【教案】原电池+教学设计高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

原电池教学设计教学目标1、深入理解原电池的工作原理；整体性的认识原电池的形成条件2、会书写电极反应式和电池总反应方程式；能根据反应设计简单的原电池3.、采用实验探究、列表比较，对比分析和讨论归纳，宏微观结合、突破教学重难点，让学生掌握原电池的工作原理、电极方程式书写；并能独立自主的设计简单原电池。4、结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。教学重难点教学重点：原电池的工作原理、形成条件、电极反应式和电池总反应方程式。教学难点：原电池工作原理教学流程环节一：新课导入【导入】①以生活中的电动汽车为例，提倡绿色出行的观念。图1电动汽车②现场展示锌铜原电池电动小汽车。提问：提供电动小汽车运动的电能来自哪里？引入原电池的学习。图2锌铜原电池电动汽车【教学意图】：让学生意识在化学环境保护保护与资源合理开发利用上的重要作用。并利用实物展示激发学生学习兴趣。环节二：新课讲授【学生活动】阅读课本40-41页，找出原电池的定义。【板书】原电池一、定义：将化学能转变为电能的装置，叫做原电池。【问题驱动】提问：原电池定义中的化学能具体指什么类型的化学反应？【学生活动】根据课本内容回答。【问题驱动】原电池如何利用氧化还原反应，将化学能转变为电能？【教师引导】Chemistry=Chemistry。通过实验进行探究。【实验设计】以课前展示的锌铜原电池电动小汽车，将装置扩大倍数，适当改编。进行实验演示。引导学生观察实验现象，并结合课本，小组讨论，完成导学案。【演示实验】实验用品：铜片锌片带电流表的导线盛装稀硫酸的方槽铜片锌片带电流表的导线盛装稀硫酸的方槽实验装置：图3锌图3锌-铜原电池示意图图图3锌-铜原电池实物图实验步骤：①将铜片与电流表正极相连和锌片与电流表负极相连；②将铜片插入稀硫酸中，观察铜片与电流表的现象；③再将锌片插入稀硫酸中观察铜片与电流表的现象；并结合课本，小组讨论，完成导学案中表1。表1演示实验实验现象实验结论电流表铜片锌片【板书】二、组成图4锌-铜原电池示意图【学生活动】分享小组讨论结果。【教师引导】引导学生完善导学案。【宏观辨识】有新物质生成说明发生了化学反应。现象1：电流表向正向偏转,，说明有电流产生，故存在电源；电流表偏转需要电能量，故化学能转变为电能；现象2：铜片上有气泡产生，说明有氢气生成；现象3：锌溶解，说明锌由Zn变成Zn2+。【微观探析】利用微观动画演示，理解原电池工作原理。图5微观动画图①Zn失去电子，变成Zn2+，故锌片溶解；②电子通过导线定向移动到铜片上，电子的定向移动形成电流，故电流表发生偏转；③正离子定向移动到铜片附近，氢离子在铜片上得到电子，变成氢原子，两个氢原子相结合生成氢气分子，故在铜片上出现大量气泡。④根据电流表的偏转方向为正向，结合物理知识得；电流表的正极与电源的正极相连，；电流表的负极与电源的负极相连；故铜极为正极，锌为负极。⑤电极反应：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）；（还原反应）正极：2H++2e-=H2↑；总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化还原反应）⑥氧化反应和还原反应被分开，在两个不同的场所进行；使电子在导线中定向移动，电荷在溶液中定向移动，形成闭合回路，使化学能转变为电能，故形成原电池。【学生活动】根据Zn-Cu的原电池装置及工作原理；小组讨论，要形成原电池需要哪几个组成部分？【板书】两个电极、电解质溶液、导线电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑【回归生活】解释课前的Zn-Cu原电池电动小汽车运动的原因。【课堂练习】判断正误，对的打√，错的打×。原电池是将电能转化为电能的装置。（）原电池由三个部分构成：