高中化学-第三节 氧化还原反应（第一课时）教学课件设计

第三节氧化还原反应第一课时将下列反应进行分类

高温⑧CaCO3=CaO+CO2↑△②2KClO3=2KCl+3O2↑④C+O2=CO2⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⑦CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓③Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2⑨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2分解反应化合反应置换反应复分解反应化合反应置换反应复分解反应分解反应无化合价变化

高温⑧CaCO3=CaO+CO2↑△②2KClO3=2KCl+3O2↑④C+O2=CO2⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⑦CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓③Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2⑨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2分解反应化合反应置换反应复分解反应化合反应置换反应复分解反应分解反应有化合价变化前后两种分类方法哪个涵义更广泛，更有概括性？有化合价变化的这类反应是什么反应呢？随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征。19世纪发展化合价的概念后，人们沿用了氧化还原反应的名称，扩展了它的内涵，称化合价变化的这类反应为氧化还原反应。18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：早期结论：氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应1、概念凡是有元素化合价变化的化学反应氧化还原反应元素化合价是如何变化的呢？化合价的变化与氧化还原之间的关系是什么呢？

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2从Fe2O3来看是

反应从CO来看是

反应思考与交流：高温氧化还原1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应2、分析元素的化合价变化情况，寻找化合价变化与氧化还原反应间的关系。化合价降低化合价升高+3+20+41、概念凡是有元素化合价变化的化学反应氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应还原反应:物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2氧化反应还原反应氧化反应和还原反应是同时进行的思考与交流2：CuO+CO=Cu+CO2↑CuO+H2=Cu+H2OH2O+C=H2+CO高温高温△+2+20+4+200+1+100+23.氧化与还原反应与元素化合价升降的关系是什么？讨论并得出结论Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？思考与交流1：0+2+20化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应0+1+20化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应思考辨析×√氧化还原反应的特征：判断反应是否为氧化还原反应的依据：元素化合价变化化合价变化判断下列反应是否是氧化还原反应？1.2H2+O2=2H202.CaO+H2O=Ca(OH)23.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

O2↑4.CaCO3=CO2↑

+CaO5.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑6.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2

+2Ag7.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O8.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaCl思考练习点燃△△√√√√××××氧化还原反应中有化合价变化的原因？思考与交流：

金属钠在氯气中燃烧实验现象：1.反应物中的微粒是什么？思考交流：2.NaCl中存在的微粒是什么？3.它们是如何转化的？Na+Cl-化合价升降原因电子的转移NaCl+11281287+17e-Cl-Na++1128288+17

失去2×e-电子，化合价升高，被氧化

00+1-1得到2×e-电子，化合价降低，被还原分析2Na+Cl2=2NaCl点燃2双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果单线桥法：表示电子转移情况e-2Na+Cl2=2NaCl点燃

稀有气体原子结构示意图【电子转移动机：达到稳定结构】He+22Ne+1028Ar+18288

稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。HClHCl+1

-1

化合价升降原因之二共用电子对的偏移延伸：287+17+11HClZnCuCuSO4有电流通过电子的定向移动*电流是怎么产生的？*写出反应方程式，分析电子转移情况。*电流表指针为什么会偏转?实验Zn+CuSO4=ZnSO4

＋Cu0+2+20

失去1×2e-电子，化合价升高，被氧化得到1×2e-电子，化合价降低，被还原电子氧化反应失去电子化合价升高还原反应得到电化合价降低氧化还原的本质是电子的转移电子的转移是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。结论讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系无化合价变化-

非氧化还原反应

高温⑧CaCO3=CaO+CO2↑△②2KClO3=2KCl+3O2↑④C+O2=CO2⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓③Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2⑨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2分解反应化合反应置换反应复分解反应化合反应置换反应复分解反应分解反应有化合价变化-氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应感受氧化还原反应的存在火箭的升空，需要燃料的燃