高一年级第一学期期末考试化学试题与答案解析（共三套）

高一年级第一学期期末考试化学试题（一）

说明：

本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5K

39Fe56Zn65As75

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.下列有关物质分类的说法正确的是

A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢钱依次是单质、氧化物、酸、盐

C.氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的

分解反应

化合反应

氧化还原反应

复分解反应置换反战

A.2F2+2H20=4HF+02

B.AgN0:t+NaCl=AgCl1+NaN0:t

C.3C0+Fe203^^2Fe+3CO2

D.MgCk（熔融）里中解空Mg+Cl2t

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

2+-

A.NaHSO“溶液中加入Ba（0叽溶液后溶液恰好显中性：Ba+OH+H'+SOr=BaSO.l

B.向澄清石灰水中通入过量co?：oFr+co2=Hco：r

C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ber++SOr=BaSO,I

D.碳酸钙与盐酸反应：C0r+2H'=H20+C02t

4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+\lnO2+

3H2SO4=2NaHSO,+MnSO,+2H2O+I2；®2Na103+5NaIIS03=2Na2S0(+3NaIISO4+H2O+I2o下

列说法正确的是

A.两个反应中硫元素均被氧化

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性：Mn02>S0r>I0；>I2

D.反应①②中生成等量的h时，转移电子数之比为1：5

5.下列有关于焰色反应说法第逐的是

A.焰色反应是物理变化，利用的是元素的性质

B.焰色反应一般用粕丝，细铁丝蘸取药品做相关实验

C.更换样品时，需用盐酸洗涤钳丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品

D.某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素

6.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红

色，最后颜色慢慢褪去，其原因是

①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白

性⑤氯化钠有漂白性

A.①@B.②③④

C.①@③D.④⑤

7.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：

Cl2+2NaOII=NaCl+NaC10+H20

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H20.,

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO：；的混合溶液，

经测定C1(T与CIOs的物质的量之比为1：3,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素

和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21：5B.11：3

C.3：1D.4：1

8.含有砒霜(AszOj的试样和锌、盐酸混合反应，生成的碎化氢(As%)在热玻璃管中完全

分解成单质碑和氢气。若神的质量为L50mg,则

A.被氧化的砒霜为1.98mg

B.分解产生的氢气为0.672mL

C.和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的电子总数为

9.FeKSOZh溶液中含有agSOT,取此溶液0.5，L,用水稀释至2/L,则稀释后

溶液中Fe"的物质的量浓度为

Aa,n125a

A.mol•LB.”J1,,mol•L

576V36V

B.票mol•L-1n125a

小。

26VD・48V1L

10.在Fe2（S0,）3和CuSO,的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe，+的物质的量浓度和加

入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeKSODs与CuSOi的物质的量浓度之比

为

A.3：1B.1：2

C.2：1D.1：1

11.在含有Fe"、Al"、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴

入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是

12.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A.除去Mg粉中的A1粉：加入足量NaOH溶液后,过滤、洗涤

B.除去BaCOs固体中混有的BaSCh：加入过量盐酸后，过滤、洗涤

C.除去NaHCOs溶液中的NaEOs：加入适量稀盐酸

D.除去A1Q中的少量FeG：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

13.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol•广,盐酸和100mL4.0mol-L-'NaOH

溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之

比为

A.1：1B.2：3

C.3：2D.3：1

14.“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”

中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不巧顾的是

A.生铁属于合金

B.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同

C.一般合金的熔点比各成分金属的低

D.改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金

15."C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，W-NMR可用于测定蛋白质、

核酸等生物大分子的空间结构，下列有关气、咐的叙述正确的是

A.化与"N具有相同的中子数

B."C与Ca是同一种物质

C.‘对与"N互为同位素

D.'N的核外电子数与中子数相同

16.碳（At）原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族，推测碳或碳的化合物不可熊具有的

性质是

A.碳是有色固体

B.非金属性：At<I

C.HAt非常稳定

D.L能从碳的可溶性盐溶液中置换出Atz

17.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外

层电子层结构，则下列有关说法中错送的是

A.1molNL中含有5.A《个N—H键（如表示阿伏加德罗常数）

B.NHs中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物

H

[H：N：H[+[:H]-

C.Nik的电子式为H

D.NHs能与HQ发生氧化还原反应

18.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分，对比中学常

见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不本砸的是

A.简单离子半径：②〉⑧〉⑨

B.简单氢化物的稳定性：⑤〉⑧

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨X©>⑦

D.①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

19.已知MX、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周

期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若N与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X式2

