第一节氧化还原反应教学案

...wd......wd......wd...第一节氧化复原反响教学目的：1、在复习四种基本类型的反响以及从得氧、失氧的角度划分氧化反响和复原反响的根基上，使学生了解化学反响有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化复原反响，并会利用“双线桥〞分析氧化复原反响。3、使学生了解氧化剂和复原剂。4、对学生进展对立统一等辨证唯物主义观点的教育。教学重难点：1、稳固初中化学反响分类的知识和主要反响类型的知识，并加深认识。2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化复原反响。3、培养学生“讨论式〞的学习方法。教学过程：第一课时〔引言〕在初中历史课中我们学习过人类的进步和开展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。研究燃烧中的反响、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。〔板书〕第一章化学反响及其能量的变化〔讲述〕初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反响，现在我们来进一步研究。〔板书〕第一节氧化复原反响〔讲述〕我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反响：C+O2点燃===CO2既是化合反响，又是氧化反响，可见对化学反响可以从不同的角度进展分类，这样更有利于了解各类化学反响的本质。〔板书〕一、化学反响的类型〔讲述〕初中主要学习了两种不同的化学反响分类方法：基本类型反响和氧化反响、复原反响〔板书〕1、基本类型反响〔讲述〕主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少。〔板书〕反响类型表达式化合反响A+B=AB分解反响AB=A+B置换反响A+BC=AC+B复分解反响AB+CD=AD+CB〔学生活动〕回忆各反响概念化合反响——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。分解反响——由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响。置换反响——由一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。复分解反响——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。〔练习讲评〕各类反响各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2C+O2点燃===CO2CaCO3高温===CaO+CO2↑C+2CuO高温===2Cu+CO2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑〔讲述〕化学反响还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反响和复原反响。〔板书〕2、氧化反响和复原反响〔讲述〕根据反响中物质是否得到氧或失去氧把化学反响分为氧化反响和复原反响〔板书〕反响类型得失氧的情况氧化反响物质得到氧的反响〔被氧化〕复原反响物质失去氧的反响〔被复原〕〔练习讲评〕各举两例〔设问〕以上是从不同角度对化学反响进展分类，是不是所有化学反响都可以从上述角度分类呢〔讨论〕P8讨论题〔结合图1－2〕〔设问〕1属于哪种反响类型为什么对此你有什么想法〔分析〕该反响是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反响，它不属于四种基本类型的反响中的任何一种。可见，四种基本反响类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括所有化学反响。〔设问〕2分别从氢气和氧化铜的角度分析反响类型，再从整个反响分析反响类型，你有什么体会〔分析〕氧化铜的反响是失去氧的反响，属于复原反响，而氢气的反响是得到氧的反响，属于氧化反响，也就是说，在该反响中，不仅仅包括复原反响，还包括氧化反响，假设单纯说它仅属于氧化反响或复原反响都是不全面的，它把一个反响中同时发生的两个过程人为的分割开了，也不能反映该类反响的本质。由上可知，氧化反响和复原反响，既是两种性质相反的反响，又是互为条件而存在且同时进展的两种反响，即它们的关系是对立统一的关系。〔过渡〕通过对这两个化学反响的分析，大家已认识到以前我们学习的化学反响分类方法是不完善的，没有表达其本质，那么，它的本质终究是什么呢也就是我们下面所要探究的。〔板书〕二、氧化复原反响〔阅读〕P8以CuO+H2Δ=Cu+H2O为例〔分析〕1、从得氧失氧角度分析氧化复原反响的概念得到氧，被氧化CuO+H2得到氧，被氧化CuO+H2Δ=Cu+H2O失去氧，被复原CuO失去氧元素发生复原反响所以我们象这样一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫做氧化复原反响。〔说明〕“氧化〞与“复原〞尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进展，是不可分割的统一整体。