应转移6xl0"mol电子

10.某反应在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的

粒子用*标注，TS为过渡态）。下列有关说法错误的是

2.00

-I50

A.该反应的A〃<0

B.催化剂能降低反应活化能，提高反应物的平衡转化率

C.该历程中，决速反应为H2coe>*+2H2（g）-4hCO*+OH*+gH2（g）

D.有催化剂时决速反应的活化能为1.3eV

三、非选择题：（本题共5题，共56分.请考生根据要求作答。）

II.（12分）

[CH3cH（OH）COO]Fe（乳酸亚铁，相对分子质量为234）是一种很好的补铁剂，易溶于水，难

溶「乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，同答下列问题：

1.制备FeCO.；

实验步骤:

高三化学期末试卷一3一（共6页）

第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；

第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；

第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCCh;

第4步：抽滤，洗涤干燥。

(1)玻璃管a的作用是o

(2)第3步中“控制开关”的具体操作是。

(3)c中Na2cCh溶液若用NaHCO,溶液代替，反应的离子方程式为—

II.制备乳酸亚铁

向制得的FcCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75C下搅拌使之充分反应。反应结束后，冷

却，加入乙称，过滤，再洗涤和干燥，得到产品.

(4)该反应的化学方程式为.

(5)冷却，加入乙聘的目的是______o

III.测定乳酸亚铁的纯度U

(6)某兴趣小组用硫酸钵铉(NlLMXSOg滴定法测定样品中Fe”的含量来计|-1

算乳酸亚铁样品纯度(Ce元素被还原为Ce»)•称取3.9g样品配制成250mL&

溶液，取25.00mL：将O.lOmol-L-l(NHgCelSOg标准溶液装入

中(填"A”或"B”)，重复滴定2〜3次，平均消耗标准液，

15.00mL,则样品中乳酸亚铁的纯度为。A.

12.(10分)

电解钵渣的主要成分为MnS、MnCh>MnSOa，还含有少量SiO?、CaO、Fe20j,AbCh等氧

化物。一种回收电解括渣制备高纯度MnSO」晶体的部分工艺流程如卜

高三化学期末试卷一4一(共6页)

(5)硫酸钵可作电解法制备高纯度单质钛的原料，电解时加入适量的SeO2有利于Mn在电极h

析出，Se€)2与水反应生成的HfeCh(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为

；电极上生成的Se对Mt?-有特殊的吸附能力，有利于Mn?-电还原沉积。

13.(12分)

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题:

I.乙烯气相百接水合法制乙醇

(1)已知:

①2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H；:O(g)△〃|=一23.9kJmol_1

1

②2cHQH(g尸C2H4(g)+2Hq(g)A//2=-29.1kJmol

@C2H50H(g尸CHQCH、(g)△//,=+50.6kJmol1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g户GHsOH(g)的△"=.

(2)已知等物质的量的GHa和比O的混合气体在•定的条件下

反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①图中压强Pi、PAP3由小到大的顺序为。

②乙烯水合制乙群反应在图中A点(P?=8.1MPa)的平衡常数

&=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x

物质的量分数，结果保留两位有效数字)。

③若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器，则C21I4的平衡转化率将(填“增大”、

，，减小”或，，不变”)。

H.电解法制乙醇

(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所

示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式

为：每生成0.2mol乙醉，理论上消耗铅蓄电池中

mol硫酸。

质子交换膜

14.(10分)

C、Si均为第IVA族元素，回答下列问题。3P

(1)若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了这一

电子排布规律。

(2)以SiO2为基本原料制备粗桂的原理为SiO,+2C=Si+2C0t,则C、0、Si第一电离能由

大到小的顺序为。

(3)CO2和SiO?两种物质中，C,Si原子的杂化类型分别为；CO?的熔点远低于SiCh

的原因是.

(4)C0f的键角为；写出一种与CO；互为等电子体的分子.

(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO『)作为基本结构单元，如图甲所示，可筒化为图乙。

硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图「，则丙的化学式为

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15.(12分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因:

普鲁卡因

请回答：

(1)普鲁卡因中含氧官能团的名称是。

(2)A的结构简式是。

(3)C+D-E的反应类型是.

(4)写出同时符合卜列条件的B的所有同分异构体的结构简式.

①红外光谱显示分子中含有段基；

②IH-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上(不关支链)有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)

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高三期考化学参考答案

一、单项选择题（每小题4分）

l.B2.C3.A4.B5.D6.C

二、不定项选择题（有两个选项只选一个且正确计2分,全对计5分，有借计0分）

7.BC8.AD9.B10.BD

11.（除标注外每空2分,共12分）

⑴保持漏斗和烧瓶中的压强相等，使漏斗中的液体能顺利流下（合理答案均计分）

（2）关闭K,打开出（不考虑K,的状态）（1分）

⑶Fe*+2HC（）:=FeCO.,I4C0.,t+HQ

（4）2CII.CI1（011）C0011+FeCO?=（CII,CIKOII）COO]2Fe