20.200℃时，11.6gCO?和水蒸气的混合气体与足量的Na?。?充分反应后固体质量增

加了3.6g（如图所示），其原混合物中CO2和上0的物质的量比是

co,.H2O

Naq?固体

A.1：4B.3：1

C.1：11D.21：22

二、非选择题：本题共5个题，共60分。

21.（12分）某学生欲配制6.0mol•「的H2s0”溶液1000mL,实验室有三种不同体积、

不同浓度的不同溶液:①480mL0.5mol•L_1的H2s同溶液;@150mL25%的H2s同溶液（。

-1

=1.18g•mL）；③足量的181noi•的H2s（h溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500

mL.1000mL。老师要求把①②两种112soi溶液全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的112so，溶液的物质的量浓度为mol•（保留一位小数）。

（2）配制该HS0」溶液应选用容量瓶的规格为mL,

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；

B.用量筒准确量取所需的18mol♦的11£0,溶液mL,沿烧杯内壁倒入上

述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C,将混合均匀的HSO,溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D.；

E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处；

F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；

G.将容量瓶盖紧，摇匀。

⑷如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无

影响”)。

(5)进行操作C前还需注意o

22.(12分)阅读表中短周期主族元素的相关信息，回答下列问题:

元素代号相关信息

AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

BB的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍

C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小

DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

E所有有机物中都含有E元素

(1)写出E在元素周期表中的位置：；

画出C的简单离子的结构示意图：O

(2)X的化学式为。

(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)A、B两元素组成的化合物AeBz属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)，

其中存在的化学键是。

(5)C的单质能与A的最高价氧化物对应水化物发生反应，反应离子方程式为

23.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO,•7压0)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血

剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:

请回答下列问题：

(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有(填离子

符号)，检验滤液中还存在Fe，+的方法为

一(说明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量压。2的目的是o

(3)步骤③中反应的离子方程式为。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为go

24.(10分)现有由等质量的NaHOh和KHC&组成的混合物ag,与100mL盐酸反

应。(题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积)

(1)该混合物中NaHCOs与KHC03的物质的量之比为。

(2)若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HC1的物质的量为mol。

(3)若盐酸过量，则生成CO2的体积为.Lo

(4)如果反应后溶液中仍有HCO£,要计算生成CO2的体积，还需要知道

(5)若NaHCO：,和KHCOa不是以等质量混合，则ag混合物与足量的盐酸完全反应时生

成⑩的体积［HCO。］范围是。

25.(14分)C10?与Ck的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴

趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

接尾气

处理装置

图2

(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的.。

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaC10：,+4HCl=2C102t+Cht+2NaCl+2HQ,为

使CIO,在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，C10?在D中被稳定剂完全吸收生成NaC102,此时F中溶液的颜色不

变，则装置C的作用是。

(4)已知在酸性条件下NaClO,可发生反应生成NaCl并释放出C102,该反应的离子方程

式为。在CIO?释放实验中，打开E的活塞，I)

中发生反应，则装置F的作用是。

(5)已吸收ClOz气体的稳定剂I和稳定剂II,加酸后释放CIO?的浓度随时间的变化如图

3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是

2

0

2

的

浓

度

起保鲜作用

稳定剂II

呼最低浓度

0246810121416时间/天

图3

答案解析

说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：II1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5K

39Fe56Zn65As75

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.下列有关物质分类的说法正确的是

A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢钱依次是单质、氧化物、酸、盐

C.氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

【答案】C

【解析】

纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物，A错误；

干冰（C0。、生石灰、硫酸、碳酸氢钱依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B错误；

氯化氢、氨、水银、草木灰（主要成分是碳酸钾）依次是电解质、非电解质、单质、混合

物，C正确；

冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D错误。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的

是

A.2F2+2H20=4HF+02

B.AgNO3+NaCl=AgClI+NaN03

C.BCO+FezOa堂遢2Fe+3c0?

