高中化学-化学反应的快慢教学设计学情分析教材分析课后反思

高一化学反应的快慢与限度（高中化学）第1课时化学反应的快慢教学目标：１.通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2.认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3.学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，初步学会比较、归纳等科学研究方法以及变量控制思想在科学研究中的应用。重点难点：化学反应的概念和影响因素；影响化学反应速率的因素教学过程：【引入】视频展示：世界上最浪漫的烟花和溶洞的形成。可见自然界化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应瞬间即可完成如美丽的烟花；有的化学反应很慢如溶洞的形成则要经过百万年甚至更长的时间。可见，化学反应有快有慢，研究化学反应的快慢对我们的生产和生活有着重要的意义。我们今天一起来研究这个问题。为了方便我们的研究，首先要建立一个物理量来表示它。【过渡】用什么物理量来表示化学反应快慢科学合理呢？我们可以借鉴物理学上的做法——物理学是如何衡量物体运动快慢程度的？——速率，那么我们化学上把衡量化学反应进行快慢程度的物理量，叫化学反应的速率。【板书】一、化学反应的速率【引导】【多媒体】展示学习目标：【学习目标】1.了解化学反应速率的概念，知道其表示方法2.认识浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢3.通过实验探究活动，学会设计实验方案，培养分析和处理实验数据的能力。【重点、难点】影响化学反应速率的因素。物理学中是如何定义速率的？根据物理学对速率的定义，迁移到化学上，该怎么定义化学反应速率？【板书】1.定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。【板书】2.表达式：v(B)=（v：反应速率，Δc(B)：浓度的变化量，Δt：反应所经历的时间）【设疑】Δc(B)单位是什么？Δt单位是什么？根据公式你能算出化学反应速率的单位吗？【板书】3.单位是：mol/（L.s）或mol/（L.min）或mol/（L.h）【教师】检测一下大家对化学反应速率的理解【学生活动】多媒体展示判断：1.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值。2.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。3.化学反应速率为0.8mol/(L•s)是指1s时某物质的的浓度是0.8mol/L。【教师】下面我们做个练习巩固一下:［练习］练习1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？练习2：在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？练习3：在一个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2=2SO3，2min的时间内测得SO2的浓度由2mol/L变为0.8mol/L.问题1：若用SO2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用O2来表示呢?用SO3来表示呢？问题2：此反应的速率用不同物质表示时数值相同吗？数值有何关系？【小结】(1)化学反应速率要取正值且要注明物质；(2)化学反应速率指平均速率。(3)固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(4)同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但表示的意义是相同的，而且速率之比等于化学计量数之比。【过渡】有了一个科学的物理量作为研究工具，那么下面我们就来看看如何控制一个化学反应的快慢呢?【引导分析】夏天食物变质很快，要想减慢化学反应的速率，那么我们就要先来了解哪些因素影响化学反应的速率。【板书】二、影响化学反应速率的因素【教师】下列事实反应了哪些条件影响了化学反应速率？【多媒体】放映常见的现象【板书】１．内因：反应物本身的性质【讲解】反应物本身的性质是无法改变的，那么我们就来研究外界因素对化学反应的影响。【参阅学案】【讨论交流】从实验台所给试剂的浓度，状态等分析能发生哪些反应？你如何设计实验探讨化学反应速率与外界因素的关系？【方法指导】引导学生设计方案时注意:1.研究某种因素对反应速率的影响时，要设计参照系即对比实验(至少两个)；2.由于要通过观察实验现象定性比较反应快慢，设计实验时要考虑到实验现象是否有利于观察比较。3.研究某一因素影响时，要注意控制其它条件都相同参照学案提供的药品和仪器，分小组讨论设计可行的实验方案【学生】展示自己设计的方案【评价】引导学生对这些方案进行评价，根据因素先对方案分类，再为每种因素选出最具可行性的方案。【学生】优化方案并记录【教师】刚才我们确定了实验方案，下面就请大家参照课本结合学案，亲自动手做实验来探究。【板书】2、影响化学反应速率的外界因素温度，催化剂，固体表面积，浓度【学生实验】（一）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响（1）同浓度同体积的H2O2溶液在不同温度下的反应的对比（二）在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响(三)在其他条件不变的情况下，固体表面积对化学反应速率的影响（1）不同固体表面积的石灰石与0.5摩尔/升的等体积盐酸反应的对比表(四)在其他条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响（1）等质量镁条与不同浓度等体积的盐酸反应的对比表【提问】你的实验现象是什么？你从实验中能得出哪些结论？学生答：通过实验一得知，在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率会加快；通过实验二得知，加入适当催化剂能改变加快化学反应速率。通过实验三得出增大固体表面积能加快化学反应速率；通过实验四可知，其他条件不变，增加反应物浓度，可以加快化学反应速率。【归纳】对上面学生回答的内容边听边记录：影响一个化学反应速率大小的外界因素有：（１）温度：升温，加快化学反应速率（２）固体表面积：增大固体表面积,加快反应速率（３）浓度：增大反应物浓度，加快反应速率（４）催化剂：使用催化剂，能加快反应速率。（事实上还有很多比如浓度,压强,反应物的状态,光,电,电磁波,溶剂性质等)【过渡】肯定学生在实验探究中的积极探索科学知识的精神和智慧，但是催化剂并不一定加快化学反应速率，有些能够减慢化学反应速率。没有催化剂就没有化学工业的今天。寻找高效的催化剂，一直是化工生产和科学研究的重要课题。【教师】通过上述实验可以发现，物质间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是有物质本身的性质决定的，但是可以通过改变外界条件来调控化学反应速率。调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义。在生产和生活中，人们可以根据需要采取适当的措施加快某些反应过程，如炼钢过程，泄露到大海里的石油的分解过程；也可以根据需要降低某些反应的化学反应速率，如防止钢铁锈蚀和食品腐败，延缓塑料制品和橡胶制品的老化等。在选修化学——《化学反应原理》中我们将再次深入学习化学反应速率，期待着同学们在那时更精彩的学习。【课堂检测】1．下列关于化学反应速率说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率0.8mol·L－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.在反应A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－13．下列条件下的反应，放出氢气最快的是()选项金属(相同粉末状)和物质的量/mol酸的浓度和体积/mL反应温度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1HNO31020℃4．已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(C)A．0.5mol·L－1·min－1 B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．3mol·L－1·min－15．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_______________________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：________。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同：________________________________________。学情分析通过对元素化学的学习，已经知道化学反应有快慢之分，通过本节的学习，不仅进一步认识这个问题，还能定量的描述化学反应速率。在教师的引导下，学生通过实验探究化学反应速率的影响因素，增强学习化学的热情。通过硫酸制造工业、硝酸制造工业的了解，可以了解控制反应条件在生产中的作用。

