陕西省咸阳市三原县嵯峨乡中学高二化学月考试题含解析

陕西省咸阳市三原县嵯峨乡中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：C 2.下列有关能量变化说法正确的是（

）。A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就可以发生C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件参考答案：A略3.化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的A.生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型B.重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C.绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D.胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药参考答案：D略4.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是A．H2O

B．N2

C．H2O2

D．C2H4参考答案：BD略5.有下列10种物质：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯，⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液，前五种物质中有一种跟后五种物质均能反应；后五种种物质中有一种跟前五种物质均能反应，则这两种物质分别是（

）A.①⑦

B.①⑧

C.②⑧

D.⑤⑨参考答案：C试题分析：①甘氨酸和苛性钠溶液、金属钠反应，与溴水、甲醛、氯化铁溶液不反应，①不符合；②苯酚和溴水反应生成三溴苯酚不是沉淀，和甲醛在催化剂作用下反应生成酚醛树脂，和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，和氯化铁反应生成紫色溶液，和钠反应生成苯酚钠和氢气，②符合；③乙酸和苛性钠溶液、金属钠反应，与溴水、甲醛、氯化铁溶液不反应，③不符合；④牛油和苛性钠溶液反应，和溴水、甲醛、氯化铁溶液、金属钠不反应，③不符合；⑤甲酸甲酯和溴水、甲醛、氯化铁溶液、金属钠不反应，与苛性钠溶液反应，⑤不符合；⑥甲醛和苯酚反应，和乙酸、牛油、甘氨酸、甲乙酸甲酯不反应，⑥不符合；⑦溴水和苯酚反应，乙酸、牛油、甘氨酸、甲酸甲酯不反应，⑦不符合；⑧苛性钠溶液和苯酚，乙酸发生酸碱中和反应，牛油在碱中水解，甘氨酸和碱反应，甲酸甲酯在碱溶液中水解，都反应，⑧符合；⑨金属钠和苯酚、乙酸、甘氨酸反应，和牛油、甲酸甲酯不反应，⑨不符合；⑩氯化铁溶液和苯酚反应，与乙酸、牛油、甘氨酸、甲酸甲酯不反应，⑩不符合；答案选C。6.硫酸工业中采取以下几种措施:①改进煅烧黄铁矿的技术;②氧化二氧化硫时使用催化剂;③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器;④将二氧化硫进行多次循环氧化;⑤回收利用尾气中的二氧化硫。其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②④⑤ B.②③④⑤C.①②③ D.④⑤参考答案：D改进煅烧黄铁矿的技术、氧化二氧化硫时使用催化剂和在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器,都与二氧化硫排放的问题无关。7.1，4—二氧六环醚是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成：则烃类为（

）A．1—丁烯

B．1，3—丁二烯

C．乙炔

D．乙烯参考答案：D8.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略9.二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是

A．氯水

B．溴水

C．品红溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：略10.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：A11.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法

参考答案：C解析：废酸与碱中和属于化学法,A错误;Cu2+不可能,B错误;活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,C正确;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,生成强碱NaOH,废水的碱性增强,D错误。12.下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A．CaCl2

B．Na2O2

C．H2O

D．NH4F参考答案：B13.下列物质的属于电解质的是

(

)

A．熔融氢氧化钠

B．石墨棒

C．盐酸溶液

D．干冰（固体CO2）参考答案：A略14.化学科学研究需要借助化学用语描述。下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．溴乙烷的电子式为：

C．乙炔分子的球棍模型：D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋参考答案：C略15.已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)

ΔH＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如下图所示，则下列说法正确的是A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1molX和2molY，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小参考答案：A试题分析：A、由图像可知a点时反应未达平衡，且反应正向进行，所以此时a点正反应速率大于逆反应速率，正确；B、增大X的浓度只能增大Y的转化率，而X的转化率降低，错误；C、该反应是气体的物质的量可变的可逆反应，容器的体积不变，未达平衡时，压强一直减小，当达到平衡时容器的压强不再变化，所以容器中压强恒定时，可以说明反应已达平衡状态，错误；D、由图可知开始充入的X的物质的量是2mol，保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1molX和2molY，相当于增大压强，平衡正向移动，Z的物质的量增大，X的物质的量减少，所以n(Z)/n(X)的值会增大，错误，答案选A。考点：考查化学平衡图像的分析，平衡的移动的判断，平衡状态的判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g·cm-3，根据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。观察到右边试管中溶液褪色，这是因为

；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是

；在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：

①

，原因是

②有白色固体在试管底部析出，原因是

；（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂

（填写编号）。A．锌粉

B．银粉

C．氯化钡溶液

D．碳酸氢钠溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）依据氧化还原反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是

；电解质Y是

；（填化学式）（2）碳电极为电池的

极，发生的电极反应为

；（3）外电路中的电流是从

电极流向

电极（填电极材料名称），当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为

mol。（4）肼（N2H4，常温下液态）与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为（反应生成无污染物质）

。参考答案：(1)

Cu；FeCl3

（每空1分）（2）正，（1’）2Fe3++2e－=2Fe2+或Fe3++e－=Fe2+（2’）（3）碳

铜，0.1（每空1分）（4）N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O（2’）略18.以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可简单地表示为：苯酚苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠（及盐和水）苯酚试写出②③两步反应的化学方程式:②___________________________________；③_____________________________________。参考答案：②2C6H5SO3H+Na2SO32C6H5SO3Na+H2O+SO2↑③C6H5SO3Na+NaOHC6H5ONa+Na2SO3+H2O19.有浓度为0.1mol?L﹣1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：（1）两种溶液中c（H+）依次为amol?L﹣1，bmol?L﹣1，其大小顺序为

（2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol它们的大小关系为

．（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V1L、V2L，其大小关系为

．（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为

．参考答案：(1)a＞b；(2)n1=n2；(3)V1=V2；(4)v1＞v2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等；（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大．解答：解：（1）氯化氢是强电解质，是一元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a＞b，故答案为：a＞b；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相