D.MgCk（熔融）型昼Mg+Ckt

【答案】C

【解析】区域3表示的化学反应类型属于氧化还原反应，但又不属于置换反应、化合反

应和分解反应。A项是置换反应，B项是复分解反应，D项是分解反应。

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

E.NaHSO”溶液中加入Ba(0II)2溶液后溶液恰好显中性：Ba+0ir+H+SOr=BaSO1

+H20

F.向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2=HCO7

G.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2++SOr=BaSO,I

+

H.碳酸钙与盐酸反应：C0r+2H=H20+C02t

【答案】B

【解析】

NaHSO,溶液中加入Ba(0II)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反

应，正确的离子方程式为Ba2++201T+2H++S0『=BaS(U+2H2。，A项错误；

向澄清石灰水中通入过量CO2,反应的离子方程式为0I「+C02=HC0；,B项正确；

氢氧化钢与稀硫酸反应生成硫酸领沉淀和水，正确的离子方程式为B/++2OH+2H+

+SOr=BaSOaI+2H20,C项错误；

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子

+2+

方程式为CaC03+2H=Ca+H20+C02t。

4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2Nal+MnO?+

3H2S01=2NaHS0l+MnS0(+2H20+I2；②2NaI0；+5NaHS03=2Na2S04+3NaHSOt+H20+

I2»下列说法正确的是

A.两个反应中硫元素均被氧化

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性：Mn02>S04->I0r>I2

D.反应①②中生成等量的h时，转移电子数之比为1：5

【答案】D

【解析】

反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A错误；

反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B错

误；

由反应①可知氧化性：MnO2>I2,由反应②可知氧化性：IOQSOT,C错误；

由反应①得，生成1molL转移2mole一，由反应②得，生成1molL转移10mol

e,所以当生成等量的L时，转移电子数之比为1：5,D正确。

5.下列有关于焰色反应说法第煲的是

A.焰色反应是物理变化，利用的是元素的性质

B.焰色反应一般用钻丝，细铁丝蘸取药品做相关实验

C.更换样品时，需用盐酸洗涤钳丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品

D.某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素

【答案】D

A.焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应是物理变化，故力正确；

B.伯丝和铁丝在灼烧时没有颜色，作焰色反应实验时对其它金属元素的火焰的颜色没

有干扰，所以焰色反应一般用钠丝、细铁丝蘸取药品做相关实验，故6正确；

C.焰色反应时用盐酸清洗伯丝，清洗的过程中生成的氯化物受热能挥发，则更换样品

时，需用盐酸洗涤柏丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故C正确；

D.钠的黄色会掩盖钾的紫色，某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，可能含有

钾元素，要透过蓝色钻玻璃观察才能确定是否含有钾元素，故〃错误。

6.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红

色，最后颜色慢慢褪去，其原因是

①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白

性⑤氯化钠有漂白性

A.①©B.②③④

C.③D.④⑤

【答案】B

【解析】Ck与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Ck过量时，CL与水反应生成HC1

和HC1O,溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HC1O有漂白性，又使溶液褪色。

7.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：

C12+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H20o

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClOs的混合溶液，

经测定C10一与C10；■的物质的量之比为1：3,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素

和被氧化的氯元素的物质的量之比为

B.21：5B.11：3

C.3：1D.4：1

【答案】D

【解析】假设反应后溶液中的Clef为1mol,根据C1(T与CIO；的物质的量之比为

1：3,且由C1到C10一失去1个电子，由C1到C10；失去5个电子可知，一共失去的电子为

(1+3X5)mol=16mol；由Cl到得到1个电子，则16moic1被还原得到16moi电

子，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:(1+3)=4:lo