〔讨论〕P92、从元素化合价的升降分析氧化复原反响的概念〔设问〕能否从化合价的变化来认识氧化复原反响化合价升高，被氧化+2-200+1-2CuO+H2Δ=化合价升高，被氧化+2-200+1-2CuO+H2Δ=Cu+H2O化合价降低，被复原〔学生活动〕同理请分析：2CuO＋C高温＝＝2Cu+CO2↑H2O+C高温＝＝H2+CO〔结论〕物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响，物质所含元素化合价降低的反响是复原反响。有化合价升高就必有化合价降低，有氧化反响就必有复原反响。凡有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。〔这也是氧化复原反响的特征〕其中含化合价升高元素的物质是复原剂，含化合价降低元素的物质是氧化剂。没有元素化合价升降的化学反响就是非氧化复原反响。(稳固练习)判断以下反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化复原反响哪个元素被氧化，哪个元素被复原CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O通电==2H2↑+O2↑CO+CuOΔ==Cu+CO22H2+O2点燃==2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O(稳固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反响中，被氧化的元素是〔C〕A、CuB、NC、Cu和SD、O和S(作业)1、复习和预习本节内容，试做课后练习2、复习初三已学过的化合价的概念3、P12二、1第二课时〔复习〕判断以下反响哪些是氧化复原反响，并指出哪个元素被氧化哪个元素被复原1、3H2+Fe2O3Δ=2Fe+3H2O2、C+H2OΔ=CO+H23、CO2+H2O=H2CO34、4P+5O2点燃==2P2O55、2KClO3MnO2Δ==2KCl+3O2↑6、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO37、NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl〔判断依据〕是否有化合价的升降〔小结〕分析、判断反响是否为氧化复原反响，要抓住两个关键：一是准确判断各反响物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响〞。〔引入〕上节课，我们先从得氧、失氧，进而又从化合价升降角度认识了氧化复原反响，但二者都未能提醒出氧化复原的本质。那么，氧化复原的本质是什么呢这是本节课我们要探讨的问题。〔设问〕试从化合价升降的角度分析钠和氯气的反响。化合价升高，被氧化2Na+Cl化合价升高，被氧化2Na+Cl2点燃＝＝2NaCl化合价降低，被复原钠从0价升高到＋1价，钠元素被氧化了氯从0价降低到－1价，氯元素被复原了。可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反响，还能分析无氧得失的反响。〔小结〕可见，发生氧化复原反响不一定要有氧参加。〔思考〕在氧化复原反响中，为何发生元素化合价的升降以Na和Cl2的反响为例。〔分析〕在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目。由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。对于钠和氯气的反响，Na原子最外层有1个电子，反响中Na失去这1个电子，化合价从0价升高到＋1价；Cl最外层有7个电子，反响中得到1个电子，化合价从0价降到－1价。因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低的价数就是得到的电子数。〔例如〕Mg+Cl2点燃＝＝MgCl2〔分析)Mg化合价升高2价，因为失去2个电子，Cl化合价降低1价，因为得到1个电子，又因有2个Cl，所以共得到2×e-〔追问〕有些反响如H2与Cl2的反响并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降〔分析〕对于氢气和氯气的反响，H和Cl通过共用一对电子形成HCl分子。由于Cl吸引电子能力强，共用电子对偏向与Cl，氯元素化合价从0价降到－1价；共用电子对偏离于H，氢元素化合价从0价升高到＋1价。所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降，也符合氧化复原反响的定义。对于氧化复原反响的认识，我们应透过化合价变化这一特征现象，看到其本质原因是电子得失或偏移。这样，我们就可以从电子转移的角度重新给氧化复原反响下一个更为本质的定义。〔板书〕3、从电子转移的角度分析氧化复原反响的概念物质失去电子〔或共用电子对偏离〕的反响就是氧化反响；物质得到电子〔或共用电子对偏向〕的反响就是复原反响。凡有电子转移〔得失或偏移〕的反响都是氧化复原反响。〔说明〕没有电子转移的反响就是非氧化复原反响。