浙江省丽水市金岸中学高一化学上学期摸底试题含解析

浙江省丽水市金岸中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7mC.界面活性剂减缓了硫生成的速率D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”参考答案：A试题分析：A、硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B、胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，因此烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，正确；C、将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，正确。2.在下列反应中，H2SO4不是氧化剂的是：

A、2HBr+H2SO4（浓）═Br2↑+SO2↑+2H2O

B、NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑

C、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

D、C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O参考答案：B3.阿伏加德罗常数约为6．021023mol-1，下列叙述正确的是(

)A．2．24LCO2中含有的原予数为0．36．021023mol-1B．0．1molF-中含有的电子数等于0．96．021023mol-1C．5．6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0．36．021023mol-1D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为36．021023mol-1参考答案：C略4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶（

）A.①④②⑤③

B.④①②⑤③C.②⑤④①③

D.②④①③⑤参考答案：C略5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略6.下列有关气体的体积叙述正确的是（

）A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案：略7.观察右图，下列叙述错误的是A.右图实验中发生了化学变化B.液体X的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C.气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D.试管A中产生浓的白烟参考答案：D8.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素A．非金属性O＞S，Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D．9.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F非金属性依次增强

C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

D．Na、K、Rb金属性依次减弱参考答案：D略10.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3＋D．X2＋是的还原产物参考答案：B解析：在反应①中，Z－作还原剂，作氧化剂，X2＋是还原产物，Z2是氧化产物，还原性Z－>X2＋，氧化性>Z2；在反应②中，A2＋作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2＋>B－，氧化性B2>A3＋；在反应③中，B－为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化产物，Z－为还原产物，氧化性Z2>B2，还原性B－>Z－。11.下列实验仪器不能直接用酒精灯加热的是

（

）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略12.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：D略13.下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋

B．NaHSO4＝Na＋＋C．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

D．Na2SO4＝2Na＋＋参考答案：D略14.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)

()A．22.4bc/(aNA)L

B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L

D．22.4/(acNA)L参考答案：A略15.下列有关“摩尔”的描述正确的是(

)A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示若干粒子的集体参考答案：C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下：源:Zxxk.Com]

[来源请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？

。（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）

。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

。进行该操作的目的是___________________________________________

（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)=

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填空：(共3分)（1）M层电子数是L层电子数的一半的元素是

（填元素符号）（2）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子的结构示意图：

（3）用的形式表示，质子数为17，中子数为20的原子：

参考答案：（1）Si（2）（3）1737Cl略18.A、B、C是由周期表中的短周期元素组成的三种化合物，A、B均由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系：请填写下列空白：⑴已知甲是金属单质，则甲元素的原子结构示意图

⑵化合物B的结构式

，化合物A的电子式

，化合物C的化学式

；⑶化合物A与化合物B反应的方程式（若为离子反应书写离子方程式）：

。参考答案：⑴略⑵H?O?H

NaOH⑶2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑。略19.（1）写出下列微粒的名称。①一OH

②—CHO

③OH—

（2）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。①2一甲基丁烷和丁烷

②异戊烷和2，2一二甲基丙烷

③间二甲苯和乙苯

④1—己烯和环己烷

（3）下列物质①铁

②干冰③金刚石④铜⑤水品⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠中熔化或溶于水时克服离子键的是

，（填写序号，下同）熔化时克服共价键的是

，溶于水克服分子问作用力的是

。（4）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问题：①分子式为CnH2n+2的烷烃中碳碳原子间