安徽省安庆市姑塘中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

安徽省安庆市姑塘中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

()A.H2S→SO2

B.Fe2＋→Fe

C.CO32－→CO2

D.2H＋→H2参考答案：A试题分析：A．在H2S→SO2中S元素的化合价升高，失去电子，所以H2S作还原剂，需加入的物质作氧化剂，正确；B．在Fe2＋→Fe中Fe元素的化合价降低，获得电子，所以Fe2+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误；C．在CO32-→CO2中元素的化合价没有发生变化，所以发生的是非氧化还原反应，错误；D．在2H＋→H2中H元素的化合价降低，获得电子，所以H+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误。【名师点睛】元素化合价升高与降低是氧化还原反应的特征，实质是电子转移。元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现还原性；元素化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，等于反应过程中元素化合价升高或降低的总数。可根据化合价升降总数相等，用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式。2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物．结合各选项中物质的性质判断．【解答】解：A、过氧化钠与酸反应，生成物为盐、水、氧气，不与碱反应，故A不符合；B、氧化铝既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故B符合；C、氧化铁与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故C不符合；D、氧化钙与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故D不符合．故选：B．3.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（）A．2：7 B．5：4 C．2：1 D．7：2参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．解答：解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选D．点评：本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．4.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有(

)性质

A．两性

B．导电性好

C．熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D略5.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（

）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程参考答案：DA、石灰石加热后能制得生石灰，反应为分解反应，故A正确；B、雾气是气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；C、酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故C正确；D、升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，解题关键：应用化学知识解释化学现象，难点：与历史知识相结合，要求学生有一定分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。6.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族从上到下金属增强，金属性越强，失去电子能力越大；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同主族从上到下金属增强，金属性Mg＞Be，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D．同主族从上到下金属增强，金属性Sr＞Ca，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选C．7.4．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中参考答案：B8.二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（

）A.有漂白性 B.溶于水后溶液显酸性C.有氧化性 D.有还原性参考答案：B【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。答案选B。9.下列说法正确的是（

）A.1molO2的质量是32g/mol

B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C.CO2的摩尔质量是44g/mol

D.常温常压下22.4L氦气含有1mol原子参考答案：C略10.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A、CaCl2

B、H2O2

C、KOH

D、H2S

参考答案：C略11.下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2+离子中的质子和电子

B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A试题分析：A：Be原子质子数=电子数=4，Be失去两个电子成为Be2＋，所以Be2＋离子中的质子和电子个数比为2:1；B：H原子质子数为1，中子数为2—1=1，B错；C：NaHCO3晶体中的阳离子为Na+，阴离子为HCO3-，个数比是1:1，C错；D：BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子是O22-，阳离子是Ba2+，个数比为1:1，D错，故选A点评：考查基本知识，D项注意阴离子是过氧根离子，易错。12.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A.用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B.用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物C.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D.用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液参考答案：B【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，不能用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物，应该用结晶法分离NaCl和KNO3混合物，故A错误；B．乙醇与水的沸点相差较大，可利用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，则不能用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液，可利用渗析法分离，故C错误；D．酒精与水互溶，不能用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液，可以用四氯化碳，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，选项A为解答的易错点。13.1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(

)A．N5+具有34个电子

B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1

D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1参考答案：C略2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断出产物是A.Na2O

B.Na2O2C.Na2O和Na2O2的混合物

D.无法确定参考答案：C设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，根据方程式可知4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol

xmol

2ymol

ymol则2x+2y=2.3g÷23，62x+78y=3.5解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在。点睛：本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式、反应物和生成物的量求算。需要注意的是该题也可以利用极值法判断，即假设全部转化为氧化钠或过氧化钠，分别得出固体的质量，然后与3.5g进行对比即可。15.观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（）A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化参考答案：A考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质以及化学反应类型来回答．解答：解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，A、金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；B、Na2O易与水反应生成NaOH，②变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C、③是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C错误；D、Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器的名称：①_________；②_____________。（2）若利用装置I

分离乙酸（沸点118

℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，应用上述分离操作，首先得到的物质是______________。在仪器①中为防止暴沸需加入____________；实验时仪器②中冷却水的进口为_____________（填“f”或“g”）。（3）现需配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，①图中有两处错误分别是

_________________，

__________________。②配制该溶液所需称取NaCl的质量为________________g。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)温度计

乙酸乙酯

沸石或碎瓷片

g

(3)①未用玻璃棒引流

未采用250mL容量瓶

②2.9g解析：本题考查仪器的认识、物质的分离方法、配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据仪器的特点，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸点不同进行蒸馏，蒸馏时需要温度计，因此缺少的仪器是温度计，乙酸乙酯的沸点低于乙酸，因此首先蒸馏出的是乙酸乙酯，为了防止暴沸，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸馏时，冷取水的进水方向与气体方向相反，因此从下口进水，上口出水，即从g进水；（3）①根据装置图，没有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，应用250mL容量瓶，另一个错误是未采用250mL容量瓶；②根据c=m/MV，需要NaCl的质量为250×10－3×0.2×58.5g=2.9g。点睛：本题的易错点是①仪器的名称，学生回答成圆底烧瓶，烧瓶分为蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶，其中圆底烧瓶和蒸馏烧瓶溶液混淆，区分两个主要是否存在支管，蒸馏烧瓶存在支管，圆底烧瓶没有支管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：18.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原