综上所述，我们可知〔板书〕氧化复原反响的特征：反响前后元素化合价发生了变化氧化复原反响的本质：电子的转移〔得失或偏移〕〔说明〕在氧化复原反响中，电子转移和化合价升降的关系：P11图1－6―――――→化合价升高，失电子，被氧化－4－3－2－10＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7化合价降低，得电子，被复原←―――――〔总结〕两条线失电子〔或电子对偏离〕→化合价升高→被氧化→氧化反响→氧化产物得电子〔或电子对偏向〕→化合价降低→被复原→复原反响→复原产物本质特征〔口诀〕升失氧，降得还〔引导〕请同学们根据氧化复原反响的实质和特征总结出判断某一化学反响是否属于氧化复原反响的方法。标化合价→观察→结论〔随堂练习〕判断以下反响是否属于氧化复原反响，是的话标出元素化合价的变化。2KMnO4Δ==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2Δ==2H2O+O2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42FeCl2+Cl2=2FeCl3Cu+2H2SO4(浓)Δ==CuSO4+SO2↑+2H2O〔过渡〕我们知道了，氧化复原反响的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，如何在化学方程式上简要清楚地表示氧化复原的过程呢〔板书〕4、“双线桥〞表示氧化复原反响〔分析〕以3H2+Fe2O3高温＝＝2Fe+3H2O为例首先判断是否属于氧化复原反响，是则标出元素化合价的变化。0＋30＋13H2+Fe2O3高温＝＝2Fe+3H2O〔设问〕假设在方程式中划这两条线，仔细看，可表示什么呢〔讲解〕同学们答得都有道理，但由于该反响是氧化复原反响，所以无论是那一种变化，其本质都是因电子的转移，下面我们在线上用简要的文字说明其变化的过程。失6×e-，化合价升高，被氧化化合价升高的价数就是失去的电子数目。0＋30＋1其中，得到电子的物质是氧化剂；失去电子3H2+Fe2O3高温＝＝2Fe+3H2O的物质是复原剂；被氧化后得到的物质是氧化产物；被复原后得到的物质是复原产物。得2×3e-，化合价降低，被复原这样，就很清楚地表示出氧化复原反响中电子转移的方向和数目，同一元素在反响前后的价态变化及氧化复原的情况和结果。这种方法即为“双线桥〞法。〔说明〕用“双线桥〞法表示氧化复原反响，书写时注意：〔1〕首先标出变价元素的化合价。两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反响物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。〔2〕桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被复原等内容。〔3〕“×〞号前是参加氧化复原反响的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。“×〞号后是每一个参加氧化复原反响的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。〔4〕对表示电子的符号勿漏掉“e〞字右上面的“－〞〔5〕电子转移总数的计算：如例题中电子转移总数为6e-，不是12e-〔设问〕氧化复原反响中电子得失总数是什么关系化合价升降总数又如何〔答〕均为相等关系〔6〕得失电子总数应相等。〔可检查〕〔例〕C+O2点燃＝＝CO2分析〔稳固练习〕用“双线桥〞法表示以下氧化复原反响。Cl2+2KI=2KCl+I2MnO2+4HCl〔浓〕Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43NO2+H2O=2HNO3+NO(作业)用“双线桥〞法表示以下氧化复原反响。Mg+Cl2点燃＝＝MgCl22KClO3MnO2Δ==2KCl+3O2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cu+2H2SO4(浓)Δ==CuSO4+SO2↑+2H2O第三课时〔复习提问〕1、氧化复原反响的特征氧化复原反响的本质〔电子转移的结果致使元素化合价发生改变〕2、两条线〔升失氧，降得还〕3、在以下各式中，当左边物质能生成右边物质时，划有横线的元素是被氧化还是被复原KI→I2NO2→HNO3FeCl3→FeCl2Na2SO3→Na2SO44、“双线桥〞法表示氧化复原反响的本卷须知。〔反映了这个反响的实质和参加反响的各物质间的氧化复原关系〕以CuO+H2Δ=Cu+H2O为例用“双线桥〞法表示〔过渡〕至此我们已认识到氧化复原反响的特征是有化合价的升降，其本质是有电子转移。那么，氧化复原反响与我们初中所学四种基本类型反响之间又有什么关系呢〔板书〕5、与基本类型反响的关系基本反响类型反应实例是否氧化复原反响与氧化复原反响的关系化合反响3Fe+2O2点燃＝＝Fe3O4是交叉CaO+H2O=Ca(OH)2否分解反响2H2O通电==2H2↑+O2↑是交叉CaCO3高温==CaO+CO2↑否置换反响Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是从属CuO+H2Δ=Cu+H2O是复分解反响NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3否相对NaOH+HCl=NaCl+H2O否〔讨论〕P11讨论题〔思考1〕为什么置换反响都属于氧化复原反响〔分析〕据其特点：A+BC=AC+B反响中，既有元素化合价由0价变为正〔负〕价，又有元素化合价由正〔负〕价变为0价，即反响前后元素化合价一定发生了变化，即说一定有电子的转移，所以均为氧化复原反响。