河北省秦皇岛市北寨中学2022年高一化学联考试题含解析

河北省秦皇岛市北寨中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25．可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（

）(A)

M、N、Q三种物质的量浓度一定相等

(B)

M、N全都变成了Q(C)

反应混合物各成分的百分组成不再变化

(D)

反应已经停止参考答案：C略2.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是

A．它们都是混合物

B．它们都是天然高分子化合物

C．它们是同分异构体

D．它们水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：C3.下列性质中不是所有金属共有的是A.易导热

B.有金属光泽

C.不透明

D.易与氧气反应参考答案：D4.下列物质中属于电解质的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液参考答案：C略5.下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸与KOH溶液反应

B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应 D．盐酸与氨水反应参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、醋酸是弱电解质；B、反应中生成水和硫酸钡沉淀；C、反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；D、氨水是弱电解质；【解答】解：A、醋酸与KOH溶液反应，醋酸所示弱电解质不能拆成离子，故A错误；B、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成产物中有水和硫酸钡沉淀，故B错误；C、NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，故C正确；D、盐酸与氨水反应，氨水是弱电解质，不能拆成离子，故D错误；故选C．6.砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（

）A、砹应是一种有色固体

B、砹化氢可直接制备C、砹溶于汽油、苯等溶剂

D、砹化银能溶于水参考答案：D略7.Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为。①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时,阴极上先析出Ｃ(使用惰性电极)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C参考答案：D8.下列化学实验仪器名称书写正确的是A钳锅坩

B洒精灯

C量筒

D分夜漏斗参考答案：C略9.由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（）A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C．沉淀X的成分是SiO2D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：C略10.下列各离子能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣ B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣ D．弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ 参考答案：D【考点】离子共存问题． 【分析】A．MnO4﹣为紫色； B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性； C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应； D．该组离子之间不反应． 【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选； B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+，故B不选； C．pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选； D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选； 故选D． 【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应判断，题目难度不大．11.下列能源中不属于化石能源的是（

）

A．天然气

B．氢气

C．煤

D．石油参考答案：B略12.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A．B．C．D．参考答案：D略13.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O＝H2↑＋Na+＋2OH-C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-＝＋2H2O参考答案：C略14.下列说法正确的是(

)A.2mol的盐酸

B.0.1mol氢

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素参考答案：C略15.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是A．钠与氧气

B．氢氧化钠与二氧化碳C．过氧化钠与水

D．氯化铝与氢氧化钠参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。（6）写出C→D反应的化学方程式________________。参考答案：(1)防止烧瓶中液体暴沸

(2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

(3)否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

(4)饱和碳酸钠溶液

硫酸

分液

蒸馏

蒸馏

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水

(6)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH解析：（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C→D反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。18.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO19.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价