15.含有砒霜(AS2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的神化氢(AsHj在热玻璃管中完

全分解成单质碑和氢气。若碎的质量为1.50mg,则

A.被氧化的砒霜为1.98mg

B.分解产生的氨气为0.672mL

C.和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的电子总数为6X10-54

【答案】C

【解析】

砒霜(AS203)转化为Asli：!,被还原，A项错误；

根据2AsL-2As+3H2,产生的氢气在标准状况下的体积为乌22400

75g/mol2

mL/mol=0.672mL,B项错误;

由得失电子守恒，可得关系式As◎〜6Zn,则和砒霜反应的锌的质量为粤平Jx：

75g/mol2

X6X65g/mol=3.90X10-3g=3.90mg,C项正确；

由Asg；—»2AsH3-2As知,1molAS2O3参加反应时,转移电子共18mol,因As。为

1X10"5mol,故转移电子总数为lXl()fxl8X及=1.8X10T/M,D项错误。

16.VLFez(SO03溶液中含有agS0『，取此溶液0.5TL,用水稀释至2,L,则稀释

后溶液中Fe^的物质的量浓度为

a7125a

C.l”[/mol•LB.mol•L-1

576V^7

250a[T.125a

D.1/mol•LD.mol•L

26V-48K

【答案】A

【解析】agS。厂的物质的量为96取出的0.5'L溶液中含有S。厂

a05/1a

的物质的量为丽molX-^r而稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液

a

a2y凝mol

中Fe，+的物质的量为总mol,稀释后溶液中Fe^的物质的量浓度为下「

lyZoZooZrL

mol-L'lA项正确。

17.在Fe2(S0,”和CuSO,的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe，+的物质的量浓度和加

入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeKSOJs与CuSOi的物质的量浓度之比

为

c(Fe2+)/mol,I,1

。12345n(Fe)/mol

B.3：1B.1：2

C.2：1D.1：1

【答案】D

【解析】加入铁粉的过程中，先后发生反应2Fe"+Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++

Cu,由图可知,与Fe："和C/+反应的铁粉的物质的量相等，故溶液中〃(Fe")：〃©产)=

2：1,即c[Fe2(SO.,)3]:c(CuSO4)=1：1。

18.在含有Fe时、A1+、If的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴

入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是

I)

【答案】B

【解析】在含有Fe计、Al3+,H+的溶液中滴加NaOH时，H+先与0/反应，然后Fe，

+、AF+与OY反应生成Fe(0H)3、A1(OH)3沉淀,当沉淀完全时,再加入NaOH,生成的

A1(OH)3与。「又反应生成A107,沉淀减少,当A1(OH与反应完时,再加入NaOH,沉淀的量

不再改变。

19.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A.除去Mg粉中的A1粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B.除去BaC。,固体中混有的BaSO.,：加入过量盐酸后，过滤、洗涤

C.除去NaHCCh溶液中的NazCOs：加入适量稀盐酸

D.除去A1Q中的少量FeQ：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

【答案】A

【解析】

A.Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO?和H”A项正确；

B.加入盐酸会将BaCOs溶解，BaSO」不溶于盐酸，B项错误；

C.加入适量盐酸可能发生的反应有Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t>NaHC03+

HCl=NaCl+H20+C02t,一方面盐酸的量难以控制，另一方面引入新杂质NaCl,同时NaHCO3

可能减少，C项错误；

D.加入过量NaOH会将AUh溶解转化为NaAlOz,FezOa与NaOH溶液不反应，不能将杂质

除去，D项错误。

20.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol•盐酸和100mL4.0mol•L-1NaOH

溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之

比为

A.1：1B.2：3

C.3：2D.3：1

【答案】B

【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2A1+6HC1=2A1CL+3H2t、

2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2to/?(HC1)=O.4mol,山NaOH)=0.4mol,P(A1)=0.2

mol,因此，甲烧杯中盐酸不足、铝过量，乙烧杯中铝不足、氢氧化钠过量，甲烧杯中产生

氢气0.2mol,乙烧杯中产生氢气0.3mol,B项正确。

21.“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”

