四川省成都市第四十中学2022年高二化学期末试题含解析

四川省成都市第四十中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（

）A.

B.

C.D.参考答案：A略2.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（

）A.和金属钠作用时，键①断裂B.和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C.和HBr共热时，键④断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

(

)参考答案：D略4.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中

（ ）

A．混和气体中一定有甲烷

B．混和气体中一定有甲烷和乙烯C．混和气体中一定有乙烷

D．混和气体中一定有乙炔参考答案：A略5.液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是

A．此温度下，液氨的离子积等于1×10-30

B．在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大

C．此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）<1×10-15mol/L

D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）参考答案：B略6.25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH－，下列叙述正确的是（

）A．向水中加入冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：C7.下列物质不属于硅酸盐的是A．粘土B．硅藻土C．Al2（Si2O5）（OH）4

D．Mg2SiO4参考答案：A8.常温常压下，50m1，3种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL。则3种烃可能是

A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H6、C2H2

参考答案：AD9.（12分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）Z在元素周期表位置

。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)

（填“强”或“弱”）。（2）Z的基态原子外围电子排布式是

，Y的第一电离能比X的第一电离能

（填“大”或“小”）。（3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

。（4）已知下列数据：

X的单质和FeO反应的热化学方程式是

参考答案：(1)第四周期IB族

（2分）

弱（1分）（2）3d104s1

（2分）

大（1分）（3）Cu+4HNO3(浓)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3分）（4）2Al(s)+3FeO(s)

3Fe(s)+Al2O3(s)⊿H＝－859.7kJ·mol－1（3分）略10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：参考答案：A略11.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是a．体积：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④

d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd参考答案：D略12.现有两种只含

C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能确定参考答案：A略13.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（

）

A.能被银氨溶液氧化

B.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应C.能使KmnO4酸性溶液褪色

D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应参考答案：D略14.BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是(钡盐和铜盐均属重金属盐)A．AgNO3溶液

B.CuSO4

C.Na2CO3

D.MgSO4参考答案：D略15.纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大

B、前者小C、相等 D、不能确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁粉.填写下列空白(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内发生反应，写出A中所发生的主要反应的化学方程式

(2)反应开始后观察D和E两试管,看到的现象为

，说明苯和溴发生了

反应（填反应类型）(3)B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质，则A中铁粉的作用是

，试管C中苯的作用是

。(4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器除D外还有

(填字母).参考答案：(1)

＋Br2→－Br＋HBr

(2)D中溶液变红，E中出现浅黄色沉淀，取代

(3)

催化剂

，

吸收挥发出的溴蒸汽

。

(4)

EF

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和氯化钠溶液实验，如图所示。

回答下列问题：(1)闭合K开关后，u型管中a、b电极上均有气体产生,其中a极上得到的物质是

，在b极上放电的离子是

，往b极处的溶液滴入酚酞试液，能观察到

。(2)电解氯化钠溶液的总反应化学方程式为

；(3)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为

。（4）若每个电池甲烷通入量为2.24L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电子的总物质的量为

，最多能产生的氯气体积为

L(标准状况)。参考答案：

(1)Cl2（或氯气）

H+

b极附近的溶液变红(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)O2+2H2O+4e－＝4OH－、CH4-8e-+10OH－=CO32-+7H2O(4)

0.8mol

8.96L略18.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方式：

。（3）步骤④除了加入过量Cl2外，还可选用下列哪种氧化剂

（填代号）。A．浓硫酸

B．H2O2溶液

C．KMnO4溶液理由是

。（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯

参考答案：（1）过滤，萃取

ks5u（2）Cl2+2I－＝I2+2Cl－（3）B

过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（4）CD

ks5u

略19.下列有关叙述正确的是A．如右