原子的构成课件

原子的构成提出问题：1.原子是化学变化中的最小微粒。原子的特点是什么？2.原子是否能再分呢？如能再分，它由哪些微粒组成呢？

1.原子的构成、原子核的构成是怎样的？原子原子核核外电子带正电带负电质子Z中子N带正电不带电2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.109×10-31

1.673×10-271.675×10-27相对质量①1/1836②1.0071.008

说明：

①

相对质量是指对12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1.661×10-27kg

）相比较所得的数值。②电子质量与质子质量之比。如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——（核内质子数）3.如何表示原子的组成？质量数（A）=

质子数（Z）+中子数（N）O81622--2电荷数质子数原子个数化合价质量数元素符号周围数字的含义：用符号表示下列各原子：1、质子数为6中子数为6的原子2、质子数为11中子数为12的原子3、质子数为1无中子的原子4、质子数为1中子数为1的原子5、质子数为1中子数为2的原子6、质子数为17中子数为18的原子7、质子数为17中子数为20的原子4.核素具有一定质子数和一定中子数的原子5.同位素质子数相同，中子数不同的核素例：

35Cl和37Cl16O、17O和18O1717888注意这两个概念！同位素具有相同的核电荷数（即质子数的）同一元素的原子互称为同位素相同的核电荷数由同种元素形成的不同单质同素异形体同种元素不同单质掌握以下几个概念：1、同位素原子量：2、同位素近似原子量：3、元素的原子量：元素的平均原子量：4、元素的平均原子量：元素的近似平均原子量：同位素原子量：=同位素一个原子的质量碳-12一个原子质量的1/12例：一个氧原子16O的质量一个碳原子12C的质量*1/12=15.994915同位素近似原子量结论：=该同位素质量数元素的原子量=各同位素的原子量*各自的丰度相加所得的和元素的近似原子量=各同位素的近似原子量*各自的丰度相加所得的和小结几个关系式1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2.原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数3.阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m4.阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？

解：因为

S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。(8)(11、11)问题解决4、某三价金属阳离子共有28个电子，其质子数为70，它的核内中子数是

395、元素R的阴离子Rn-，核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质子