中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正顾的是

A.生铁属于合金

B.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同

C.一般合金的熔点比各成分金属的低

D.改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金

【答案】B

【解析】

生铁中含有铁与碳，属于合金，故A正确；

合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，物理性质不同，故B错误；

一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故C正确；

合金的性能与其成分、原料配比及合成条件都有关，所以改变原料的配比、生成合金的

条件，可以得到具有不同性能的合金，故D正确。

15.”C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，取一NMR可用于测定蛋白质、

核酸等生物大分子的空间结构，下列有关空、‘时的叙述正确的是

A.”C与”N具有相同的中子数

B.化与Ceo是同一种物质

C.J与"N互为同位素

D.物的核外电子数与中子数相同

【答案】C

【解析】

■与学的中子数分别是7和7A不正确;

具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即也是一种核素，而晨。是一种

单质，B不正确；

质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；

'加的核外电子数与中子数分别是7和8,D不正确。

16.破(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族，推测碳或碳的化合物不可熊具有的

性质是

A.豉是有色固体

B.非金属性：At<I

C.HAt非常稳定

D.L能从碳的可溶性盐溶液中置换出At?

【答案】C

【解析】

同主族从上到下，元素的单质状态变化为气态一液态一固态，且颜色加深，则破是有色

固体，故A正确；

同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性At<L故B正确；

同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减

弱，所以HAt很不稳定，故C错误：

同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，所以L可以把破从破的可

溶性盐溶液中置换出来，故D正确。

22.固体A的化学式为NIL,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外

层电子层结构，则下列有关说法中第送的是

A.1molNHs中含有5爪个N—H键(如表示阿伏加德罗常数)

B.NH,中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物

H

[H：N:H]+[:H]-

C.NHs的电子式为H

D.NHs能与H20发生氧化还原反应

【答案】A

【解析】

NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即最外层电子为

2个或8个。

假设A正确，则对氮原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意；

B项，NHs是离子化合物NH，H,其中既含有共价键又含有离子键，正确；

C项，根据NHC1的电子式推知其写法正确；

D项，NH耐中，旷具有还原性，H#中的H原子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成

Ha,正确。

23.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分，对比中学常

见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不氐碰的是

A.简单离子半径：②⑨

B.简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨⑦

D.①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

【答案】A

【解析】由图可知，一〜十八代表元素周期表的18个纵行，1〜3代表元素周期表的前

3个横行，故可推断出①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为0、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为

S、⑨为C1。

A项，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层结构不同时，电子层

越多，离子半径越大，故离子半径：S2->Cr>Na+,错误；

B项，非金属性：0>S,简单氢化物的稳定性：正确;

C项，非金属性：C1>S>A1,最高价氧化物对应的水化物的酸性：HC1O0H2SO，A1(OH)3,

正确；

D项，H与0可形成比0和HQ”H2O2中既含极性键又含非极性键，正确。

24.已知队X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.肌Z同主族，X、Y、Z同周

期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

I).若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

【答案】A

【解析】由于原子序数按队X、Y、Z的顺序依次增大，W与Z是同一主族的元素，而

X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位

置为XYZ。同一周期主族元素的原子序数越大，原子半径越小；

同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W,

A正确；

W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强，但含氧酸的酸性不一定比Z的强,

如W的含氧酸可能是HNOz,Z的含氧酸可能是H3PO4,酸性:HN02<H3P04,B错误;

