江西省吉安市罗田中学2022年高三化学模拟试题含解析

江西省吉安市罗田中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（

）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有NaCl参考答案：C解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xCaCl2～2AgCl111

28711.1

x所以沉淀量是28.7g，纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是zMgCl2～2AgCl95

28711.1

z所以沉淀量是33.5g，纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m，NaCl～AgCl58.5

143.511.1

m

所以沉淀量是27.2g，因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错误；B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故B错误；C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故C正确；D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D错误；故选C．2.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（

）A.硝酸钠和金刚石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶体硅和水晶参考答案：D略3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色待测液中只含Na+，不含K+B用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成H2和Cl2C向饱和氯水中加人少量石灰石产生无色气体酸性：HCl0＞H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中通入足SO2产生白色沉淀Ca（C10）2具有氧化性，沉淀为CaS04

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察；B．活泼金属做电极，金属失电子；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D．二氧化硫有还原性．【解答】解：A．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故A错误；B．活泼金属做电极，金属失电子，不生成氯气，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢能与碳酸钙反应，故C错误；D．二氧化硫有还原性，能与Ca（ClO）2反应生成硫酸钙，故D正确．故选D．4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol，下列叙述中正确的是(

)A、18g水中含有H—O键个数约为6.02×1023B、39gC2H2和苯的混合物含碳原子数约为3×6.02×1023C、1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D、20g重水(D2O)中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：B略5.下列说法正确的是A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大B．室温时，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同参考答案：B解析：A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；B、溶液中的氢离子浓度是0.1mol×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4，故B正确；C、NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3.H2O）减小，n（NH4+）增大，的值减小，故C错误；D、盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D错误。故选B。6.下列叙述正确的是

A．硅单质是制造太阳能电池板的主要材料

B．将CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀

C．CO、NO、N02都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应参考答案：A略7.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2

B．2︰1︰3

C．6︰3︰2

D．3︰2︰1参考答案：C略8.下列叙述正确的是（

）A.2—甲基丁烷也称为异丁烷B.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同参考答案：B【详解】A．2-甲基丁烷含5个C，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．丙烷只有2种H，一氯代烃有2种，判断二氯代烃时一氯定位、另一氯转位，则分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4种，故B正确；C．光照下取代反应为链锁反应，等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C错误；D．葡萄糖是单糖不水解，油脂和蛋白质能水解，水解产物也不同，故D错误；故答案为B。

9.下列除杂所用试剂和操作均合理的是

（

）选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略10.将23.8g由Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了3.36L(标准状况下）气体。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了6.72L(标准状况下）N0，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是A.27.2g

B.22.1g

C.30g

D.无法计算参考答案：A略11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L参考答案：C12.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

（

）

A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－

B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－

D．水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－参考答案：B略13.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（

）A．分子式为C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应参考答案：C略14.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（

）A.原子的电子层数：X>Y

B.对应的简单离子的还原性：X>YC.气态氢化物的稳定性：X>Y

D.氧化物对应水化物的酸性：X>Y参考答案：C试题分析：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选，故选C。15.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖

B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）（1）下列实验操作中，错误的是______________（填序号，下同）①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存在浓HNO3（2）下图为实验室制H2的装置若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是_______________①食盐水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液

参考答案：答案：（1）②④⑥（3分）；（2）①③⑤（3分，答对一个给1分，答错1个例扣1分，本题不得负分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）标准状况下，将15LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况(1)若剩余的气体体积为15L，则原混合气中V（CO）=(2)若剩余的气体体积为aL，则原混合气中V（CO）：V（H2）=．

参考答案：(1)5

(2)考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）CO、H2完全燃烧，先设出CO气体的xL，则H2为（10﹣x）L，利用方程式根据差量法表示出体积变化量，再根据剩余的气体的体积列方程计算混合物中气体的体积；（2）根据（1）中的关系式计算CO、氢气的体积．解答：解：标准状况下，水为液态．（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10﹣x）L

由2CO+O22CO2，△V2

1

2

1x2H2+O22H2O，△V2

1

3（10﹣x）

（10﹣x）解得x=5，即V（CO）=5L，故答案为：5；（2）由（1）可得：+（10﹣x）=15+10﹣a，解得x=（a﹣10）L，V（H2）=（10﹣x）L=（20﹣a）L，即=故答案为：．点评：本题混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，明确反应前后体积的变化及该条件下水的状态是关键，学生容易忽略水在常温下为液体而导致分析错误，注意差量法的利用．18.(8分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1)写出仪器名称A________

B_________(2)A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为__________________________________________

(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_______，②_______(填试剂名称)。

(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________。参考答案：(共8分)(1)分液漏斗

(圆底)烧瓶(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(3)饱和食盐水浓硫酸(4)0.01mol略19.(14分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____