浓度对化学平衡的影响 课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第三节第二课时影响化学平衡因素（一）1课堂导入回顾：化学平衡状态有哪些特点？①逆——可逆反应②等——V正＝V逆④动——动态平衡，反应没有停止③定——各组分的浓度不变，含量一定⑤变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡本质特征一、化学平衡的移动条件改变一定时间后化学平衡的移动一定条件下的化学平衡

本质

V正＝V逆现象各组分浓度保持一定平衡被破坏V正≠V逆各组分浓度保持新的一定

新条件下的化学平衡V正’

＝V逆’化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。条件改变

化学平衡不移动V正<V逆：化学平衡逆向移动V正>V逆：化学平衡正向移动V正=V逆：V正≠V逆：各组分浓度发生变化压强浓度影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度催化剂2实验探究滴3~10滴浓硫酸滴10~20滴NaOH浓度对化学平衡的影响实验2-5Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？2实验探究浓度对化学平衡的影响2滴3~10滴浓硫酸滴10~20滴NaOH溶液橙色加深溶液黄色加深实验2-5Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+实验探究1浓度对化学平衡的影响重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？实验现象Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+编号12步骤滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴浓6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液平衡移动方向溶液橙色加深溶液黄色加深增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。2实验探究浓度对化学平衡的影响结论：逆向正向t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t10

平衡Ⅰ平衡ⅡV逆>V正逆向移动速率时间关系图Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+01浓度对化学平衡的影响t2t3t4V”正=V”逆V”正V”逆平衡ⅠⅡt（s）

V（mol/L-1.S-1）t

(S)增大生成物浓度减小生成物浓度V正

>V逆正向移动t5减少生成物的浓度,V逆＜

V正平衡向正反应方向移动01浓度对化学平衡的影响增加生成物的浓度,V逆>V正平衡向逆反应方向移动思考：改变反应物的浓度对化学平衡影响又是如何呢？2实验2-6实验探究2浓度对化学平衡的影响取三支试管各加入2mL0.005mol/LFeCl3溶液+2mL0.01mol/LKSCN溶液，一支试管作为空白对照组，另外两支编号为①②，并分别按如下所示进行操作。2滴KSCN溶液2mL0.01mol/LKSCN溶液2mL0.005mol/LFeCl3溶液步骤二3~5滴0.1mol/LNaOH溶液步骤一4滴饱和FeCl3溶液步骤一步骤二3~5滴0.1mol/LNaOH溶液试管①试管②试管①试管②Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3（红色）配制Fe(SCN)3溶液01浓度对化学平衡的影响编号①②步骤1滴加饱和FeCl3滴加1mol/LKSCN现象结论1步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论2Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3（红色）红色变深红色变深增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动产生红褐色沉淀，溶液红色变浅减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动t2V’正=V’逆V’正V,逆t3V正=V逆V正V逆t10

平衡Ⅰ平衡ⅡV正>V逆正向移动速率时间关系图01浓度对化学平衡的影响t2t3t4V”正=V”逆V”逆V”正平衡ⅠⅡt（s）

V（mol/L-1.S-1）t

(S)增大反应物浓度减小反应物浓度V逆

>V正逆向移动t5Fe3＋+3SCN－

Fe(SCN)3（红色）

3课堂小结浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度引起v正＞v逆化学平衡向正反应方向移动引起v正＜v逆化学平衡向逆反应方向移动4课堂练习特别注意：固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响

v正、v

逆，故平衡不移动。D1.在恒温恒容的条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达到平衡，能使平衡移动的措施是（）A.减少C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度5在密闭容器中，给CO和水蒸气混合物加热，800℃时达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若用2molCO和10molH2O互相混合加热，达平衡时，CO2的物质的量为1mol，求CO的转化率是多少？若用2molCO和20molH2O互相混合加热，达平衡时，H2的物质的量为1.5mol，CO的转化率是多少？思考与交流结论：应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。对达化学