元素的非金属性：W>Y,所以气态氨化物的稳定性：W>Y,C错误；

若W、X原子序数相差5,当W为N,X为Mg时，满足X：M,当W为0,X为A1时，满足

X2W3,D错误。

25.200℃时，11.6gCO?和水蒸气的混合气体与足量的Na?。?充分反应后固体质量增

加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和的物质的量比是

Na2。?固体

A.1：4B.3：1

C.1：11D.21：22

【答案】A

【解析】向足量的固体岫2。2中通入11.6gCO2和HzO(g),固体只增加3.6g,是因为

8Q

生成。2,根据质量守恒定律可知/〃(。2)=11.6g—3.6g=8.0g,所以〃(。2)=;^------7~7

g,mol

=0.25mol,则：

2Na202+2C02=2Na2C03+02

n(C02)0.5/?(C02)

2Na202+2H20=4Na0n+02t

/2(H2O)0.5/?(H20)

所以0.5n(C02)+0.5/?(H20)=0.25mol

44g,mol'X/?(C02)+18g,mol'X/jQlsO)=11.6g

解得：n(C02)=0.1mol,/?(H20)=0.4mol,

故原混合物中CO2和HQ的物质的量比为

0.1mol：0.4mol=l：4。

三、非选择题：本题共5个题，共60分。

26.(12分)

某学生欲配制6.0mol•L、的压SO,溶液1000mL,实验室有三种不同体积、不同浓度

的也SO”溶液：①480mL0.5mol•的H2soi溶液；②150mL25%的压SO,溶液(0=1.18

g•mL-1)；③足量的18mol•的牍0,溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、

1000mL,老师要求把①②两利52sol溶液全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的H2soi溶液的物质的量浓度为________mol•(保留一位小数)。

(2)配制该HAO,溶液应选用容量瓶的规格为niL«

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；

B.用量筒准确量取所需的18mol•!/'的H*。,溶液mL,沿烧杯内壁倒入上

述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C.将混合均匀的HzSO,溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D.；

E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处；

F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；

G.将容量瓶盖紧，摇匀。

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无

影响")»

(5)进行操作C前还需注意。

【答案】

(1)3.0

(2)1000

(3)295用适量的蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶中

(4)偏小

(5)将稀释后的112so，溶液冷却到室温

【解析】

/、/c\1000X1.18X25%17c

(l)cWSOj=-------------mol•Lg3.0mol•L。

yo

(2)配制配制mL溶液,应选用1000mL容量瓶。

(3)①②两溶液中H2s0,的物质的量之和为0.5mol•L-,X0.48L+3.0mol•L-lX0.15

L=0.69mol,还需HzSO,的物质的量为6.0mol•L-lXlL-0.69mol=5.31mol,则需要

18mol•J的Hg溶液的体积为'"「叫一产。.295L=295mL。转移完液体后，应用蒸

镭水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。

(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。

(5)转移液体前需将液体冷却至室温。

22.(12分)

阅读表中短周期主族元素的相关信息，回答下列问题：

元素代号相关信息

AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

BB的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍

C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小

DA、B、I)组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

E所有有机物中都含有E元素

(I)写出E在元素周期表中的位置：；

画出C的简单离子的结构示意图：。

(2)X的化学式为.

(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于一(填“离子化合物”或“共价化合物”),

其中存在的化学键是。

(5)C的单质能与A的最高价氧化物对应水化物发生反应，反应离子方程式为

【答案】

(+M)2^8

(I)第二周期第WA族J)

(2)NaClO

(3)02->Na+>Al3+

(4)离子化合物离子键、共价键

(5)2AI+20H+2H20=2A10；+3H2t

【解析】短周期主族元素A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元

素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6,

故B为氧元素；在第三周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的

36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO,D为氯元素；所有有机物中都含

有E元素，E为碳元素。

(DE为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4,处于周期表中第二周期第IVA

族;C为铝元素，A1计的核外电子数为10,有2个电子层，最外层电子数为8,Al'+的结构

示意图为九

(2)由上述分析可知，X为NaClO。

(3)A、B、C三种元素形成的简单离子分别为Na\(T、Al'+,离子的电子层结构相同时，

核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为0->Na+>AF+。

(4)过氧化钠中含有活泼金属元素，属于离子化合物，Na+和馈-之间存在离子键，中

存在共价键。

(5)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2A1+20H+2Hq=2A10F+3Hzt。

23.