辽宁省大连市金州区前程中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析_第1页
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辽宁省大连市金州区前程中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中,过滤,然后加入10mol/L

NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是A.滤出的物质为SiO2

B.可求出x的值C.可求出Al2O3的质量分数D.可求出Fe2O3的质量分数参考答案:D

A、由图像开始一段可知,加入的酸未反应完,故可Fe2O3、Al2O3完全反应,而SiO2不与酸反应。则滤出的物质为SiO2,故A正确;B、滴加NaOH100ml时,沉淀质量达到最大,则此时Fe3+、Al3+均以沉淀形式存在,溶液阳离子只有Na+、阴离子只有SO42-。故2n(SO42-)=n(Na+),据此即可计算x的值,故B正确;C、沉淀达最大值后继续滴加碱,溶解的是氢氧化铝,根据10mLNaOH溶液将氢氧化铝溶解完全,即可计算Al2O3的质量,进而求出Al2O3的质量分数,故C正确;D、缺少数据无法求出Fe2O3的质量分数,故D错误。故答案选D2.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该实验的说法中正确的有(

)①沉淀中OH﹣的质量为(n﹣m)g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol.A.5项

B.4项C.3项

D.2项参考答案:A解:①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和,所以沉淀中氢氧根的质量为(n﹣m)克,故①正确;②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量,当沉淀量最大时,溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO3),硝酸根离子与钠离子的物质的量相等,n(NO3﹣)=n(Na+)=n(NaOH)=mol,故②正确;③至沉淀量最大,生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁.根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量,所以沉淀中氢氧根的质量为(n﹣m)克,在沉淀中,氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,即为反应过程中转移的电子,n(e﹣)=n(OH﹣)=mol,故③正确;④根据电子守恒原理,生成NO时,HNO3中+5价的N原子得3个电子,因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一,即mol×=mol,其体积在标准状况下为L,故④正确;⑤参加反应的硝酸有两种作用,起酸和氧化剂作用,作为酸的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol,作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol,所以与合金反应的硝酸的物质的量为mol,故⑤正确.故选:A.3.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 D.氧化性:NaClO3<Cl2参考答案:【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2

B3【答案解析】B

解析:A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变,在反应中既体现还原性也体现酸性,故A错误;B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4,HCl中氯的化合价从-1升高到0,根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1,故B正确;C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4,每生成0.1molClO2转移0.1mol电子,故C错误;D、NaClO3是氧化剂,Cl2是氧化产物,NaClO3氧化性强于Cl2,故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律,正确分析元素化合价变化是关键。4.下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中(

)A.a的沸点最高

B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大

D.每一种馏分都是纯净物参考答案:C从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低,较轻的馏分先出来,在最高处,其分子量较低。分馏塔中出口越低,分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。5.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是(

)A.野火烧不尽,春风吹又生

B.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏参考答案:B6.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液.悬浊液区别开来。

B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象。

C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透模只能让较小的分子.离子通过。

D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象。参考答案:A略7.两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+BmC+2Z,5分钟后,C变为0.2mol。又知在此反应时间内VZ=0.1mol/(L·min),则m的值为A.2

B.1

C.4

D.3参考答案:A8.利用实验仪器(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是选项实验仪器(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、酒精灯溶液的浓缩结晶B蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精C天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶配制0.5mol.L-1的溶液100mLD烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量参考答案:D9.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是(

)A.淀粉、CuO、HClO、CuB.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3参考答案:B解:A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质,故A错误;B、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe(SCN)3存在电离平衡属于弱电解质,葡萄糖属于非电解质,故B正确;C、KAl(SO4)2·12H2O属于盐、KClO3是盐,NH3·H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质,故C错误;D、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O·CaO·6SiO2是盐,Ag2O熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质,故D错误;故选B.10.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe

参考答案:D试题分析:A、X为NaAlO2溶液,W为稀硫酸时,偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀,与过量稀硫酸反应生成硫酸铝,氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化,能实现上述转化关系,错误;B、X为铁,W为稀硝酸,铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁,与过量稀硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化,符合转化关系,错误;C、X为氢氧化钙,W为二氧化碳,氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化,符合转化关系,错误;D、氯气和铁反应,无论量多少,只能生成氯化铁,不符合上述转化关系,正确。11.下列说法正确的是

A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

B.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化

C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料参考答案:A略12.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应.改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是(

)A.①②③

B.①②④C.①③④

D.②③④参考答案:B①KHCO3少量时,发生反应为KHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O+KOH,KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3,则不能用同一离子方程式表示,故①正确;②Na2SO3溶液与稀盐酸反应,盐酸量少,反应生成亚硫酸氢钠,离子反应为SO32﹣+H+═HSO3﹣,而盐酸量多时,反应生成二氧化硫和水,离子反应为SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑,不能用同一个离子方程式来表示,故②正确;③Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合,二者反应生成硅酸钠和水,SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O,可以用同一离子方程式表示,故③错误;④Fe与稀硝酸反应,Fe不过量生成Fe3+,4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O,Fe过量生成Fe2+,8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O,不能用同一个离子方程式来表示,故④正确;故选B.13.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染参考答案:C14.将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO2.24L;将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体。下列有关说法正确的是①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2A.①④

B.①③

C.②④

D.②③参考答案:B试题分析:标况下2.24LNO的物质的量为:n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,生成0.1molNO转移电子的物质的量为:0.1mol×(5-2)=0.3mol;铜和镁都是+2价金属,根据电子守恒可知金属的物质的量为:n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol,固体和硝酸恰好完全反应,反应生成硝酸铜、硝酸镁,根据N原子守恒,200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为:0.15mol×2+0.1mol=0.4mol,该硝酸溶液的浓度为:c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L,故①正确、②错误;铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO,得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等,则得到固体的质量为:11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g,故③正确、④错误;根据分析可知,正确的为①③,选项B正确。15.下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是

A.相同质量、不同密度的N2O和CO2

B.相同体积、相同密度的CO和C2H4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:

。(2)装置B中饱和食盐水的作用是

;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象

。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是

。该现象

(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是

。参考答案:(10分)

(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===

CaCl2+2Cl2-↑+2H2O(2分)(2)除去Cl2中的HCl(1分)

B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(1分)(3)d(2分)(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(2分)

不能(1分)

过量的Cl2也可将I-氧化为I2(1分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(14分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体,过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。(3)简述M溶液中阳离子的检验方法

。(4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:

。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4,同时还生成KNO2和H2O,该反应的化学方程式是_________________________。(6)镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是

。②I电池性能优越,I-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为

。参考答案:(2分)(2)(2分)(3)取出部分溶液于试管中加入KSCN,溶液没有变化,再加入少量氯水,溶液变为红色(其他合理答案)

(2分)(4)(2分)(5)

(2分)(6)①

(2分)②

(2分)18.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分,进行了以下探究实验。(1)探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是_____________,其对应物质的量浓度之比为________,一定不存在的阴离子是_____________;②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。(2)探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.6mol1.6moln(I-)xmol00①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为(最简整数比)_____________。②当通入Cl2的体积达到11.2L时,溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为:___________________________________;参考答案:(1)①H+、NH、Al3+(2分);2︰3︰1(2分);CO、AlO(2分)

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O(2分)

(2)①10︰15︰3(2分)②5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2(2分);19.(16分)水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节,液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。(2)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=2

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