广东省梅州市耀凤中学高二化学摸底试卷含解析

广东省梅州市耀凤中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：的△H为A．B．C．D．参考答案：A略2.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（

）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略3.下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A．

HClO

B．

H2O2

C．

O3

D．

SO2参考答案：D略4.下列说法正确的是

A．1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH－）减少

B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3－

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1－）参考答案：C略5.下列说法中错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH＞0则金刚石比石墨稳定C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值不同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：B略6.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（

）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水杨酸参考答案：B略7.将0．lmol?L﹣1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c（H+）不变的是（）A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D．NaCl参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化．解答：解：A．硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，故A正确；B．醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；D．NaCl是强酸强碱盐，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，加热促进水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，故D错误；故选A．点评：本题明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．8.下列关于有机物的说法正确的是

A．蔗糖和麦芽糖的水解产物不同

B．不能用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水

C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl参考答案：A略9.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A．分子式为C25H20

B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面参考答案：BD10.工程塑料PBT的结构如下图所示，关于PBT的说法中，正确的是（

）A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物

B．PBT中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃

D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应参考答案：B略11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+，SO42-，K+，OH-

B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-

C．K+，Cl-，CO32-，Na+

D．H+，NO3-，Na+，CO32-参考答案：C略12.若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是

A.Al3＋

Na＋

NO3-

Cl-

B.K＋

Na＋

Cl－

NO3-C.K＋

Na＋

SO32-

NO3-

D.K＋

NH4+

SO42-

HCO3参考答案：D略13.下列说法中可能正确的是（

）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．AgCl悬浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变成黑色，证明Ag2S比AgCl更难溶参考答案：D略14.CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO-2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染参考答案：略略15.下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D．金属单质在常温下都是固体参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。

(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。（3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。

参考答案：（1）A

（2）10:1

（3）a+b=14略18.(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)，继续反应生成PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)PCl3分解成P和Cl2的热化学方程式是_______________

________。（2）上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________；(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________参考答案：每空2分，共12分(1)PCl3(g)===P(s)＋Cl2(g)ΔH＝＋306kJ/mol

25%

大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl略19.(14分)油脂是工业上制造肥皂的原料。(1)沾有油脂的器皿可