高中化学-难容电解质的沉淀溶解平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学过程】【导入新课】展示胃结石图片，引发学生思考为什么会得胃结石？提出问题为什么钙片不能个多吃？【图片展示】胃结石图片。【讲述】我们已经知道根据物质溶解度大小可把物质分为难溶、微溶、可溶、易溶，那么溶解的化合物又会以什么形态存在？【实验探究】【实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸，观察现象。【讨论】分析析出NaCl晶体的原因【过渡】可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？（可以由此引出新课中的第一个【思考与交流】）【小结】难溶性的化合物溶解产生离子，那么生成的离子和没有溶解难溶的电解质分子之间有什么关系哪？【动画演示】氯化银的溶解过程【分析】一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程).当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，既可以形成AgCl的饱和溶液，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡【板书】一、沉淀溶解平衡1、定义:一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。【讲解】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。【板书】2、特征：（1）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等。（2）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。（3）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等。（4）变：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。【例题1】对于平衡:AgClAg++Cl-若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温

正反应方向

增加

增加加AgCl（s）

不移动

不变华

不变化加NaCl（s）

逆反应方向

降低

增加加AgNO3(s)逆反应方向

增加

降低【小结并板书】3、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因（决定因素）：溶质本身的性质②外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应：加入电解质离子抑制沉淀的溶解④其他〖巩固训练1〗在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（） A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体【过渡】沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，那么当难溶物达到溶解平衡时也会有沉淀溶解平衡常数，其意义又是什么哪？【板书】二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.2、表达式：例如：PbI2(s)Pb2++2I-25℃Ksp=【Pb2+】【I-】2=7.1×10-9mol3·L-3〖巩固训练2〗请写出AgClCu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式3、溶度积性质：a.溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。b.Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI【讲解】利用溶度积可以求算难溶电解质溶液中各种离子的浓度及电解质的溶解度。【板书】4、溶度积应用-----计算溶解度及溶液中离子浓度【例题2】Mg(OH)2在298.15K时的Ksp值为5.61×10-12mol3·L－3，求该温度时［Mg2+］为多少？解析：

Mg(OH)2(s)Mg2+

+2OH-

设Mg(OH)2的溶解度为S，在饱和溶液中，［Mg2+］=S，［OH-］=2S。

Ksp(Mg(OH)2)=［Mg2+］［OH-］2=S(2S)2=4S3=5.61×10-12

答案：［Mg2+］=1.12×10-4mol/L〖巩固训练3〗已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。〖巩固训练4〗已知CaF2的溶度积为4.0×10-11mol3·L－3，求CaF2在下列情况时的溶解度（以mol·L-1表示，不考虑副反应）。（1）在纯水中；（2）在1.0×10-2mol·L-1NaF溶液中；（3）在1.0×10-2mol·L-1CaCl2溶液中。〖跟踪训练〗将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl的Ksp=1.76×10-10mol2·L－2①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中。相同温度下,Ag+浓度大小顺序？_____〖作业布置〗教材P97第1题沉淀溶解平衡课后反思本次录课是我站在三尺讲坛上的第一次录课，从设计思路到最终完成整个过程获益匪浅感慨良多。现作总结如下：第一：教学过程设计需进一步改进。本堂课主要包括六个环节（导入、实验探究、知识梳理、重难点突破、课堂练习、课堂总结）。第一环节导入，我利用生活中常见的结石病提出问题，激发学生兴趣。第二环节。我提出问题引导学生进行实验探究，让学士直观感受平衡体系的建立。第三环节知识点梳理，引导学生自主学习，设计多媒体动画从微观上呼应实验探究的宏观现象对知识点进行整体梳理。第三环节重难点突破，引发学生思考，让学生分成学习小组谈论问题帮助学生解决计算及平衡移动的有关问题。四环节课堂练习，我精选历年典型高考题，让学生感受高考，把握高考点及出题者的意图，进一步教学生如何审题，获取有用信息，巧妙解题。第五环节课堂总结，课堂总结结有助于帮助学生温故知新。二是教学行为还有需要更规范。在学生爬黑板书写过程中对下面的同学关注过少。第二，虽然本次课讲解清晰，条理性较强，但是讲解的语言还需更加精炼准确，一语中的。第三，课件和板书设计没有完美融合，需进一步提高板书设计能力。在以后的教学中注意与学生的互动方式多样化，设计问题技巧多样化，板书设计要精练。相信以后会越来越好。效果分析本节课通过学生胃结石病引入，充分吸引了学生的兴趣，激发了他们探究原理的探究欲望。通过氯化钠晶体形状由不规则变为规则的现象，由结果分析过程和原因，培养了学生积极动脑，善于思维的能力。从AgCl微观状态的动画与宏观现象相结合，提高了把宏观现象和微观原理相联系的能力。接下来通过练习初中溶解度的知识探究了易溶物和难溶物的溶解平衡，并引入溶解平衡常数，定性和定量分析沉淀溶解平衡，引导学生不断提高分析推理能力，理论联系实际的能力。整个课堂过程，始终贯穿着分组讨论环节，还有实验演示。充分培养学生的合作意识和团队意识。从社会身边现象激发学生兴趣，采用多媒体教学，分小组讨论，探究实验等活动从做中学。沉淀溶解平衡学情分析学生刚刚学习了弱电解质的电离及盐类水解，对其中的原理及知识掌握比较熟练，且沉淀溶解平衡原理是前面平衡的延伸，学生比较容易接受和理解。通过前面学习的铺垫，是学生对平衡理论有更进一步的理解，同时进一步熟悉平衡移动理论的知识点，对第三章内容有整体性系统的了解。沉淀平衡这节课中涉及微观粒子的平衡，同学们想象力及理解力不到位存在困难针对这一点我制作多媒体动画帮助学生加强理解，使其能够微观宏观相结合理解学习。对于新课内容存在理论上的枯燥，学生积极性不足，针对这种情况我设计一系列探究实验、演示实验，让学生亲自动手激发学生探究欲望增强学生兴趣。沉淀溶解平衡教材分析《沉淀溶解平衡》是鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第三节的内容，是继化学平衡、电离平衡、水解平衡之后的重要平衡体系。从教材体系上看选修四作为高考命题的热点，其考察重点就是对于化学平衡体系的理解，是前面学习知识的延伸。本节课要求学生在微观角度建立平衡意识，从多角度描述沉淀溶解平衡的动态过程，同时要求学生举一反三的结合前面学习的平衡体系去思考学习溶度积的计算。根据教材内容、新课标理念，结合具体学情，我把重点放在表述沉淀溶解平衡体系动态过程和溶度积计算两部分，同时突出溶度积计算的难点。沉淀溶解平衡测评练习知识点一：沉淀溶解平衡移动概念将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，分别加入①50mL0.2mol/LNa2CO3溶液②100mL水③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸溶液，BaCO3均仍有剩余，则各分散系中固体的质量由大到小的顺序是_____________________________________________________________________________；以上各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________________________________；知识点二：溶度积9-2.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33，Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为______知识点三影响沉淀溶解平衡的因素已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0：升高温度，平衡逆向移动（）向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度（）除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液（）知识点四：沉淀的溶解与生成已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Mg(OH)2沉淀。（）用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再滴加另一反应物。（）若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则Fe3+浓度为2.6×10-30mol/L（）知识点五;沉淀溶解平衡曲线判断正误：在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图中曲线3所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10）。在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2（）在t℃时，在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点（）在t℃时，图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液（）在t℃时，图中b点对应的是AgBr溶液Q＜Ksp（）在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8169-7..某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20mol2·L－2（）