〔思考2〕为什么复分解反响都属于非氧化复原反响〔分析〕据其特点：AB+CD=AD+CB,两种化合物只是相互交换成分，并无电子的转移，表现为化合价不变，所以都是非氧化复原反响。〔思考3〕有何特点的化合反响、分解反响一定是氧化复原反响〔分析〕有单质参加的化合反响、有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响。因为有单质参加，就必定存在元素化合价的改变。〔小结〕见P11图1－7回想对氧化复原反响概念的认识过程：得失氧的角度→化合价升降角度→电子转移角度，其概念经历了一个由浅入深、由现象到本质的开展过程，掌握氧化复原反响的实质和规律，对于学好化学和解决实际问题是非常重要的。〔分析〕得1×2e-，化合价降低，被复原在这个反响中H2失电子被氧化，被什么物质氧化CuO。CuO起了氧化作用，所以称CuO为氧化剂；氧化CuO+H2Δ=Cu+H2O别人的物质；而CuO中Cu得电子，被H2复原，H2起了复原作用，所以称H2为复原剂，复原别人的物质。失2×e-，化合价升高，被氧化书写时注意2e-和2×e-的区别〔说明〕在氧化复原反响中，氧化剂和复原剂作为反响物共同参加氧化复原反响，电子从复原剂转移到氧化剂。〔板书〕三、氧化剂和复原剂氧化剂：得电子〔或电子对偏向〕的物质复原剂：失电子〔或电子对偏离〕的物质〔说明〕在氧化复原反响中，氧化剂得电子，所含元素化合价降低，发生了复原反响；复原剂失电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反响。显然，电子转移方向是由复原剂到氧化剂，H2失电子给了CuO，电子转移之后产生了生成物。所以氧化剂和复原剂均是反响物。氧化剂得电子后得到的物质即为复原产物；复原剂失电子后得到的物质即为氧化产物，所以氧化产物和复原产物均是生成物。〔注意〕氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物均是指的某一种物质。〔设问〕那么，氧化剂复原剂具有什么样的性质呢〔板书〕氧化性：物质得电子的性质复原性：物质失电子的性质氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性〔说明〕得电子能力越强〔越容易〕，物质的氧化性就越强；失电子能力越强〔越容易〕，物质的复原性就越强。至此，围绕氧化复原反响的本质——电子转移，我们介绍了多组概念，可小结如下：〔板书〕两条关系：本质特征本身反响产物物质性质得电子→化合价下降→被复原→复原反响→复原产物→氧化剂→氧化性失电子→化合价升高→被氧化→氧化反响→氧化产物→复原剂→复原性〔口诀〕升失氧作复原剂显复原性，降得还作氧化剂显氧化性〔随堂记忆〕理解记忆两条关系〔作业〕课后习题P13三、1同时指出氧化产物、复原产物第四课时〔复习〕两条关系氧化剂和复原剂是相互依存的，两者共同作用才能完成氧化复原反响。〔练习〕氢分析以下变化过程是氧化还是复原，填空：Fe→FeCl2，需加氧化剂，如Cl2CuO→Cu,需加复原剂，如H2、C、CO等HCl→Cl2，是氧化反响，HCl是复原剂HCl→H2，是复原反响，HCl是氧化剂Fe3+→Fe，需加复原剂，Fe3+具有氧化性KI→I2，需加氧化剂〔归纳〕1、氧化剂和复原剂均指反响物2、氧化剂所含元素化合价降低；复原剂所含元素化合价升高。3、氧化剂本身被复原；复原剂本身被氧化4、氧化剂具有氧化性；复原剂具有复原性〔小结〕通过以上练习，应进一步明确，在氧化复原反响中，氧化剂得电子价降低被复原；复原剂失电子价升高被氧化。〔设问〕在学过的物质中，哪些常作为氧化剂，哪些常作为复原剂〔分析〕非金属元素原子的最外层电子一般多于或等于4个，反响中易得到电子，所以非金属单质一般可作氧化剂，如O2、Cl2等；金属元素原子的最外层电子一般少于4个，反响中易失去电子，所以金属单质可做复原剂，如Fe、Mg、Al等；另外，有些非金属单质也可作复原剂，如C、H2等。从电子得失与化合价升降的关系考虑，含高价态元素的化合物，化合价能降低，易得到电子，常作为氧化剂，如浓H2SO4、KMnO4等；含低价态元素的化合物，易失去电子，常作为复原剂，如NH3、H2S等〔板书〕三、常见的氧化剂和复原剂〔1〕常见的氧化剂有：活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2含高价态元素的化合物：浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2〔2〕常见的复原剂有：活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al、Zn等某些非金属单质：H2、C、Si、P含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等〔练习〕1、“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子〞，这句话说明，维生素C在这一反响中作复原剂，具有复原性。