效果分析必修2第二章第二节化学反应的快慢和限度（第一课时）1.通过美丽的烟花和溶洞形成视频的引入，大大激发学生学习本课的兴趣，同时能从物理上物体的运动速率，学生更容易理解化学反应速率。通过生活中的实际例子，学生更容易接受影响化学反应速率的因素。通过小组成员亲自设计实验，优化实验方案，亲自动手探究，成功的培养了学生的自主合作探究能力，也培养了学生的实验安全意识和药品使用的经济意识。力图在学习知识的同时形成科学探究方案的设计能力，让学生多角度、深层次地体验科学研究的过程与方法，从而达成课标的有关要求。2.师生关系和谐，学生参与积极性高。以学生为主体，采用多种教学方式：课堂讨论、问题研讨、实验设计、动手实验，观看视频等，让学生积极主动地参与到课堂教学中，极大地提高了学生的学习兴趣。3.达成预期教学目标，学生获得较高的学习效益。教材分析本课时从化学反应速率角度认识化学反应，让学生知道化学反应有快慢之分，并了解化学反应速率的表示方法，通过生活经验和化学实验，知道影响化学反应速率的因素。注意本节作为必修内容，不要求学生深入的认识化学反应速率和进行较高要求的计算，同时，也不要求定量的解释外界条件对化学反应速率的影响。评测练习1．下列关于化学反应速率说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率0.8mol·L－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.在反应A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－13．下列条件下的反应，放出氢气最快的是()选项金属(相同粉末状)和物质的量/mol酸的浓度和体积/mL反应温度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1HNO31020℃4．已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(C)A．0.5mol·L－1·min－1 B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．3mol·L－1·min－15．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_______________________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：________。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同：________________________________________。学情分析通过对元素化学的学习，已经知道化学反应有快慢之分，通过本节的学习，不仅进一步认识这个问题，还能定量的描述化学反应速率。在教师的引导下，学生通过实验探究化学反应速率的影响因素，增强学习化学的热情。通过硫酸制造工业、硝酸制造工业的了解，可以了解控制反应条件在生产中的作用。

课标分析化学反应的快慢和限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，是解决“