高中化学-盐类的水解教学课件设计

清洗油污制肥皂碳酸钠的用途面食制作泡沫灭火器碳酸氢钠的用途胃药俗名纯碱第三章水溶液中的离子平衡人教版《化学》选修4第三节盐类的水解（第1课时）学习目标1.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液

呈现酸、碱性的规律。2.理解盐类水解的实质，能正确书写盐类水解的离子方程式。实验：探究盐溶液的酸碱性实验要求：1、每组由1位同学实验，其他同学辅助2、先依次将6种盐溶液按下图指定的位置各滴1～2滴在点滴板凹槽中的PH试纸上，然后再与标准比色卡比较，判断溶液酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4测试对象溶液酸碱性生成该盐的盐的类型酸碱CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性规律：谁强显谁性，都强显中性。一、测定常见盐溶液的酸碱性

盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？

CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OHClH2SO4NaOHNaOH（1）写出水电离的方程式。（2）写出CH3COONa在水溶液中的电离方程式。（3）醋酸钠溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？CH3COONa水溶液显碱性的原因二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。思考交流：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH↑

→↓二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。加入醋酸钠C(OH-)＞C(H+)C(H+)=C(OH-)实质：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－思考交流：根据以上分析，讨论NH4Cl溶液为什么显酸性?NaCl溶液为什么显中性？二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。盐类水解的概念:

在盐溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解的条件：二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。盐溶于水能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子水解的实质：盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH－结合生成弱电解质,促进了水的电离。水解反应与中和反应的关系:盐+水酸+碱中和水解酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐中性否是碱性(NH4Cl)(NaCl)是酸性(CH3COONa)有弱才水解谁强显谁性无弱不水解都强显中性三、盐溶液水解的规律。请做学以致用1、2

（2）多元弱酸盐分步水解,如Na2CO3溶液中注意：（主要）

（1）盐类水解的程度较小，一般用可逆号“”表示。四、盐水解离子方程式的书写。（次要）一般模式：弱酸根离子+水

弱酸+OH－或弱碱阳离子+水

弱碱+H+第二步HCO3－+H2OH2CO3+OH－第一步

CO32－+H2OHCO3－+OH－

（4）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。（3）多元弱碱阳离子的水解一步到位。如AlCl3的水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+四、盐水解方程式的书写。学以致用3答案四、盐水解方程式的书写。①ClO-+H2OHClO+OH-②S2-

+H2OHS-

+OH-(主)HS-

+H2O

H2S+OH

-(次)③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+④NH4++H2ONH3.H2O+H+条件定义盐类的水解盐与水反应生成弱电解质规律盐中必须有弱根有弱才水解无弱不水解都强显中性

谁强显谁性特点微弱、可逆、吸热水解离子方程式书写课堂小结一般模式：弱离子+水