2、请指出以下反响中的氧化剂、复原剂氧化剂复原剂MnO2+4HCl〔浓〕Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2HClZn+2HCl=ZnCl2+H2↑HClZnCl2+H2O=HCl+HClOCl2Cl2〔小结〕1、判断氧化剂、复原剂应抓住化合价变化这一特征。2、同一物质在不同反响中，不同条件下，可以作氧化剂，也可以作复原剂。3、有些物质在同一反响中既是氧化剂，又是复原剂。〔过渡〕氧化复原反响是一类重要的化学反响，在工农业生产、科研和日常生活中都有广泛的应用。〔阅读〕P12最后两段〔讲解〕课后习题三、1小结由〔1〕〔2〕可知氧化产物复原产物可以是同一物质由〔3〕〔4〕可知氧化剂复原剂可以是同一物质。第五课时〔补充〕〔复习〕两条关系〔过渡〕在任何氧化复原反响中，氧化剂和复原剂得失电子总数必然相等，表现为元素化合价升降总数相等，此乃氧化复原反响最本质的规律。〔板书〕四、氧化复原反响的一些规律1、电子守恒规律复原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数〔讲解〕在任何氧化复原反响中，氧化剂得电子总数，恒等于复原剂失电子总数，从化合价的方面来说，氧化剂中元素化合价降低总数，恒等于复原剂中元素化合价升高总数。把握这一规律，可作定量计算，以后在学习氧化复原反响方程式的配平会用到。〔过渡例题〕试从化合价的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+；只有复原性的是：S2-、I-；既有氧化性又有复原性的是：Fe2+、S。〔分析〕从元素化合价角度看，当离子中元素化合价处于最高价时，只能得电子价降低被复原发生复原反响，表现氧化性；当处于最低价时，只能失电子价升高发生氧化反响，表现复原性。显然，假设处中间价，则既能得电子又能失电子，化合价既能降又能升，因此兼有氧化性和复原性。这是根据元素化合价推断离子性质的规律，可称为价态利用规律。〔板书〕2、价态利用规律最高价时——只具氧化性同种元素最低价时——只具复原性中间价时——兼有氧化性和复原性〔过渡〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复原剂氧化剂氧化产物复原产物〔分析〕从该反响可知，Fe能将＋2价Cu复原为0价Cu，说明Fe的复原性强于Cu，即在此氧化复原反响中，复原剂的复原性强于复原产物的复原性，反之，亦然。推而广之，对于氧化复原反响，从性质角度看从左往右是一个由强变弱的过程，归纳如下：〔板书〕3、性质传递规律氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物〔小结〕利用此传递规律，可判断物质氧化性或复原性的相对强弱。具体作法是：先在反响物中找出氧化剂和复原剂，之后在生成物中找出氧化产物和复原产物，最后下结论。如上例：氧化性：CuSO4>FeSO4复原性：Fe>Cu〔稳固练习1〕①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断以下物质氧化能力由大到小的顺序是：〔B〕A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+(稳固练习2)根据反响式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的复原性从强到弱的顺序是：(B)A.Br-、Fe2+、Cl-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-〔过渡〕除上述性质传递可判断氧化性、复原性外，还有其它规律。〔板书〕*氧化性复原性强弱的判断根据氧化复原反响方程式判断根据金属活动顺序表来判断复原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu―――――→减弱氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+……Cu2+Hg2+Ag+――――――－→增强〔说明〕易失电子的金属原子失去电子变成阳离子后难于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成阳离子后易得到电子。〔板书〕③根据反响条件判断〔说明〕当不同的氧化剂作用于同一复原剂时，如氧化产物价态一样，可根据反响条件的上下来进展判断：a.16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑b.MnO2+4HClΔ==MnCl2+Cl2↑+2H2Oc.4HCl+O2CuCl2450℃=========2H2O+2Cl2↑上述三个反响中①式不需条件，②式需加热，③式需加催化剂所以得到结论：氧化性：KMnO4>MnO2>O2〔板书〕④根据氧化产物价态上下判断〔说明〕当变价的复原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的上下进展判断。例：2Fe+2Cl2Δ==2FeCl3Fe+SΔ==FeS〔分析〕在加热条件下Cl2把铁氧化成＋