湖南省湘潭市湘乡东郊中学高三化学月考试题含解析

湖南省湘潭市湘乡东郊中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：W<X<Y

B．元素的非全属性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共价键

D．K、L、M中沸点最高的是M参考答案：C【点睛】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键。本题的突破口为K是无色气体，是主要的大气污染物之一，应该考虑是二氧化硫。2.在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是A．x＞y

B．x＜y

C．x＝y

D．不能确定参考答案：B3.下列离子方程式中正确的是(1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2(5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓(7)0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42—+Ba2++3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O

CO32－+H3O+(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－参考答案：(2)(3)(4)(8)4.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略5.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：AA、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B、根据反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选．7.“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。下列说法正确的是（

）A．CPPO难溶于水B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物C．1molCPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4molNaOHD．1molCPPO与氢气完全反应，需要10molH2参考答案：A略8.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol参考答案：D略9.短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是（）A.A、B、C可能都是金属元素

B.它们的单质在常温常压下可能都是气体C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数D.原子半径B>C>A参考答案：答案：B10.分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】先根据减碳法作取代基，书写C6H14的所有同分异构体体，然后再用1个氯原子取代1个氢原子来分析；【解答】解：C6H14的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则其一氯代物C6H13Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基、不可能含有5个甲基，故选：D；【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法．11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是A.原于半径:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构参考答案：C乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原于半径：r(Na)>r（S）>r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液呈碱性，故C正确；O与H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不满足8电子结构，故D错误。12.U(铀)常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0参考答案：B略13.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4参考答案：C略14.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变参考答案：B略15.下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的N原子：B．聚丙烯的结构简式：C．Cl－的结构示意图：D．CSO的电子式：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：

。

（2）图2是图1的改进装置，其优点有：

。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：①方案中的B仪器名称是

。

②方案2中甲物质是 （填字母序号）。

a．CaO

b．CuCO3

c．CaCO3

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45ml1.5mol·L—1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4·5H2O的质量为10.6g。请回答下列问题：③加热时温度不宜过高的原因是

，根据有关数据计算出制取CuSO4·5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）= 。参考答案：答案：（1）Cu+4H++2NO—3=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

（2）防止倒吸；NO、NO2有毒气体能被完全吸收（3分）

（3）①坩埚（2分）②b（2分）③防止双氧水分解（2分）84.8%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.21世纪是全世界大规模开发利用海洋资源、发展海洋经济的新时期。为了人类和平利用海洋资源，今年我国环球科学考察船“大洋一号”首次执行环球大洋科学考察任务。海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第

族。（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是

（填：物理变化或化学变化）。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是

；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐

t。（可能需要的相对原子质量：Na

23

Cl

35.5H

1

O

16）（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出②④的化学反应方程式：

、

。（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有

。（填字母）A.皂化反应

B.聚合反应

C.与金属钠反应

D.氧化反应参考答案：（1）IA或第一主族（2）物理变化（3）NaCl、585（4）NaOH+SO2==NaHSO3

NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑（5）CDNa元素位于第三周期、第ⅠA族，注意不能写成第一族。蒸馏是通过加热使水的状态发生变化，是物理变化。电解饱和食盐水的反应为2NaCl====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成物H2和Cl2反应：H2＋Cl22HCl，综合两个反应得：NaCl～HCl，需要NaCl的质量为：×58.5g/mol=585t。“吊白块”中含有—OH（羟基），能与金属Na反应，也能发生氧化反应。18.（10分）试验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如下部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧试验测得：0.1mol该物质完全燃烧指得到39.6gCO2和9gH2O.(1)

通过计算可知该有机物的分子式为 (2)

进一步试验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；②0.1mol该物质与足量金属钠