高中化学-硫的转化教学课件设计

硫的转化2016年考试大纲1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质、应用，以及对环境质量的影响。

2.以上各部分知识的综合应用硫单质及其重要化合物硫单质及其重要化合物2016201520142013选择题题11：硫酸盐的性质题10：硫酸盐的性质考查题8：亚硫酸的可逆电离题13：Ag2S、Na2S的性质考查SO2还原性及酸性氧化物通性的考查题10：Ag2S还原性、溶解性以及S2-离子水解的考查填空题题27：HSO3-还原性及其酸性的考查题28：SO2还原性的考查题27：硫酸的酸性考查题26：浓H2SO4脱水性的考查，硫酸盐性质的考查题26：浓硫酸脱水性题27：硫酸的酸性及其化学性质该专题全国新课标卷统计1.掌握含硫元素物质的基本性质2.能运用氧化还原原理分析不同价态含硫元素物质间的相互转化学习目标知识体系SO215432SSO2H2SO4Cu2SFeSH2SNa2SO3或NaHSO3O2△催化剂1.内壁粘有硫单质的试管如何清洗？并解释其原理△Cu或C6漂白性：使品红溶液褪色加热或见光原理：SO2＋有色物质无色物质有色物质＋SO2还原性：能被卤素单质、O2、Fe3+、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化成SO3或SO42-SSO2H2SO4（1）吸水性：（2）脱水性：做干燥剂，不能干燥H2S、HBr、HI、NH3等气体将有机物中的H、O原子以2：1的比例脱去H2SO4基础巩固1.下列关于含硫物质的叙述正确的是

①浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化②浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体③常温下，金属铁遇浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化④硫粉在纯氧中燃烧生成SO3

⑤若用浓硫酸时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是干布擦后大量用水冲洗，再用3%NaHCO3溶液冲洗⑥可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2⑦SO2使品红和溴水溶液褪色的原理相同

③⑤-2+6+40H2SSSO2SO3、H2SO4被氧化,加氧化剂被还原，加还原剂考点突破1：不同价态硫元素间的相互转化考点突破2：实验题明星——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、次亚硫酸钠，易溶于水，不溶于醇。1.在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。2.硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原。化学性质Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题： （1）仪器a的名称是_________，其作用是_________。（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_________冷凝管冷凝回流Na2SO4（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因_________。II．测定产品纯度：

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________。（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）_________

III．Na2S2O3的应用

（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2-4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________。由无色变为蓝色18.103.620×10-3M

w×100%整合提升整合提升不同价态硫元素间的相互转化【提升策略小结】1.基本知识准确记忆2.会运用价态升降理论分析反应原理